6．(2010·模擬題)某校化學(xué)小組學(xué)生測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實驗測得硫酸

銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有　　　　　　　　　 (　)

①加熱前所用的坩堝未完全干燥　②加熱時有少量固體濺出�、郾粶y樣品中含有加

熱易揮發(fā)的雜質(zhì)�、茉诳諝庵欣鋮s后稱量　⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色時就冷卻

稱量

A．①④　 B．②④　 C．③⑤　 D．④⑤

解析：判斷實驗測得硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量出現(xiàn)的誤差依據(jù)為：

w(H₂O)＝×100%

①②③使m(H₂O)增大，m(CuSO₄·xH₂O樣品)不變；

④⑤使m(H₂O)減少，m(CuSO₄·xH₂O樣品)不變。

答案：D

5．(2010·太原十中期中考題)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₃的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進(jìn)

行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列說法中不正確的是　　　 　　　　(　)

A．從①處通入SO₃，整個吸收操作采取逆流的形式

B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO₂，可直接排入大氣

D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

解析：三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫

酸吸收三氧化硫時容易形成酸霧，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；氣體的吸

收常采用逆流原理，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好；從吸收塔上部導(dǎo)

出的氣體是N₂、沒有起反應(yīng)的O₂和少量二氧化硫，直接排入大氣會污染環(huán)境，所以

應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。

答案：C

4．(2010·北京四中月考題)在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原

因二者都正確的是(　)

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完

全

解析：A項，“粉碎”目的是為了增大反應(yīng)接觸面積；B項，“凈化”是為了防止

催化劑中毒；使用催化劑可提高反應(yīng)速率，不能使轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變。

答案：D

3．(2010·模擬題)下列事實與濃硫酸的脫水性無關(guān)的是(　)

A．分別將盛裝濃硫酸和硫酸銅藍(lán)色晶體的試劑瓶，敞口放置于同一密閉容器中一

段時間后，硫酸銅變成白色粉末

B．濃硫酸使蔗糖變黑

C．乙醇與濃硫酸混合制取乙烯

D．濃硫酸使乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

解析：根據(jù)吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別不難分析，濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變成白

色粉末，是濃硫酸吸收空間內(nèi)的水分而促使CuSO₄·5H₂O失水所致，不屬于脫水，

B、C中的變化均屬脫水作用；D中濃H₂SO₄吸收乙酸脫羥基乙醇脫氫生成的水使平

衡正向移動生成乙酸乙酯，體現(xiàn)濃H₂SO₄的吸水性。

答案：AD

2．(2010·模擬題)小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量的

水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)

玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是(　)

A．左高右低　 B．左低右高　 C．左右一樣高　 D．來回振動

解析：濃H₂SO₄稀釋放熱，大試管中氣體溫度升高，壓強增大，使U形管中液體向

右移動，故液面左低右高。

答案：B

1．(2010·改編題)向25 mL 18.4 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)

后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于0.23 mol　　　　　　　　　 　B．等于0.23 mol

C．在0.23 mol-0.46 mol之間　 　　　　D．大于0.46 mol

解析：n(H₂SO₄)＝0.46 mol，假設(shè)完全反應(yīng)被還原的H₂SO₄為0.23 mol，可見A項符

合題意。

答案：A

4．(2010×模擬題)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流

程如下：

(1)溴在元素周期表中位于________周期，________族。

(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)步驟④的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80℃-90℃。溫度過高或過低都不利

于生產(chǎn)，請解釋原因：

________________________________________________________________________。

(5)步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大

的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________，分離時液溴從分離器的________(填

“上口”或“下口”)排出。

(6)不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”

的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：變化過程為：

答案：(1)第四�、鰽

(2)酸化可防止Cl₂、Br₂與水反應(yīng)

(3)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Br^-+SO^-

(4)溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸

出，吸收率低

(5)分液漏斗　下口

(6)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空

氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程

3．(2010×河南省實驗中學(xué)月考題)海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大

的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，

以下說法正確的是(　)

A．從海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料

B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

C．電解氯化鉀和氯化鎂的水溶液，可制得鉀和鎂

D．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘

解析：侯德榜制堿法得到的副產(chǎn)品氯化銨可以作化肥，A對；海水中的碘不是單質(zhì)，

B錯；利用氯化鎂、氯化鉀制備金屬時，電解的是熔融狀態(tài)的鹽，C錯；海水中溴、

碘以化合態(tài)存在，D錯。

答案：A

2．(2010×北京-黃岡預(yù)測卷五)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案制備氯化銅并驗證次氯酸

的漂白性。

已知氯化銅遇水蒸氣潮解。

根據(jù)上述儀器組合裝置，回答下列問題：

(1)組裝實驗裝置：氣體流向從左至右，導(dǎo)管口的連接順序為________。

(2)為了防止空氣與銅粉反應(yīng)，先點燃________處酒精燈，當(dāng)________時，再點燃另

一酒精燈。

(3)D裝置的作用是

________________________________________________________________________，

F裝置的作用是

________________________________________________________________________。

(4)能證明氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性的實驗現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

