9．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

(　)

A．2 mol C

B．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A, 3 mol B和3 mol C

解析：因該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即為等效平衡，因此將選項(xiàng)中各種配比全部轉(zhuǎn)化為起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量并與題給平衡進(jìn)行逐一分析：

起始物質(zhì)的量(mol　2A(g)+B(g)3C(g)　平衡時(shí)φ(A)

　已知　 　　2　 　　2　 　　　　　0　 　　　a%

　A　 　　　　 　　 　　　　　　　 　0　 　　　>a%

　B　 　　 　　2　 　　 　1　 　　　　　　 　0　 　　　>a%

　C　 　　　　 　　 　　　　　0　 　　　<a%

　D　 　　　4　 　4　 　　　　　　0　 　　�。�a%

所以選A、B.

答案：AB

8．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃平衡濃度不改變的是

(　)

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol SO₃(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₂(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

解析：A項(xiàng)溫度和體積不變，充入1 mol SO₃(g)，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡要移動(dòng)．B項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₃(g)，相當(dāng)于加入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，最終可建立等效平衡．C項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₂(g)，體積增大，平衡要移動(dòng)．D項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)，相當(dāng)于減壓，平衡要移動(dòng)．

答案：B

7．(2009·黃岡模擬)在體積恒定的密閉容器中，充入 3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ.若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是

(　)

A．2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1

C．3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：本題的條件是恒容裝置，現(xiàn)在起始物質(zhì)不同物質(zhì)的量的前提下要求達(dá)到平衡時(shí)C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)φ相等且壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)不變即物質(zhì)的量不變，因此屬于“等同平衡”，必須用回歸定值法，即1.2 mol+3×0.6 mol/x＝3 mol, 0.4 mol+0.6 mol/x＝1 mol，解得x＝1.

答案：B

6．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和Q值符合圖象的是

(　)

A．a+b<c　Q>0　 　　　　　　　　　 B．a+b>c　Q<0

C．a+b<c　Q<0　 　　　 　　　　　　 D．a+b＝c　Q>0

解析：由溫度-時(shí)間圖象判斷，T₂>T₁(因?yàn)闇囟仍礁�，反�?yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短)，從T₁→T₂，即升溫，C%降低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0；由壓強(qiáng)-時(shí)間圖象判斷，p₂>p₁(因?yàn)閴簭?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短)，從p₁→p₂，加壓，C%降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則有a+b<c，故選C.

答案：C

5．將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時(shí) Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a與b的關(guān)系是

(　)

A．a>b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a＝b

C．a<b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，與恒溫下的平衡相比，因?yàn)榻^熱條件下的溫度高，平衡左移，因此a>b.

答案：A

4．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是

(　)

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

解析：自發(fā)進(jìn)行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石，是一個(gè)非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項(xiàng)錯(cuò)．

答案：C

3．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

(　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

解析：由題中平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)為：CO₂(g)+H₂(g) 　CO(g)+H₂O(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，H₂濃度減小，說明平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡無影響，增大壓強(qiáng)氫氣濃度相應(yīng)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對任何反應(yīng)來說，升高溫度反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：A

2．硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是

(　)

A．減壓　　　　　　　 B．增壓

C．升溫　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加催化劑

解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且放熱，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用增大壓強(qiáng)或降低溫度的方法．

答案：B

1．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)

②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

(　)

A．9　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．16　

C．20　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．25

解析：根據(jù)題意

　　　　　　　 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

平衡濃度：4 mol/L　　 0.5 mol/L

起始濃度：c(HI)＝平衡量+變化量

＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L

則c(NH₃)＝c(HI)_起始濃度＝5 mol/L

根據(jù)平衡常數(shù)定義：K＝c(NH₃)·c(HI)

＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)²，故C項(xiàng)正確．

答案：C

22．(10分)T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)　ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝________.

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

解析：　　　3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)　ΔH<0

起始濃度(mol/L)　 　　6　 　　3　 　　　0　 　　0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)　 　　3.6　 　1.2　 　　　3.6　 　　2.4

平衡濃度(mol/L)　 　　2.4　 　1.8　 　　　3.6　 　　2.4

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝Δc/t＝0.3 mol/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，所以3∶b＝3.6∶1.2，所以b＝1.

(2)甲、乙容器中投入的A、B物質(zhì)的量相等，但乙的體積是甲的2倍，所以乙中反應(yīng)物的濃度小，反應(yīng)速率��；并且達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中B的剩余物質(zhì)的量少，即乙容器中反應(yīng)程度大，所以乙容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于甲容器，即大于4 min.

(3)本題屬于等效平衡問題，在恒溫、恒容條件下，要使乙容器達(dá)到平衡后，B的濃度仍然為0.8 mol/L，則丙和乙是等效平衡．處理的方法是：如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比換算到同一邊時(shí)，反應(yīng)物(或生成物)中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡．將3 mol C、2 mol D，按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)折算到左邊，則A為3 mol，B為1 mol，要和乙容器中的6 mol A和3 mol B相同，還需要加入3 mol A和2 mol B.

(4)通過分析甲、乙容器中B的物質(zhì)的量濃度，可知B中反應(yīng)程度大，要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，需使甲的平衡向右移動(dòng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，可以采取減壓、降溫，或則增加反應(yīng)物A，所以A、C項(xiàng)符合要求．

(5)根據(jù)(1)中求出的b＝1，可知化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K＝，將各物質(zhì)的平衡濃度代入上式可得：

K＝＝10.8 mol/L.

答案：(1)0.3 mol/(L·min)　1

　(2)大于　乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小 ，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)間長

(3)3 mol　2 mol　(4)AC

(5)　10.8 mol/L