題目列表(包括答案和解析)

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9．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

(　)

解析：加入NH3·H2O，先和較強的HCl反應，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反應，對原溶液稀釋，電導率略有下降．

答案：D

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8．(2009·江蘇模擬)t℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

(　)

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，c(H+)＝

C．a＝b

D．混合液中，c(B+)＝c(A－)+c(OH－)

解析：溶液顯中性，若t≠25℃， pH≠7，A項錯誤；c(H+)＝c(OH－), c(H+)＝，B項正確；由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應，所以a＝b 不一定成立，C項錯誤；在混合液中由于電荷守恒，c(B+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，D項錯誤．

答案：B

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7．(2009·日照高三模擬考試)下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

(　)

A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH3+NO―→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子個數(shù)

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積

解析：選項A，溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，故后者溶液中H+數(shù)大于前者．選項B，H2O是弱電解質(zhì)，溫度越高，H2O電離產(chǎn)生的H+濃度越大，pH越�。x項C，NH3被氧化，NO被還原，根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的N原子數(shù)是被還原的N原子數(shù)的2/3倍．選項D，pH相同且體積相等的鹽酸和CH3COOH，CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度，故與足量Zn反應時醋酸放出的H2較多．

答案：B

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6．如圖所示為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

(　)

　
 A
 B
 C
 D
X(mol/L)
 0.12
 0.04
 0.03
 0.09
Y(mol/L)
 0.04
 0.12
 0.09
 0.03

解析：由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，即3Y＝X，表中A、D屬此種情況，但A組中X＝0.12 mol/L，c(H+)＝0.12 mol/L, pH<1，不符合圖象，D組中X＝0.09 mol/L, pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的

c(H+)＝

＝1×10－2 mol/L, pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合題意．

答案：D

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5．常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是

(　)

①二氧化硫水溶液�、诼然@水溶液�、巯跛徕c水溶液�、軞溲趸c水溶液

A．①④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

解析：因水電離出的c(H+)＝1×10－13 mol/L<10－7 mol/L，故H2O的電離受到抑制，該溶液可為酸溶液，也可為堿溶液，故選A.

答案：A

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4．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

(　)

A．酸堿指示劑　 　　　　　　　　　　　 B．pH計

C．精密pH試紙　 　　　　　　　　　　 D．廣泛pH試紙

解析：A項酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性；C項pH試紙只能比較粗略的測出溶液的pH；D項廣泛pH試紙只能測出pH的整數(shù)值．

答案：B

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3．(2009·福州質(zhì)檢)下列溶液一定呈中性的是

(　)

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液

B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應后所得到的混合溶液

C．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

解析：A項錯誤；B項酸、堿元數(shù)不定，故錯誤；C項正確；D項CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈堿性，故錯誤．

答案：C

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2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

(　)

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

解析：H2O的電離為吸熱反應，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向移動，c(H+)、c(OH－)增大，則水的離子積KW＝c(H+)×c(OH－)增大，pH＝－lgc(H+)減小，而c(H+)＝c(OH－)，溶液呈中性．

答案：D

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1．2008年5月8日，奧運圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會．晚會上趙東同學將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“奧運成功！中國加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上．他所用的顯色反應是下列哪一組？

(　)

A．酚酞--鹽酸溶液

B．酚酞--氫氧化鈉溶液

C．石蕊--氫氧化鈉溶液

D．碘水--淀粉溶液

解析：A項不變色，B項變紅，C項變藍，D項變藍，故選B.

答案：B

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13．已知25℃時，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b.

(1)若A為強酸，B為強堿，且a+b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其可能原因是______________________________；強酸強堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a+b＝________.

(2)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b＝14，兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為__________________________；混合后的溶液中，下列粒子濃度大小關系一定正確的是________(填序號)．

①c(MOH)>c(M+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

②c(HR)>c(M+)>c(R－)>c(OH－)>c(H+)

③c(R－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)

④c(M+)>c(R－)>c(OH－)>c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)＝c(R－)+c(OH－)

解析：(1)A為強酸(HnA)，B為強堿[B(OH)m]，且a+b＝14，二者等體積混合時，酸堿恰好完全反應，溶液呈中性．根據(jù)電荷守恒有nc(An－1)＝mc(Bm+)，若c(Bm+)>c(An－)，則n>m，推知HnA可能是二元強酸，B(OH)m可能是一元強堿；pH＝a的強酸的c(H+)＝10－a，pH＝b的強堿的c(OH－)＝10－14+b，強酸和強堿按體積比1∶10混合后溶液呈中性，則有：1×10－a＝10×10－14+b＝10－13+b，解得a+b＝13.

　(2)混合后溶液呈酸性，說明HR過量，HR為弱酸，R－發(fā)生水解：R－+H2OHR+OH－.反應后所得溶液為HR和MR的混合液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)＝c(R－)+c(OH－)．因溶液呈酸性，所以HR的電離能力大于R－的水解能力，故有c(R－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)．

答案：(1)7　酸為二元強酸，堿為一元強堿　13

(2)R－+H2OHR+OH－�、邰�

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