5．離子方程式CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O表示

(　)

A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

解析：CO只代表可溶性的碳酸鹽，而H⁺只代表強酸而不是一切酸，如CH₃COOH等弱酸應用分子式表示．

答案：D

4．下列離子方程式正確的是

(　)

A．氯氣通入冷水中：Cl₂+H₂OCl^－+ClO^－+2H⁺

B．氨氣通入醋酸溶液中：

CH₃COOH+NH₃===CH₃COONH₄

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

HCO+OH^－===CO+H₂O

D．澄清石灰水與鹽酸反應：H⁺+OH^－===H₂O

解析：A選項錯．Cl₂與H₂O反應生成物為HCl和HClO，其中HClO屬弱酸，應寫成分子；B選項錯，在溶液中，生成物CH₃COONH₄屬強電解質(zhì)，應寫成離子形式；C選項錯，Ca(HCO₃)₂與過量的NaOH反應，Ca²⁺與HCO應全部參加反應，生成物有沉淀CaCO₃，該選項違背事實，D選項符合題意．

答案：D

3．下列物質(zhì)的導電性能最差的是

(　)

A．熔化的NaOH　 　　　　　　　　　 B．1 mol/L H₂SO₄

C．0.1 mol/L醋酸　 　　　　　　　　　 D．KCl固體

解析：前三項物質(zhì)均能導電，而KCl固體中無自由移動的離子，不能導電．

答案：D

2．下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是

(　)

A．FeBr₂與Cl₂

B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃

D．NaHCO₃與Ca(OH)₂

解析：B項，只發(fā)生反應Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O；A項，Cl₂少量時先氧化Fe²⁺，足量時Cl₂將Br^－、Fe²⁺都氧化；C項，H⁺少量時生成HCO，H⁺足量時生成CO₂和H₂O；D項NaHCO₃少量時：HCO+Ca²⁺+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，NaHCO₃足量時：2HCO+Ca²⁺+2OH^－===2H₂O+CaCO₃↓+CO.

答案：B

1．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

(　)

A．CH₃CH₂COOH　　　　B．Cl₂

C．NH₄HCO₃　 　　　　　　　　　　　　 　D．SO₂

解析：A、C為電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

答案：D

13．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．(已知：2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

(1)e處反應的離子方程式為______________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

(2)b處的實驗現(xiàn)象為__________________，d處的實驗現(xiàn)象為__________________．

(3)c處反應的化學方程式為____________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol.

(4)通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________．

解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8.

(2)b處發(fā)生的反應為2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應為2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^－反應使溶液變紅色．

(3)Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式：

(4)e處實驗說明氧化性KMnO₄>Cl₂，d處實驗說明氧化性Cl₂>FeCl₃，因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為KMnO₄>Cl₂>FeCl₃.

答案：(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液由無色變?yōu)榧t色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

0．100 mol/L×0.100 L×＝0.0150 mol.

V(Cl₂)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.

答案：(1)①2　②0.64　(2)0.336

0．2x mol×(4－)＝0.4 mol，x＝2

n(MnO)×5＝0.4 mol

n(MnO)＝0.08 mol

由電荷守恒可知：n(H⁺)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2，故n(H⁺)＝0.64 mol.

(2)FeBr₂電離出的Fe²⁺和Br^－都能被Cl₂氧化，其反應方程式為2FeBr₂+3Cl₂===2FeCl₃+2Br₂，根據(jù)此化學方程式可知，2 mol FeBr₂與3 mol Cl₂完全反應，故至少需要Cl₂

12．(2009·廣東茂名調(diào)研)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R_xO參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．

R_xO+MnO+H⁺―→RO₂+Mn²⁺+H₂O

①x值為________．

②參加反應的H⁺的物質(zhì)的量為________mol.

(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應完全，則至少需標準狀況下Cl₂________升．

解析：(1)由得失電子守恒可知：

11．(2009·上海單科高考)某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X.

(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．

(2)已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

(3)根據(jù)上述反應可推知________________．

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．還原性：AsH₃>X

d．還原性：X>AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

+

解析：此題為氧化還原反應題．

(1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑．已知KBrO₃為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH₃，AsH₃中As為－3價，反應后變?yōu)镠₃AsO₄，故還原劑為AsH₃.

(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應中得失電子守恒.0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子，故每1mol KBrO₃得5mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質(zhì)為Br₂，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行配平．

　(還原劑) (氧化劑) 　(氧化產(chǎn)物) (還原產(chǎn)物)

根據(jù)化合價升降相等，則應在AsH₃前配系數(shù)5，在Br₂前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO₃前配8；再根據(jù)K原子守恒，K₂SO₄應在生成物中，系數(shù)為4；則H₂SO₄在反應物中，系數(shù)為4；H₂O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

(3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．故選a、c.

答案：(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac