12．有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是

(　)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成的為Na₂CO₃溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl₂溶液，有沉淀生成的為Na₂CO₃溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na₂CO₃溶液

解析：Ba(NO₃)₂、CaCl₂均能與Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而均不能與NaHCO₃反應(yīng)，故A、B正確；Na₂CO₃的堿性比NaHCO₃的堿性強(qiáng)，pH大，故C正確，D錯(cuò)誤．

答案：D

11．(2009·山東臨沂測試)托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

(　)

A．開始天平加鋅的一端上升

B．最終天平加鋅的一端上升

C．最終天平仍平衡

D．最終加鐵的一端上升

解析：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，較難題．如果酸過量，由于鋅的活動(dòng)性大于鐵，開始時(shí)鋅產(chǎn)生氫氣的速度快，加鋅的一端上升，A對(duì)；但最終加鋅的一端的增重大于加鐵的一端的增重，最終加鐵的一端上升，D對(duì)；如果金屬過量，則加鋅的一端和加鐵的一端增重相同，最終天平仍平衡，C對(duì)．

答案：B

10．下列各組離子一定能大量共存的是

(　)

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

C．在c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

解析：A項(xiàng)中Fe³⁺與SCN^－反應(yīng)；B項(xiàng)中在有OH^－時(shí)該組離子能共存；C項(xiàng)中溶液中OH^－與NH作用生成NH₃·H₂O；D項(xiàng)中溶液中有H⁺時(shí)NO會(huì)將Fe²⁺氧化，故只有B符合題意．

答案：B

9．俄羅斯西伯利亞研究人員開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體．據(jù)俄《科學(xué)信息》雜志報(bào)道，這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成. 下列有關(guān)說法中不正確的是

(　)

A．Al(OH)₃既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)

B．纖維素和淀粉不是同分異構(gòu)體

C．纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)₃可以由偏鋁酸鹽和氨水制備

解析：Al(OH)₃具有兩性，可與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)；其實(shí)驗(yàn)室制備方法是用鋁鹽與弱堿氨水反應(yīng)(氫氧化鋁不溶于氨水)；纖維素與淀粉都是高分子化合物，可用[(C₆H₁₀O₅)_n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分異構(gòu)體；纖維素中分子中存在醇羥基，所以可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

答案：D

8．(2009·許昌調(diào)研)一定體積CO₂和O₂的混合氣體通過足量的Na₂O₂后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO₂在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

(　)

A．25%　 　　　　　　 B．40% 　　　　　　　 　C．50%　　　　　　　 　 D．75%

解析：設(shè)原有混合氣體共4體積，則反應(yīng)后氣體減少1體積．由

2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂　ΔV

2　 　　　　　　　　　　　　1 　1

V(CO₂)　　 　　　　　　　　　　1

所以V(CO₂)＝2

φ(CO₂)＝2/4×100%＝50%

答案：C

7．下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入(通入)Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是

(　)

解析：A項(xiàng)中X不足時(shí)，反應(yīng)為CO+H⁺===HCO；X過量時(shí)，反應(yīng)為CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O.

B項(xiàng)中，X不足時(shí)，反應(yīng)為AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O；X過量時(shí)，反應(yīng)為AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓.

C項(xiàng)中，X不足時(shí)，反應(yīng)為2Fe³⁺+S^2－===2Fe²⁺+S↓；X過量時(shí)，反應(yīng)為2Fe³⁺+3S^2－===2FeS↓+S↓.

D項(xiàng)中無論CO₂過量與否，反應(yīng)均為CO₂++

答案：D

6．鐵氧體(Fe₃O₄) 法是處理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把廢水中Cr₂O還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的復(fù)合氧化物(_2－xO₃·O). 處理含1 mol Cr₂O廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O.下列結(jié)論正確的是

(　)

A．x＝1，a＝5　 　　　　　　　　　　　　　　 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10　 　　　　　　　　　　　　　　 D．x＝0.5，a＝10

解析：據(jù)Cr原子守恒，復(fù)合氧化物(_2－xO₃·O)的物質(zhì)的量為 mol，由Fe原子守恒有×(3－x)＝a，再根據(jù)電子守恒得×(2－x)＝1×6，聯(lián)立解得x＝0.5，a＝10，故選D.

答案：D

5．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是

(　)

A．NaCl，HCl，NaAlO₂，NaHCO₃

B．Na₂SO₄，KNO₃，(NH₄)₂SO₄，MgCl₂

C．FeCl₃，NaOH，AlCl₃，HNO₃

D．AgNO₃，NaCl，Na₂SO₄，NaI

解析：不另加試劑鑒別多種物質(zhì)有兩種主要方法，其一是利用物理性質(zhì)(主要是顏色)鑒別出其中的一種或幾種，再以這種物質(zhì)作為試劑，看能否區(qū)別出余下的物質(zhì)；其二是假設(shè)其中的一種為已知，并以它作為試劑，看能否鑒別余下的物質(zhì)．本題C中FeCl₃呈棕黃色，將其加入其余三種物質(zhì)中有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是NaOH，再將NaOH加入其他兩種溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl₃，無變化的是HNO₃.

答案：C

4．按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是

(　)

A．H₂和Fe₂O₃　 　　　　　　　　　　　 B．CO和CuO

C．H₂和Na₂CO₃　 　　　　　　　　　　 D．CO和Na₂CO₃

解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)為CO₂，可以是CO與CuO在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的．

答案：B

3．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是

(　)

A．U形管內(nèi)紅色褪去　 　　　　　　 B．試管內(nèi)溶液變紅

C．氣球a被吹大　 　　　　　　　　　 D．U形管水位d<c

解析：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，

因該反應(yīng)生成O₂且放出熱量，故氣球變大，U形管內(nèi)液面c端下降，d端上升，故C正確，D錯(cuò)誤；該反應(yīng)是在試管內(nèi)發(fā)生的且無酚酞，故A、B均錯(cuò)誤．

答案：C