5．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

(　)

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+6OH^－+6e^－===CO₂+5H₂O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

解析：純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可形成原電池，使反應(yīng)速率加快，所以A正確；B中負(fù)極應(yīng)失電子；C中金屬銅應(yīng)作陽極；D中電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度要發(fā)生變化．

答案：A

4．鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb+SO－2e^－===PbSO₄ 正極：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O

使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1.6 g，這時鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

(　)

A．0.025 mol　　　　 B．0.05 mol

C．0.1 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 D．0.2 mol

解析：蓄電池反應(yīng)→電解CuSO₄，電子轉(zhuǎn)移相等．

2H₂SO₄-2e^－-Cu

2 mol　 　　　64 g

x　 　　　　　1.6 g

x＝＝0.05 mol.

答案：B

3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

(　)

解析：A項中，Zn比Cu活潑，負(fù)極應(yīng)為Zn，正極應(yīng)為Cu；B項中，粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極與電源正極相連；C為電鍍池，電鍍時鐵片即鍍件應(yīng)作陰極，鋅片即鍍層金屬應(yīng)作陽極；D項中，應(yīng)首先根據(jù)電流方向判斷出右端為陽極，左端為陰極，實質(zhì)為用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極放出H₂，用向下排氣法收集，陽極為Cl^－放電生成Cl₂，用淀粉KI溶液檢驗．

答案：D

2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂===6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是

(　)

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

解析：由電池總反應(yīng)式可知，Li失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B選項不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H₂O===2LiOH+H₂↑，故A選項不正確；電池工作過程中，SOCl₂被還原為S，故C選項不正確；由電池總反應(yīng)式知，8 mol Li參與反應(yīng)，可提供8 mol e^－，同時在正極析出2 mol S，故本題正確選項為D.

答案：D

1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是

(　)

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用

C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

解析：A項，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮．B項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù)．C項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力．D項，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電源的負(fù)極相連．

答案：A　

13. 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺.

回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)．

(2)寫鋅與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________.

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________．

①硫酸鋁和氫氧化鈉�、诹蛩徜X和氨水�、哿蛩徜\和氫氧化鈉�、芰蛩徜\和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________.試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：_________________________.

解析：鋁、鋅性質(zhì)相似，考查學(xué)生在靈活應(yīng)用鋁的性質(zhì)基礎(chǔ)上的知識遷移能力．由于課本上學(xué)習(xí)了Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，可得出(1)的答案為AlO；利用Al與堿反應(yīng)，推導(dǎo)出Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑；利用題干信息，Al(OH)₃和Zn(OH)₂性質(zhì)的差異，可判定①③④滴加順序不同，現(xiàn)象也不一樣；而②不論怎樣滴加，現(xiàn)象只有一個，即產(chǎn)生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱堿，在離子反應(yīng)中寫成分子式，就能準(zhǔn)確寫出正確的離子方程式．又因Zn(OH)₂能溶于過量氨水，不易控制氨水的用量，故不適宜在實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH)₂.

答案：(1)AlO

(2)Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑

(3)①③④

(4)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH　可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)₂可溶于過量氨水中生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，氨水的用量不易控制

12．(2009·棗莊質(zhì)檢)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)．高一化學(xué)教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)．

A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失

B．鈉熔化成一個光亮的小球

C. 反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色

D．恢復(fù)到室溫時，水槽底部有固體物質(zhì)析出

(2)請補(bǔ)充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉―→____________________________________―→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中．

(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功. 正確的關(guān)鍵操作應(yīng)為______________________．

(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進(jìn)行實驗，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為16.8 mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為________g.

解析：(1)鈉投入到Ca(HCO₃)₂溶液中，鈉熔化成光亮的小球，浮在水面上，并四處游動，最后消失．反應(yīng)生成的NaOH與Ca(HCO₃)₂發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生CaCO₃沉淀．

(2)取用鈉的操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一塊綠豆大小的鈉粒，多余的鈉要放回試劑瓶中．

(3)應(yīng)用鋁箔包住鈉塊，然后用針在鋁箔上刺幾個孔，再用鑷子夾�。�

(4)n(Na)＝2n(H₂)＝2×＝0.0015 mol，

m(Na)＝0.0015 mol×23 g/mol＝0.0345 g

答案：(1)ABD

(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一塊綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中

(3)用鋁箔包好鈉塊，然后用針在鋁箔上刺幾個孔，再用鑷子夾住

(4)0.0345

11．(2010·海南三亞模擬)等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B+V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為

(　)

A．+1　 　　　　　　　　　　 B．+2　 　　　　　　　 C．+3　 　　　　　　　 D．+4

解析：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系：R-H₂(n為生成物中金屬的化合價)，由題給條件：V_B＝2V_C，且V_A+V_B＝V_C，則V_A＝3V_C.由3種金屬物質(zhì)的量相等，則A、C兩金屬在生成物中的化合價之比為3∶1，又由于是主族金屬，A只能為+3價，C為+1價，所以本題的正確選項為A.

答案：A

10．實驗室制備硝酸鋁[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

鋁片澄清溶液飽和NH4HCO3溶液過濾、洗滌白色

沉淀稀HNO3溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶Al(NO₃)₃·9H₂O

下列說法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

(　)

A．制備過程中加HNO₃應(yīng)該過量，以防止蒸發(fā)時Al(NO₃)₃水解

B．不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因為鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化

C．2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

D．3H⁺+Al(OH)₃===Al³⁺+3H₂O

解析：鋁片溶于NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑，向所得澄清溶液(NaAlO₂)中加入飽和NH₄HCO₃溶液時，一方面會發(fā)生雙水解反應(yīng)AlO+NH+H₂O===Al(OH)₃↓+NH₃↑，另一方面發(fā)生反應(yīng)AlO+HCO+H₂O===Al(OH)₃↓+CO，產(chǎn)生的白色沉淀都是Al(OH)₃，最后加入過量的硝酸將它溶解得到硝酸鋁溶液，過量的硝酸能抑制Al³⁺的水解反應(yīng)．如果直接將鋁溶解在稀硝酸中，會產(chǎn)生有毒的NO氣體，對環(huán)境產(chǎn)生污染．濃硝酸可以使鋁發(fā)生鈍化，稀硝酸不可以．

答案：B

9．下列說法正確的是

(　)

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

解析：本題考查了金屬的性質(zhì)及應(yīng)用．不銹鋼中除含有金屬元素外，還含有C等非金屬元素；硬幣的材質(zhì)是合金；鋁由于活潑性強(qiáng)，是近代才開發(fā)使用的金屬，在明代不可能存在；合金的硬度、強(qiáng)度高于組成合金的各成分金屬，故只有D正確．

答案：D