(5)若拆除D裝置，對實驗有什么影響？

________________________________________________________________________。

本實驗方案沒有除去氯氣中的氯化氫，對實驗有無影響？________；理由是

________________________________________________________________________。

(6)燒瓶中鹽酸不能完全反應(yīng)，理由是

________________________________________________________________________；

設(shè)計一個簡單實驗證明反應(yīng)后該燒瓶中殘液含有鹽酸(　)

A．取反應(yīng)后溶液加入硝酸銀溶液和硝酸，觀察是否有白色沉淀生成

B．取反應(yīng)后溶液加入小蘇打溶液，觀察是否有氣泡放出

C．取反應(yīng)后溶液加入鋅粒，觀察是否有氣泡放出

解析：(1)組裝實驗裝置基本規(guī)則是，先大后小。即根據(jù)實驗?zāi)康�，先確定裝置排列

順序，一般順序為：制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→主體反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置。

即A→D→B→G→E→F。綜上所述，導(dǎo)管口的連接順序為：

a→gf→bc(cb)→ml→hi→jk。(2)裝置中有空氣，若先加熱B裝置時，銅與空氣中的氧

氣反應(yīng)，故必須先制氯氣，利用氯氣排盡裝置中空氣，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣

體時，再加熱銅粉。(3)F裝置的作用是吸收氯氣，防止氯氣污染空氣。(4)G裝置中

紅紙條沒有明顯變化，說明干燥的環(huán)境下氯氣沒有漂白性，E中紫色石蕊試液，先變

紅后褪色，說明次氯酸有漂白性。(5)若氯氣不干燥，生成的氯化銅潮解；同時也不

能證明氯氣是否有漂白性。氯化氫不與銅反應(yīng)，故無影響。(6)濃鹽酸與二氧化錳反

應(yīng)，稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，反應(yīng)停止，即鹽酸不能完

全反應(yīng)。只能通過檢驗溶液中有H⁺來證明鹽酸存在，不能通過檢驗Cl^-證明鹽酸存在，

因為氯化錳溶液中也有氯離子�？蛇x用選項B、C中的方法，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

分別為：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O；Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑。

答案：(1)a→gf→bc(cb)→ml→hi→jk

(2)A　B管充滿黃綠色氣體

(3)干燥氯氣　吸收氯氣，防止氯氣污染環(huán)境

(4)G裝置中紅紙條沒有明顯變化；E中紫色石蕊試液先變紅后褪色

(5)氯化銅產(chǎn)品潮解；不能證明氯氣是否有漂白性　無影響　銅不與氯化氫反應(yīng)

(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸時反應(yīng)會停止　BC

考點2　 以“海水”為背景，綜合考查鹵素的知識

1．(2010×陜西師大附中月考題)“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎

樣走出來，因為迷宮內(nèi)有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避

開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它設(shè)計“走出”迷宮的路線

________________________________________________________________________

(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有________個，屬于氧化

還原反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________(寫化學(xué)式)，寫出該

反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電

解質(zhì)的是________。

(4)如果將鹽酸換成濃硝酸，它能沿著鹽酸“走出”的路線“走出”這個迷宮嗎，為

什么？

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：能與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的是④和⑧，能與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①；

能與鹽酸反應(yīng)的鹽是②--Na₂CO₃，該反應(yīng)的離子方程式為：

CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O。在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)(CO₂、NaCl、SO₂、Cu、H₂SO₄、

Ag)中，H₂SO₄、NaCl屬于電解質(zhì)，CO₂、SO₂屬于非電解質(zhì)，Cu、Ag既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)。如果將鹽酸換成濃硝酸，當(dāng)它沿著鹽酸“走出”的路線“行進(jìn)”時，

會遇到二氧化硫、銅和銀，均會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被“吃掉”。

[聯(lián)想×質(zhì)疑] 試題的難度不大，但試題呈現(xiàn)形式比較新穎，很受學(xué)生的喜愛。同學(xué)

們在掌握和記憶物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時，一定要從物質(zhì)所屬的類別入手，千萬不能死記有

關(guān)反應(yīng)方程式。在本題(4)中，建議大家做一變式訓(xùn)練--如果將鹽酸換成氯氣，它

能否“走出”這個迷宮呢？若能，請用序號表示出路徑；若不能，請說明理由。經(jīng)過

這樣處理，我們又鞏固了氯氣的化學(xué)性質(zhì)，起到舉一反三、觸類旁通的效果。

答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫　(2)2　1　Na₂CO₃　CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)⑥⑪　③⑩　(4)不能，因為濃硝酸有強氧化性，遇到二氧化硫、銅和銀時都會發(fā)

生反應(yīng)從而被“吃掉”