22．(9分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．

(1)冶煉銅的反應為：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂.下列處理方案中合理的是________(填代號)．

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－===2SO+I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．

試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．

________、________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃.方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃.

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al³⁺的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________．

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________．

解析：(1)按照題給化學方程式，氧氣中氧的化合價降低，銅的化合價也降低，因此被還原的元素有銅和氧．若按照量的關(guān)系，21 mol氧氣反應時得到84 mol電子，而鐵失去4 mol電子，硫失去96 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應得到16 mol電子．

(2)要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護，高空排放會引起大氣污染；二氧化硫可與氧氣催化氧化生成三氧化硫，進而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強，因此可用純堿來吸收制取Na₂SO₃；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧化硫．

(3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應，因為Fe³⁺可以氧化I^－生成Fe²⁺，而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)氧化又生成Fe³⁺，這就是催化的機理．

(4)要考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價鐵具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即可證明FeO的存在．

答案：(1)Cu、O　(2)b、c　(3)2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

S₂O+2Fe²⁺===2SO+2Fe³⁺(離子方程式不配平也可)

(4)a.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

b．稀硫酸、KMnO₄溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

21．(9分)鐵是人類必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物，又已知：氧化性Cl₂>Fe³⁺>(SCN)₂.“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計并進行如下實驗：

(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是______________________________；

(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色的原因為_____________________．

(3)該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的Fe³⁺被還原為Fe²⁺，你認為該同學的猜想合理嗎？

______________________________________.

若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不用作答)

______________________________________.

若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪朐O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不用作答)______________________________．

解析：本題考查Fe²⁺的還原性及Fe³⁺的鑒別．Fe²⁺的溶液為淺綠色，由于Fe²⁺極易被O₂、Cl₂等氧化而變?yōu)辄S色的Fe³⁺溶液，F(xiàn)e³⁺通常由SCN^－來檢驗：Fe³⁺+3SCN^－===Fe(SCN)₃(紅色溶液)．由題給信息氧化性Cl₂>Fe³⁺>(SCN)₂知：當向含F(xiàn)e²⁺及SCN^－的溶液中通Cl₂時，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－，若Cl₂過量：2SCN^－+Cl₂===2Cl^－+(SCN)₂.

答案：(1)稀鹽酸　KSCN溶液　2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－、Fe³⁺+3SCN^－===Fe(SCN)₃

(2)少量的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，加入KSCN后顯紅色

(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)₃中的SCN^－被過量氯水氧化　設(shè)計的實驗為在褪色后的溶液中加入FeCl₃溶液，仍不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)

20．(8分)(2009·安徽合肥高三質(zhì)檢)等物質(zhì)的量混合的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應．

(1)試分析，欲求標準狀況下生成的CO₂氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)________(用a表示，并注明單位)．

(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標準狀況下CO₂氣體的體積(填寫下表)：

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應時，標準狀況下生成的CO₂氣體的體積大于________L，小于________L.

解析：(1)欲求標準狀況下生成CO₂氣體的體積，還需知道鹽酸的體積．(2)由題干數(shù)據(jù)知n(NaHCO₃)＝n(KHCO₃)＝0.0250 mol，則n(HCO)＝0.0500 mol，當鹽酸量不足時，n(HCl)<0.0500 mol，即a<0.0500 L；若鹽酸足量，則a≥0.0500 L，產(chǎn)生CO₂氣體體積分別是27.4a L、1.12 L.

(3)當NaHCO₃與KHCO₃物質(zhì)的量不相等時，若全部是NaHCO₃產(chǎn)生CO₂的量最多，當全部是KHCO₃時，產(chǎn)生CO₂的量最少，故生成CO₂的體積 L<V< L，即1.03 L<V<1.23 L.

答案：(1)鹽酸的體積a L

(2)

(3)1.03　1.23

19．(10分)中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．

請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.

(2)A、B、H的化學式：A__________、B__________、

H________.

