題目列表(包括答案和解析)

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3.電荷守恒(適用發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng),反應(yīng)前后離子所帶正負電荷總數(shù)相等)

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2.質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后元素原子個數(shù)相等)

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1.得失電子守恒(化合價升降總數(shù)相等)

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6. 已知甲和I、L、M均為常見的單質(zhì),I在常溫下為氣體,L、M為金屬;氣體K的水溶液顯堿性;A是由前20號元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物,且陰離子含有14個電子;乙是一種紅棕色的粉末,G為白色膠體沉淀,D在常溫下是無色液體,C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分物質(zhì)在圖中沒有列出),已知CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑。

請根據(jù)要求填空:

(1)A的化學式為__________,J的化學式為_______________________________________。

(2)反應(yīng)①的化學方程式為______________________________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學方程式為______________________________________________________。

(4)J→G的離子方程式為_______________________________________________________。

解析:本題的“突破口”是“乙是一種紅棕色粉末”,可知乙是Fe2O3,由L、M為金屬單質(zhì)可知L、M分別是Al、Fe,推出I、J、D分別為H2、Na[Al(OH)4]、H2O,由G為白色膠體沉淀可知G為Al(OH)3,由氣體K的水溶液顯堿性可知K為NH3;因為H與Fe2O3反應(yīng)生成Fe,可知H有還原性,可推出甲、H、E分別為C、CO、CO2,故B中一定有C、H元素,可能含有氧元素,由C的溶液常用于檢驗E(CO2)可知C為Ca(OH)2,A為CaC2,B為C2H2,N為銨鹽。

答案:(1)CaC2 Na[Al(OH)4]

(2)H2O(g)+CCO+H2

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(4)CO2+[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+HCO

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5.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式:

________________________________________________________________________。

(2)某同學取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:_________________、________________________________________________。

(3)寫出N轉(zhuǎn)化為Z的現(xiàn)象及化學方程式:_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式:                  

________________________________________________________________________。

解析:分析本題應(yīng)以M為紅色金屬(Cu)和Y與KSCN溶液反應(yīng)變血紅色著手。從轉(zhuǎn)化圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知,E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有鐵元素,且Y為Fe3+,則Z為Fe(OH)3,N為Fe(OH)2,X為FeSO4,E為Fe。確定相關(guān)物質(zhì)后,即可完成各問題。

答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O (2)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 2Fe3++2I===2Fe2++I2 (3)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色, 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O

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4.  A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B為單質(zhì),F(xiàn)為白色沉淀,D為氣體。

(1)若D的水溶液顯弱酸性,則

A是__________,B是__________,C是____________,

D是__________,E是__________,F(xiàn)是____________。

(2)若D的水溶液顯弱堿性,則

A是__________,B是__________,C是____________,

D是__________,E是__________,F(xiàn)是____________。

解析:E與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀F,則F必是氫氧化物,常見的白色氫氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3,進一步推知E為MgCl2或AlCl3,B為Mg或Al,A為非金屬單質(zhì)。又因為C能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體同時生成Al(OH)3或Mg(OH)2,則C與H2O的反應(yīng)是水解反應(yīng)。顯堿性的氣體常見的只有NH3,可確定C為Mg3N2,A為N2,B為Mg。當D為酸性氣體時,且是水解產(chǎn)生的,則C同樣是與Mg3N2相類似的鹽,常見的為Al2S3,推知A為S,B為Al。

答案:(1)S Al Al2S3 H2S AlCl3 Al(OH)3 (2)N2 Mg Mg3N2 NH3 MgCl2

Mg(OH)2

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3.根據(jù)下圖所示的關(guān)系

確定A、B、C、D、E、F的化學式,A為__________,B為__________,C為__________,D為________,E為________,F(xiàn)為________。

解析:從最初條件看,框圖很模糊,直接得不出結(jié)論,但找到題眼:“紅褐色固體F”、“黑色晶體B”,就可迅速得出紅褐色固體F是Fe(OH)3,從而得出A為Fe,B為Fe3O4,C為FeSO4,D為Fe2(SO4)3,E為Fe(OH)2。

答案:Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

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2.A、B、C為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出化學式:A______、D______、E______、X________。

(2)在反應(yīng)①-⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:_____________________________________________________;

D除了可與F反應(yīng)得到一種血紅色溶液外,還可與某有機物反應(yīng)生成紫色物質(zhì),該有機物是______________(填名稱)。

(4)反應(yīng)⑦的化學方程式為_____________________________________________________;

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子______mol。

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

解析:依據(jù)題意可知A應(yīng)為金屬,B為液溴,A+Br2―→D,D+A―→G,說明A是一種變價金屬,故為Fe,F(xiàn)e與C生成黑色固體可推出C為O2,E+X―→D+G+H,說明X為HBr。

答案:(1)Fe FeBr3 Fe3O4 HBr (2)③⑥ (3)Fe3++3SCNFe(SCN)3 苯酚

(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 (5)Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2

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1.由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

A__________,乙__________。

(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出下列變化的化學方程式:

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:____________________________________________;

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式______________________________________________;

③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式_____________________________________________。

解析:本題的“突破口”是單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng),生成單質(zhì)C,則C為H2,A可能是鋁或硅,而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反應(yīng),推知A為Al,B為O2。

答案:(1)Al Na[Al(OH)4] (2)作耐高溫材料;制取鋁單質(zhì) 

(3)①2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2

②[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+HCO 

③Al3++3[Al(OH)4]===4Al(OH)3

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7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g,化學式為________;

(2)某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?請說明理由。

解析:(1)①與H2反應(yīng)的化學方程式,利用氧化還原反應(yīng)原理,把金屬Cu還原出來,碳元素變成CO2,氫元素變成水。

②儀器連接時,洗氣瓶要“長進短出”,其中水是除去HCl氣體并觀察H2生成速率的。

③殘留固體一定是Cu,則n(Cu)==0.2(mol),根據(jù)題意,n(CO2)=n(CuCO3)=

=0.1(mol),

所以,m(CuCO3)=123.5×n(CuCO3)=12.35 (g),

m[Cu(OH)2]=97.5×[n(Cu)-n(CuCO3)]=9.75(g),m(結(jié)晶水)

=23.9-12.35-9.75=1.8(g)。該堿式碳酸銅化學式為CuCO3·Cu(OH)2·H2O。

(2)根據(jù)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒,即可得出答案。

答案:(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O

②a―→kj―→gf(或hi)―→de(或ed)―→hi(或gf)―→bc(或cb)―→l

③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O

(2)可以!「鶕(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑

依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個量),即可計算出其組成。

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