題目列表(包括答案和解析)
12.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是
( )
A.取少量未知溶液,分別滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B.取少量未知溶液,分別滴加CaCl2溶液,有沉淀生成的為Na2CO3溶液
C.分別滴加酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3溶液
D.用pH試紙測定兩溶液的pH,pH較小的為Na2CO3溶液
解析:Ba(NO3)2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而均不能與NaHCO3反應(yīng),故A、B正確;Na2CO3的堿性比NaHCO3的堿性強(qiáng),pH大,故C正確,D錯(cuò)誤.
答案:D
11.(2009·山東臨沂測試)托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯,調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是
( )
A.開始天平加鋅的一端上升
B.最終天平加鋅的一端上升
C.最終天平仍平衡
D.最終加鐵的一端上升
解析:本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì),較難題.如果酸過量,由于鋅的活動(dòng)性大于鐵,開始時(shí)鋅產(chǎn)生氫氣的速度快,加鋅的一端上升,A對(duì);但最終加鋅的一端的增重大于加鐵的一端的增重,最終加鐵的一端上升,D對(duì);如果金屬過量,則加鋅的一端和加鐵的一端增重相同,最終天平仍平衡,C對(duì).
答案:B
10.下列各組離子一定能大量共存的是
( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
B.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、AlO、CO
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH、Al3+、SO、NO
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO
解析:A項(xiàng)中Fe3+與SCN-反應(yīng);B項(xiàng)中在有OH-時(shí)該組離子能共存;C項(xiàng)中溶液中OH-與NH作用生成NH3·H2O;D項(xiàng)中溶液中有H+時(shí)NO會(huì)將Fe2+氧化,故只有B符合題意.
答案:B
9.俄羅斯西伯利亞研究人員開發(fā)出一種生物活性吸附劑,可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體.據(jù)俄《科學(xué)信息》雜志報(bào)道,這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成. 下列有關(guān)說法中不正確的是
( )
A.Al(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B.纖維素和淀粉不是同分異構(gòu)體
C.纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由偏鋁酸鹽和氨水制備
解析:Al(OH)3具有兩性,可與酸或強(qiáng)堿反應(yīng);其實(shí)驗(yàn)室制備方法是用鋁鹽與弱堿氨水反應(yīng)(氫氧化鋁不溶于氨水);纖維素與淀粉都是高分子化合物,可用[(C6H10O5)n]表示,但其聚合度(n)不同,所以不是同分異構(gòu)體;纖維素中分子中存在醇羥基,所以可以發(fā)生酯化反應(yīng).
答案:D
8.(2009·許昌調(diào)研)一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后,所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4,則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為
( )
A.25% B.40% C.50% D.75%
解析:設(shè)原有混合氣體共4體積,則反應(yīng)后氣體減少1體積.由
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ΔV
2 1 1
V(CO2) 1
所以V(CO2)=2
φ(CO2)=2/4×100%=50%
答案:C
7.下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì),將X緩緩滴入(通入)Y溶液中,無論X是否過量,均能用同一離子方程式表示的是
( )
|
X |
Y |
A |
稀鹽酸 |
碳酸鈉溶液 |
B |
偏鋁酸鈉溶液 |
硫酸溶液 |
C |
硫化鈉溶液 |
氯化鐵溶液 |
D |
二氧化碳 |
苯酚鈉溶液 |
解析:A項(xiàng)中X不足時(shí),反應(yīng)為CO+H+===HCO;X過量時(shí),反應(yīng)為CO+2H+===CO2↑+H2O.
B項(xiàng)中,X不足時(shí),反應(yīng)為AlO+4H+===Al3++2H2O;X過量時(shí),反應(yīng)為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓.
C項(xiàng)中,X不足時(shí),反應(yīng)為2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;X過量時(shí),反應(yīng)為2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓.
D項(xiàng)中無論CO2過量與否,反應(yīng)均為CO2++
答案:D
6.鐵氧體(Fe3O4) 法是處理含鉻廢水的常用方法.其原理是:用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復(fù)合氧化物(2-xO3·O). 處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列結(jié)論正確的是
( )
A.x=1,a=5 B.x=0.5,a=8
C.x=2,a=10 D.x=0.5,a=10
解析:據(jù)Cr原子守恒,復(fù)合氧化物(2-xO3·O)的物質(zhì)的量為 mol,由Fe原子守恒有×(3-x)=a,再根據(jù)電子守恒得×(2-x)=1×6,聯(lián)立解得x=0.5,a=10,故選D.
答案:D
5.下列各組溶液,不另加其他試劑就可以將它們分別開的是
( )
A.NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3
B.Na2SO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C.FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3
D.AgNO3,NaCl,Na2SO4,NaI
解析:不另加試劑鑒別多種物質(zhì)有兩種主要方法,其一是利用物理性質(zhì)(主要是顏色)鑒別出其中的一種或幾種,再以這種物質(zhì)作為試劑,看能否區(qū)別出余下的物質(zhì);其二是假設(shè)其中的一種為已知,并以它作為試劑,看能否鑒別余下的物質(zhì).本題C中FeCl3呈棕黃色,將其加入其余三種物質(zhì)中有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是NaOH,再將NaOH加入其他兩種溶液中,有白色沉淀生成的是AlCl3,無變化的是HNO3.
答案:C
4.按下圖裝置通入X氣體,并在管P處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是
( )
A.H2和Fe2O3 B.CO和CuO
C.H2和Na2CO3 D.CO和Na2CO3
解析:能使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)為CO2,可以是CO與CuO在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的.
答案:B
3.如圖所示裝置,試管中盛有水,氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒,U形管中注有淺紅色的水已知,過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的.將氣球用橡皮筋緊縛在試管口,實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中,將發(fā)生的現(xiàn)象是
( )
A.U形管內(nèi)紅色褪去 B.試管內(nèi)溶液變紅
C.氣球a被吹大 D.U形管水位d<c
解析:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,
因該反應(yīng)生成O2且放出熱量,故氣球變大,U形管內(nèi)液面c端下降,d端上升,故C正確,D錯(cuò)誤;該反應(yīng)是在試管內(nèi)發(fā)生的且無酚酞,故A、B均錯(cuò)誤.
答案:C
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