(3)①H₂O₂分子的電子式為______________．

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

__________________________________.

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________________________.

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：____________________________.

解析：以紅褐色膠體F是Fe(OH)₃為突破口，再根據(jù)Fe(OH)₃的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO₄，D為Fe₂(SO₄)₃，E為(NH₄)₂SO₄，H為稀H₂SO₄.

答案：(1)1-100 nm

(2)Fe　FeS　H₂SO₄(稀)

(3)①H¨¨∶¨¨H

②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明E中有NH存在

(5)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

18．(8分)(2009·江西重點中學聯(lián)考)KHCO₃溶液中含溶質(zhì)20 g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有K₂CO₃，請你填寫出X可能的化學式和質(zhì)量．

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)______________________________

解析：要讓KHCO₃轉(zhuǎn)化為K₂CO₃，則應加入堿或能生成堿的物質(zhì)，再考慮不引入新的雜質(zhì)，則應加入K或K的化合物. 故可加入K、K₂O、KOH、K₂O₂或KO₂等物質(zhì)．

答案：(1)K　7.8 g　(2)K₂O₂　11 g　(3)K₂O　9.4 g　(4)KOH　11.2 g(若考慮KO₂也正確)

17．(8分)國務院強調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺.試分析回答下列問題：

(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(選填序號)．

A．SO　 　　　　B．NO　　　 　C．Cl^－ 　　　D．CO

(2)檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是________，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是______________________．

(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設(shè)計了如下方案：

若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣________L.

解析：(1)SO、Cl^－與Ag⁺不共存；CO與Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺都不共存．(2)利用Al(OH)₃的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來．

(3)根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，2Ag-Cl₂-H₂

即n(H₂)＝n(Ag)＝×＝0.5 mol

V(H₂)＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2L

答案：(1)B　(2)NaOH溶液　Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O　(3)11.2

16．(2009·湖北宜昌高三調(diào)研)下列實驗操作正確的是

(　)

A．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

B．向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強

C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案

D．在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，將CuSO₄晶體加熱至晶體完全變白色后，在空氣中冷卻后稱量

解析：過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應加入過量鐵屑，A錯；根據(jù)強酸制弱酸原理知，乙二酸與碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳和水，B正確；硫酸與鋁反應生成硫酸鋁，再與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁，因為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，不易控制加入氫氧化鈉溶液的量，C錯；硫酸銅在空氣中冷卻時吸收空氣中水分，使測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，D錯．

答案：B

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．(2009·常州模擬)將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是(　)

A．CuSO₄　 　　　B．H₂SO₄ 　C．AgNO₃ 　D．FeCl₃

解析：A項中Fe置換出Cu而使Fe片質(zhì)量增大；B項中產(chǎn)生氣體；C項中Fe置換出Ag而使Fe質(zhì)量增大；D項發(fā)生反應：Fe+2FeCl₃===3FeCl₂而符合條件，故選D.

答案：D

14．將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為

(　)

A．HNO₃溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl溶液

解析：n(Al)＝＝0.2 mol，n(H₂SO₄)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H₂SO₄是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反應，H₂SO₄過量，HCl不足，n[Ba(OH)₂]＝0.4 mol，可知與Al反應時，Ba(OH)₂過量不會有金屬剩余．A中Al與HNO₃反應無氫氣產(chǎn)生，B中Ba(OH)₂過量，2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑，C中H₂SO₄過量，所以選D.

答案：D

13．有a、b、c、d、e 5種金屬．已知：①e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強；②a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)；③在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應；④e投入b的鹽溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽．由此可推知五種金屬的活動性由強到弱的順序為

(　)

A．a(chǎn)dbec　　 B．cadeb　　 C．a(chǎn)edbc　　 D．cabed

解析：金屬的活動性：①e<d，②a>e，③a>d，④e>b，而據(jù)⑤判斷c應為堿金屬元素，故c最活潑，綜合分析比較得出：c>a>d>e>b，故選B.

答案：B