題目列表(包括答案和解析)
3.(2009·羅定模擬)一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,下列說法正確的是 ( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C.Ca(OH)2溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
答案:C
2.(2009·合肥模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B.常溫常壓下,4.4 g CO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3 NA
D.在1 L 0.2 mol·L-1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4 NA
答案:B
1.(2009·杭州模擬)已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比,一只氣球若放在空氣中靜止不動(dòng),那么在相同條件下,該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是 ( )
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.H2
答案:D
22.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 |
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
2 |
加足量NaOH溶液并加熱 |
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
3 |
加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 |
第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33
g。 |
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 |
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
|
|
|
|
(3)試確定K+是否存在?________,判斷的理由是______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)不能確定 Ba2+、Mg2+
(2)
陰離子符號 |
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
SO |
0.1 |
CO |
0.2 |
(3)存在 溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計(jì)算,NH的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在
21.有A、B、C、D、E、F六瓶溶液,分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種,各取少許溶液兩兩混合,實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如表。其中“↓”、“↑”、“-”符號分別表示生成沉淀(不包括微溶物)、氣體和無明顯現(xiàn)象,空格表示該實(shí)驗(yàn)沒有做。
請回答:
(1)D和E反應(yīng)生成氣體的離子方程式為:_______________________________________。
(2)A、D產(chǎn)生的沉淀中加入稀HNO3,反應(yīng)的離子方程式為:______________________
________________________________________________________________________。
(3)C、F溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為C________,F(xiàn)________。
(4)B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,實(shí)驗(yàn)室中其鑒定方法是:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:由題中所列現(xiàn)象可知,只有D、E反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,則D、E分別為Na2CO3和稀H2SO4中的一種,又根據(jù)E只能與F產(chǎn)生沉淀,與A、B、C無明顯現(xiàn)象,那么E為稀H2SO4,D為Na2CO3,F(xiàn)為BaCl2,F(xiàn)還與C產(chǎn)生沉淀,C為AgNO3,A與D能產(chǎn)生沉淀,A為Ca(NO3)2,余下B為KI,所以A、B、C、D、E、F這六瓶溶液的溶質(zhì)分別為:Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。
答案:(1)CO+2H+===CO2↑+H2O
(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(3)AgNO3 BaCl2
(4)KI 焰色反應(yīng)為紫色,證明含K+;往溶液中加氯水和CCl4溶液,振蕩靜置后下層顯紫紅色,證明有I-(或加氯水和淀粉溶液顯藍(lán)色)
20.(2009·全國卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________
(2)E溶液是________,判斷依據(jù)是_____________________________________________
(3)寫出下列四種化合物化學(xué)式:A________、C________、D________、F________。
解析:據(jù)題干信息有:
陽離子 |
K+ |
Ag+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
Fe2+ |
Al3+ |
陰離子 |
Cl- |
OH- |
CH3COO- |
NO |
SO |
CO |
由①溶液顯堿性,溶液為堿或顯堿性的鹽,其陰離子只能是OH-、CH3COO-、CO,由于CO與表中的陽離子結(jié)合只有K2CO3可溶,結(jié)合堿性:A>E>C(濃度均為0.1mol·L-1)推知A為Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶],E為K2CO3,C為Ca(CH3COO)2。由②知B為AgNO3,由④知F為FeCl2或FeSO4,結(jié)合③:D中不能含SO,確定F為FeSO4,D為AlCl3。
答案:(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O
(2)碳酸鉀 由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知:E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀
(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
19.(2009·北京)現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________(填序號)。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) __________________________
________________________________________________________________________。
(3)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是_________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)①②③④、冖堍
(2)HCO+H2OH2CO3+OH-
(3)NH+HCO+2OH-===CO+NH3↑+2H2O
18.(2009·全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
解析:由于還原性Fe2+>Br-,當(dāng)通入少量Cl2時(shí),F(xiàn)e2+先被氧化,即不可能先氧化Br-。
答案:B
17.(2009·遼寧)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸鈣溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):
Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
解析:A項(xiàng):CO2過量應(yīng)生成Ca(HCO3)2;B項(xiàng):CaSO3會(huì)被HClO氧化;C項(xiàng):產(chǎn)物中還有Mg(OH)2沉淀生成。
答案:D
16.(2009·四川)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( )
A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH、I-、NO
C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO
解析:A中H+和HSO不能共存。B中能使pH試紙呈紅色說明該溶液呈酸性,此時(shí)NO、I-因在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。C中Fe2+、AlO能發(fā)生水解。
答案:D
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com