19．(2010·運城月考)(9分)某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案．

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是__________________________，________，說明反應放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①和②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)________，(接②)________，說明反應放熱．

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是________________ ，說明反應放熱，其原因是________________________________________．

解析：實驗從反應放熱的“熱”為出發(fā)點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理地設計了實驗探究方案．

答案：方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生　溫度計溫度上升

方案乙：①有氣泡產(chǎn)生　②左邊水柱下降，右邊水柱上升

方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色　水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(fā)

18．(9分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應熱．

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________．

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．

(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱的數(shù)值會________．

解析：(1)據(jù)圖知，裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌捧．

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，則會導致熱量損失使中和熱的數(shù)值偏�。�

(3)因氨水是弱堿，在發(fā)生中和反應時，逐步電離出OH^－會吸收熱量，故測得中和熱的數(shù)值偏�。蝗粲�50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液來做實驗難以保證50 mL 0.50 mol/L的鹽酸完全反應，故測得中和熱數(shù)值也會偏�。�

　答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)偏小

(3)偏小　偏小

17．(5分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量．

(1)反應的熱化學方程式為____________________．

(2)又已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ.

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________．

解析：(1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應為N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O，因此1 mol N₂H₄(l)完全反應放出熱量是256.652 kJ×＝641.63 kJ.因此熱化學方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ/mol.

(2) 利用蓋斯定律，(1)－(2)×4即得

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(l)，因此反應熱ΔH＝－641.63 kJ/mol－(+44 kJ/mol)×4

＝－817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N₂H₄(l)與液態(tài)H₂O₂反應生成液態(tài)H₂O放出熱量為817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.

(3)因產(chǎn)物為N₂和H₂O，故不會造成環(huán)境污染．

答案：(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)

ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.815　

(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

16．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)

ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

(　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

解析：A項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小；B項，由于此反應為可逆反應，開始時加入的1 mol SiCl₄并不能全部轉(zhuǎn)化為Si，所以吸收的熱量小于Q kJ；C項，v(H₂)＝v(HCl)＝×＝0.015 mol/(L·min). D項，當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，產(chǎn)生n(HCl)＝4 mol×＝0.1 mol＝n(NaOH)，故恰好反應．

答案：D

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關熱化學方程式H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的說法中正確的是

(　)

A．有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出 285.8 kJ的熱量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收285.8 kJ的能量

C．有2N_A個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量

D．有0.1N_A個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量

解析：據(jù)熱化學方程式知，放出285.8 kJ的熱量，則轉(zhuǎn)移的電子為2N_A，有N_A個液態(tài)水分子生成，即2N_A個氫氧共用電子對生成，故A、B、D錯誤，C正確．

答案：C

14．已知25℃、101 kPa條件下：

①4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2834.98 kJ/mol

②4Al(s)+2O₃(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3119.18kJ/mol

由此得出的正確結論是

(　)

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應

D．根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol

解析：據(jù)兩熱化學方程式知2 mol O₃(g)比3 mol O₂(g)(等質(zhì)量)的能量高，所以由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應，故A正確C錯誤；據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應該由反應①確定，燃燒熱為708.7 kJ/mol，故B、D均錯誤．

答案：A

13．將V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)．下列敘述正確的是

(　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，V₁為5 mL，則V₂為45 mL，此時已經(jīng)開始發(fā)生反應，所以22℃一定不是室溫，A錯．從曲線隨V₁的增多而升高，隨反應的進行，溶液溫度升高說明反應放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確．當V₁＝30 mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應，則c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C錯．該實驗不能證明有水生成的其他反應也是放熱的．

答案：B

12．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

(　)

A．鋁熱反應　 　　　　　　　　　　　　　 B．金屬鈍化

C．燃放爆竹　 　　　　　　　　　　　　　 D．干冰氣化

解析：D項中干冰的氣化屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，能量變化但物質(zhì)沒變，是物理變化，而A項、B項、C項均屬于化學反應，存在化學能與熱能的轉(zhuǎn)化．

答案：D

11．下列說法不正確的是

(　)

A．化學變化過程是原子的重新組合過程

B．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應

C．化學反應中能量變化多少與其反應量無關

D．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

解析：化學變化過程即原子的重新組合的過程，A正確；據(jù)化學反應的熱效應可將化學反應分為吸熱反應和放熱反應，B正確；一個化學反應的能量變化與其反應量有關系，C錯誤；化學變化中能量變化主要以熱能形式表現(xiàn)，還可有光能等，D錯誤．

答案：CD

10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是

(　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

解析：由③式可以看出，ΔH₃>0，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是吸熱反應，由此可以說明白錫具有的能量高于灰錫的能量，|ΔH₁|>|ΔH₂|.由于反應①②都是自發(fā)的氧化還原反應，ΔH₁<0，ΔH₂<0，所以ΔH₁<ΔH₂.常溫下，灰錫將自發(fā)地轉(zhuǎn)化為白錫，說明錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在．錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會發(fā)生白錫向灰錫轉(zhuǎn)化的反應，由于灰錫以粉末狀存在，所以錫制器皿會自行毀壞．由ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁>0，也可知A、C項錯誤．

答案：D