15．下列各反應的化學方程式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質的是(　)

A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O₂↑

B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產生白色沉淀：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

C．次氯酸與氫氧化鈉中和：

HClO+NaOH===NaClO+H₂O

D．次氯酸與H₂SO₃作用：HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl

解析：A中體現HClO的不穩(wěn)定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳產生HClO，說明HClO比H₂CO₃還弱；C項體現HClO的酸性；D項說明HClO具有強氧化性，故只有B正確．

答案：B

14．在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應急止血，其主要原因可能是(　)

A．FeCl₃溶液有殺菌消毒作用

B．FeCl₃溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl₃溶液能產生Fe(OH)₃沉淀堵住傷口

D．FeCl₃能使血液發(fā)生化學反應

解析：止血就是要讓傷口處血液快速凝固，堵塞傷口，不讓血繼續(xù)外流．血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中，用FeCl₃止血，是使血液中膠體介穩(wěn)性條件被破壞，即中和了膠體粒子吸附的電荷，使膠體粒子相互吸附變大而聚集沉降．因血液中OH^－的量極少，肯定不是產生了Fe(OH)₃.

答案：B

13．(2009·合肥市測試)據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應：O₂+PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是

(　)

A．在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價為+1價

C．在此反應中，每生成1 mol O₂(PtF₆)則轉移1 mol電子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

解析：由題知O₂(PtF₆)中Pt為+5價，F只有－1價，所以O為+價，O元素化合價升高作還原劑，PtF₆是氧化劑，電子轉移數目為1e^－；O離子中存在著共價鍵，所以D不正確．

答案：C

12．對于反應：CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，有下列敘述：

①H₂只是氧化產物

②H₂只是還原產物

③水是氧化劑

④CaH₂中的氫元素既被氧化、也被還原

⑤此反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比是1∶1

其中正確的是

(　)

A．①④⑤　 　　　　　　　　　　　 B．②④

C．只有①　 　　　　　　　　　　　 D．③⑤

解析：，因此可看出：H₂既是氧化產物，又是還原產物，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1；CaH₂是還原劑，其中的氫元素被氧化，而H₂O是氧化劑，其中的氫元素被還原，故選D.

答案：D

11．(2009·上海七寶中學模擬)向X的溶液中加入Y試劑，產生的沉淀示意圖與右圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

(　)

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

解析：題目中已強調“注意線段的斜率”這句話，所以更應明確圖象表示的是一個等腰梯形，而非斜梯形．選項B中滴加的NaOH溶液應先和HCl反應，所以一開始沒有沉淀生成，不合題意．選項C中所發(fā)生的反應依次是：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，NH+OH^－===NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，可知所得的圖形是一個斜梯形．選項D中生成的Mg(OH)₂沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不會減少．選項A中，從化學原理分析，反應分為三個階段：第一階段是Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；第二階段是2OH^－+CO₂===CO+H₂O(若認為有下列反應發(fā)生：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO，由于有OH^－的存在，則有反應Ca²⁺+2HCO+2OH^－===CaCO₃↓+2H₂O+CO隨之發(fā)生，這就相當于CaCO₃沒有溶解)；第三階段是CaCO₃的溶解過程：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO.

答案：A

10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺離子，則R元素的最終價態(tài)為

(　)

A．+2價　 　　　　　　　　　　　 B．+3價

C．+4價　 　　　　　　　　　　　 D．+5價

解析：由題意可知：發(fā)生化合價變化的元素分別為鐵元素和R元素．首先根據化學式中正負化合價代數和為零，算出[RO(OH)₂]⁺中R的化合價為+5.再設R元素的最終價態(tài)為x，由電子守恒有：48×10^－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10^－3　 mol×(5－x)，解得x＝3.

答案：B

9．與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫．則下列有關粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是

(　)

A．氧化能力：Sn⁴⁺<Sn²⁺　 　B．氧化能力：Fe³⁺<Sn⁴⁺

C．還原能力：Fe²⁺<Sn²⁺　 　D．還原能力：Fe<Sn

解析：據條件可寫出化學反應方程式：

①Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑

②SnCl₂+2FeCl₃===2FeCl₂+SnCl₄，

由此可判斷出：氧化能力Fe³⁺>Sn⁴⁺>Sn²⁺，還原能力Fe>Sn>Sn²⁺>Fe²⁺，故只有C正確．

答案：C

8．(2009·杭州高三質檢)下列說法或化學用語正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數的值)

(　)

A．熾熱的炭與足量濃硝酸反應離子方程式：

C+2H⁺+3NO===CO₂+3NO₂↑+H₂O

B．某無色酸性溶液中含有大量：Fe²⁺、H⁺、Cl^－、Ca²⁺、NO

C．0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO的個數小于0.01N_A

D．少量潮濕空氣進入盛有漂白粉的容器中：

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O===2HClO+Ca(HCO₃)₂

解析：C與濃硝酸的反應為：C+4HNO₃(濃)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，A錯；Fe²⁺為淺綠色，且在酸性溶液中與NO不能共存：3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，B錯；由于CO發(fā)生水解，0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO的數目小于0.01 N_A，C對；少量潮濕空氣與漂白粉反應生成CaCO₃：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO，D錯．

答案：C

7．在反應KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為

(　)

A．1∶6　 　B．6∶1　 　C．1∶5　 　D．5∶1

解析：6 mol HCl參加反應，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO₃參加反應，被還原的氯原子為1 mol，故選D.

答案：D

6．常溫下，加水沖稀時c(H⁺)/c(OH^－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

(　)

①K⁺、Cl^－、NO、CH₃COO^－�、贙⁺、Fe²⁺、I^－、SO　③Ba²⁺、Cl^－、NO、Na⁺�、躈a⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO　⑤K⁺、SO、Cl^－、NO

A．②③　　 B．①③⑤　　 C．②④　　 D．②③⑤

解析：加水沖稀時c(H⁺)/c(OH^－)的值明顯減小，說明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項符合．

答案：A