3.電荷守恒(適用發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負電荷總數(shù)相等)

2.質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后元素原子個數(shù)相等)

1.得失電子守恒(化合價升降總數(shù)相等)

6． 已知甲和I、L、M均為常見的單質(zhì)，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠體沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分物質(zhì)在圖中沒有列出)，已知CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑。

請根據(jù)要求填空：

(1)A的化學式為__________，J的化學式為_______________________________________。

(2)反應(yīng)①的化學方程式為______________________________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學方程式為______________________________________________________。

(4)J→G的離子方程式為_______________________________________________________。

解析：本題的“突破口”是“乙是一種紅棕色粉末”，可知乙是Fe₂O₃，由L、M為金屬單質(zhì)可知L、M分別是Al、Fe，推出I、J、D分別為H₂、Na[Al(OH)₄]、H₂O，由G為白色膠體沉淀可知G為Al(OH)₃，由氣體K的水溶液顯堿性可知K為NH₃；因為H與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe，可知H有還原性，可推出甲、H、E分別為C、CO、CO₂，故B中一定有C、H元素，可能含有氧元素，由C的溶液常用于檢驗E(CO₂)可知C為Ca(OH)₂，A為CaC₂，B為C₂H₂，N為銨鹽。

答案：(1)CaC₂　Na[Al(OH)₄]

(2)H₂O(g)+CCO+H₂

(3)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

(4)CO₂+[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓+HCO

5．根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_________________、________________________________________________。

(3)寫出N轉(zhuǎn)化為Z的現(xiàn)象及化學方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

________________________________________________________________________。

解析：分析本題應(yīng)以M為紅色金屬(Cu)和Y與KSCN溶液反應(yīng)變血紅色著手。從轉(zhuǎn)化圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知，E、X、Y、N、Z、K₂EO₄中均含有鐵元素，且Y為Fe³⁺，則Z為Fe(OH)₃，N為Fe(OH)₂，X為FeSO₄，E為Fe。確定相關(guān)物質(zhì)后，即可完成各問題。

答案：(1)Cu+H₂O₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O　(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺===4Fe³⁺+2H₂O　2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂　(3)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃　(4)10KOH+3Cl₂+2Fe(OH)₃===2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

4.　 A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B為單質(zhì)，F(xiàn)為白色沉淀，D為氣體。

(1)若D的水溶液顯弱酸性，則

A是__________，B是__________，C是____________，

D是__________，E是__________，F(xiàn)是____________。

(2)若D的水溶液顯弱堿性，則

A是__________，B是__________，C是____________，

D是__________，E是__________，F(xiàn)是____________。

解析：E與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀F，則F必是氫氧化物，常見的白色氫氧化物沉淀有Mg(OH)₂和Al(OH)₃，進一步推知E為MgCl₂或AlCl₃，B為Mg或Al，A為非金屬單質(zhì)。又因為C能與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生氣體同時生成Al(OH)₃或Mg(OH)₂，則C與H₂O的反應(yīng)是水解反應(yīng)。顯堿性的氣體常見的只有NH₃，可確定C為Mg₃N₂，A為N₂，B為Mg。當D為酸性氣體時，且是水解產(chǎn)生的，則C同樣是與Mg₃N₂相類似的鹽，常見的為Al₂S₃，推知A為S，B為Al。

答案：(1)S　Al　Al₂S₃　H₂S　AlCl₃　Al(OH)₃　(2)N₂　Mg　Mg₃N₂　NH₃　MgCl₂

Mg(OH)₂

3．根據(jù)下圖所示的關(guān)系

確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為__________，B為__________，C為__________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。

解析：從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到題眼：“紅褐色固體F”、“黑色晶體B”，就可迅速得出紅褐色固體F是Fe(OH)₃，從而得出A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeSO₄，D為Fe₂(SO₄)₃，E為Fe(OH)₂。

答案：Fe　Fe₃O₄　FeSO₄　Fe₂(SO₄)₃　Fe(OH)₂　Fe(OH)₃

2．A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出化學式：A______、D______、E______、X________。

(2)在反應(yīng)①-⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_____________________________________________________；

D除了可與F反應(yīng)得到一種血紅色溶液外，還可與某有機物反應(yīng)生成紫色物質(zhì)，該有機物是______________(填名稱)。

(4)反應(yīng)⑦的化學方程式為_____________________________________________________；

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

解析：依據(jù)題意可知A應(yīng)為金屬，B為液溴，A+Br₂―→D，D+A―→G，說明A是一種變價金屬，故為Fe，F(xiàn)e與C生成黑色固體可推出C為O₂，E+X―→D+G+H，說明X為HBr。

答案：(1)Fe　FeBr₃　Fe₃O₄　HBr　(2)③⑥　(3)Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃　苯酚

(4)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　0.8　(5)Fe³⁺+3HCO===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

1．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A__________，乙__________。

(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出下列變化的化學方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________；

②乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；

③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式_____________________________________________。

解析：本題的“突破口”是單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)C，則C為H₂，A可能是鋁或硅，而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反應(yīng)，推知A為Al，B為O₂。

答案：(1)Al　Na[Al(OH)₄]　(2)作耐高溫材料；制取鋁單質(zhì)　

(3)①2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

②[Al(OH)₄]^－+CO₂===Al(OH)₃↓+HCO　

③Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓

7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學式為________；

(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

解析：(1)①與H₂反應(yīng)的化學方程式，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬Cu還原出來，碳元素變成CO₂，氫元素變成水。

②儀器連接時，洗氣瓶要“長進短出”，其中水是除去HCl氣體并觀察H₂生成速率的。

③殘留固體一定是Cu，則n(Cu)＝＝0.2(mol)，根據(jù)題意，n(CO₂)＝n(CuCO₃)＝

＝0.1(mol)，

所以，m(CuCO₃)＝123.5×n(CuCO₃)＝12.35 (g)，

m[Cu(OH)₂]＝97.5×[n(Cu)－n(CuCO₃)]＝9.75(g)，m(結(jié)晶水)

＝23.9－12.35－9.75＝1.8(g)。該堿式碳酸銅化學式為CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O。

(2)根據(jù)xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒，即可得出答案。

答案：(1)①xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+(x+y)H₂(x+y)Cu+xCO₂+(x+2y+z)H₂O

②a―→kj―→gf(或hi)―→de(或ed)―→hi(或gf)―→bc(或cb)―→l

③1.8　CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O

(2)可以�！「鶕�(jù)反應(yīng)xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑

依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。