9．(2009·茂名高考模擬)可以將反應Zn+Br₂===ZnBr₂設計成可充電電池，下列4個電極反應：

①Br₂+2e^－===2Br^－　②2Br^－－2e^－===Br₂

③Zn－2e^－===Zn²⁺�、躗n²⁺+2e^－===Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

(　)

A．②和③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②和①

C．③和①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．④和①

解析：放電原理是原電池原理，較活潑的金屬作為原電池的負極，故放電時負極反應為③.充電原理是電解原理，在可充電電池中，陽極所發(fā)生的反應為補充原來正極的反應，即用來補充消耗掉的Br₂，故反應為②，即選項A正確．

答案：A

8．下列說法正確的是

(　)

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．鉛蓄電池是一次電池

C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

D．燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部

解析：堿性鋅錳電池屬于干電池類，故應為一次電池．鉛蓄電池是可充電電池，即它放電后可以再充電使電池內(nèi)部的活性物質(zhì)獲得再生，又叫二次電池．燃料電池與普通電池的區(qū)別就在于燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部，而是由外部進行不斷的供應．所以本題正確的選項是C、D兩項．

答案：CD

7．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中被廣泛應用，它充電、放電時按下式進行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂充電放電Cd+2NiOOH+2H₂O，由此可知，該電池放電時的負極材料是

(　)

A．Cd(OH)₂　 　　　　　　　　 B．Ni(OH)₂

C．Cd　 　　　　　　　　　　　　　 D．NiOOH

解析：放電時為原電池，要注意上式向左進行為放電．負極發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，故負極材料為Cd，C項正確．

答案：C

6．(2009·福建理綜高考)控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設計成如下所示的原電池．下列判斷不正確的是

(　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負極

解析：由反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂可知，反應開始時甲中Fe³⁺發(fā)生還原反應，乙中I^－發(fā)生氧化反應；電流計讀數(shù)為零，說明單位時間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等，生成Fe³⁺的物質(zhì)的量與消耗的Fe³⁺相等，則反應達到了平衡狀態(tài)，此時在甲中溶入FeCl₂固體，則平衡向逆反應方向移動，乙中I₂發(fā)生還原反應，則乙中石墨電極為正極；故選D.

答案：D

5．人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機所用鈕扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－.下列判斷正確的是

(　)

A．鋅為正極，Ag₂O為負極

B．鋅為負極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

解析：原電池中失去電子的電極為負極，所以鋅為負極，Ag₂O為正極，B是正確答案．因為Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，負極區(qū)域溶液c(OH^－)不斷減少，故pH減小，所以C也正確．

答案：BC

32．5 g　 1 mol　 　　　　　　　　1 mol 　　0.5 mol

故A正確．

答案：A

4．在銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

(　)

①鋅片溶解了32.5 g�、阡\片增重了32.5 g　③銅片上析出1 g H₂�、茔~片上析出1 mol H₂

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：銅-鋅-稀硫酸構成的原電池反應為：

負極Zn-　　 2e^－===Zn²⁺　正極2H⁺+2e^－===　H₂↑

　　 65 g　 　　2 mol　 　　　　　　　　2 mol　 　1 mol

3．(2009·山東濟寧模擬)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應為：2CO+O₂===2CO₂.則下列說法中正確的是

(　)

A．通CO的一極是電池的正極

B．負極發(fā)生的電極反應是：O₂+2CO₂+4e^－===2CO

C．負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO－2e^－===2CO₂

D．正極發(fā)生氧化反應

解析：據(jù)題意知通入CO的一極為電源的負極，CO失去電子轉變?yōu)镃O₂，負極發(fā)生氧化反應，故A、B、D錯誤，C正確．

答案：C

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法正確的是

(　)

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

解析：活潑金屬鋅為負極，電流方向由正極到負極，與電子流動方向相反．隨著H⁺消耗，溶液的pH逐漸增大．

答案：C

1．“嫦娥”一號(如右圖)的供配電由同位素電池(利用放射性同位素在衰變時釋放巨大能量的原理制作)、太陽能電池、鎳氫蓄電池組提供．當月球探測器穿過月食有效陰影區(qū)時，由于在月食陰影區(qū)沒有太陽照射，會引起太陽能電池無法工作，動力由攜帶的蓄電池提供．下列說法不正確的是

(　)

A．太陽能電池可以充當鎳氫蓄電池的電源

B．蓄電池放電的電子流向為正極→負極

C．若僅從保護環(huán)境的角度考慮，要盡量使用太陽能電池和鎳氫蓄電池

D．鎳氫蓄電池放電時的正極要與外加電源的正極相連

解析：鎳氫蓄電池為可充電電池，充電時可用太陽能電池作電源，A正確；其放電時為原電池裝置，電子應從負極流出流向正極，B錯誤；太陽能電池無污染，而鎳氫電池為可充電電池，降低了污染，C正確；鎳氫電池放電時的正極要與外加電源的正極相連，D正確．

答案：B