題目列表(包括答案和解析)
15.下列各反應的化學方程式或離子方程式中,能夠說明次氯酸是弱電解質的是( )
A.次氯酸光照下分解:2HClO2HCl+O2↑
B.次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產生白色沉淀:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
C.次氯酸與氫氧化鈉中和:
HClO+NaOH===NaClO+H2O
D.次氯酸與H2SO3作用:HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
解析:A中體現HClO的不穩(wěn)定性;B中碳酸是弱酸,通入二氧化碳產生HClO,說明HClO比H2CO3還弱;C項體現HClO的酸性;D項說明HClO具有強氧化性,故只有B正確.
答案:B
14.在實驗中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應急止血,其主要原因可能是( )
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學反應
解析:止血就是要讓傷口處血液快速凝固,堵塞傷口,不讓血繼續(xù)外流.血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中,用FeCl3止血,是使血液中膠體介穩(wěn)性條件被破壞,即中和了膠體粒子吸附的電荷,使膠體粒子相互吸附變大而聚集沉降.因血液中OH-的量極少,肯定不是產生了Fe(OH)3.
答案:B
13.(2009·合肥市測試)據最新報道,科學家發(fā)現了如下反應:O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價,對于此反應,下列說法正確的是
( )
A.在此反應中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑
B.O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1價
C.在此反應中,每生成1 mol O2(PtF6)則轉移1 mol電子
D.在O2(PtF6)中不存在共價鍵
解析:由題知O2(PtF6)中Pt為+5價,F只有-1價,所以O為+價,O元素化合價升高作還原劑,PtF6是氧化劑,電子轉移數目為1e-;O離子中存在著共價鍵,所以D不正確.
答案:C
12.對于反應:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列敘述:
①H2只是氧化產物
②H2只是還原產物
③水是氧化劑
④CaH2中的氫元素既被氧化、也被還原
⑤此反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比是1∶1
其中正確的是
( )
A.①④⑤ B.②④
C.只有① D.③⑤
解析:,因此可看出:H2既是氧化產物,又是還原產物,且氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1;CaH2是還原劑,其中的氫元素被氧化,而H2O是氧化劑,其中的氫元素被還原,故選D.
答案:D
11.(2009·上海七寶中學模擬)向X的溶液中加入Y試劑,產生的沉淀示意圖與右圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)
( )
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
解析:題目中已強調“注意線段的斜率”這句話,所以更應明確圖象表示的是一個等腰梯形,而非斜梯形.選項B中滴加的NaOH溶液應先和HCl反應,所以一開始沒有沉淀生成,不合題意.選項C中所發(fā)生的反應依次是:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,NH+OH-===NH3·H2O,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,可知所得的圖形是一個斜梯形.選項D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH,因此沉淀量不會減少.選項A中,從化學原理分析,反應分為三個階段:第一階段是Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;第二階段是2OH-+CO2===CO+H2O(若認為有下列反應發(fā)生:CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO,由于有OH-的存在,則有反應Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO隨之發(fā)生,這就相當于CaCO3沒有溶解);第三階段是CaCO3的溶解過程:CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO.
答案:A
10.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3 mol[RO(OH)2]+離子,則R元素的最終價態(tài)為
( )
A.+2價 B.+3價
C.+4價 D.+5價
解析:由題意可知:發(fā)生化合價變化的元素分別為鐵元素和R元素.首先根據化學式中正負化合價代數和為零,算出[RO(OH)2]+中R的化合價為+5.再設R元素的最終價態(tài)為x,由電子守恒有:48×10-3L×0.1 mol/L×(3-2)=2.4×10-3 mol×(5-x),解得x=3.
答案:B
9.與鐵相似,金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫,氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫.則下列有關粒子氧化、還原能力的比較中,正確的是
( )
A.氧化能力:Sn4+<Sn2+ B.氧化能力:Fe3+<Sn4+
C.還原能力:Fe2+<Sn2+ D.還原能力:Fe<Sn
解析:據條件可寫出化學反應方程式:
①Sn+2HCl===SnCl2+H2↑
②SnCl2+2FeCl3===2FeCl2+SnCl4,
由此可判斷出:氧化能力Fe3+>Sn4+>Sn2+,還原能力Fe>Sn>Sn2+>Fe2+,故只有C正確.
答案:C
8.(2009·杭州高三質檢)下列說法或化學用語正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)
( )
A.熾熱的炭與足量濃硝酸反應離子方程式:
C+2H++3NO===CO2+3NO2↑+H2O
B.某無色酸性溶液中含有大量:Fe2+、H+、Cl-、Ca2+、NO
C.0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO的個數小于0.01NA
D.少量潮濕空氣進入盛有漂白粉的容器中:
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===2HClO+Ca(HCO3)2
解析:C與濃硝酸的反應為:C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O,A錯;Fe2+為淺綠色,且在酸性溶液中與NO不能共存:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,B錯;由于CO發(fā)生水解,0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO的數目小于0.01 NA,C對;少量潮濕空氣與漂白粉反應生成CaCO3:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,D錯.
答案:C
7.在反應KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個數比為
( )
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
解析:6 mol HCl參加反應,只有5 mol HCl被氧化,另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3參加反應,被還原的氯原子為1 mol,故選D.
答案:D
6.常溫下,加水沖稀時c(H+)/c(OH-)的值明顯減小的溶液中,一定能大量共存的離子組是
( )
①K+、Cl-、NO、CH3COO-、贙+、Fe2+、I-、SO ③Ba2+、Cl-、NO、Na+、躈a+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NO
A.②③ B.①③⑤ C.②④ D.②③⑤
解析:加水沖稀時c(H+)/c(OH-)的值明顯減小,說明溶液呈酸性,即每組添上氫離子,只有A選項符合.
答案:A
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