12．(2010·湖北省八校聯考)北京大學教授、著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻，稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體。已知：鈰常見的化合價為+3價和+4價，且Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺。下列說法正確的是(　)

A．用Pt作陰極，Fe作陽極，電解熔融CeO₂，可在陽極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺

C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

解析：選項A，Fe為陽極為非惰性電極，電解時Fe溶解，在陽極得不到Ce。選項B，由于I^－的還原性大于Fe²⁺，所以加入少量Ce(SO₄)₂溶液時，優(yōu)先氧化I^－而不是Fe²⁺。選項C，Ce能與H₂O發(fā)生反應，不能用泡沫滅火劑滅火。選項D，根據信息和Na的性質推知其保存方法正確。

答案：D

11．某離子晶體R的晶體結構最小的重復單元如圖所示，其中A為陰離子，B為陽離子，位于頂點和面心，有關敘述正確的是(　)

A．R的化學式為AB₂

B．晶體R的熔點一定比金屬晶體的熔點高

C．晶體R中，與B緊鄰的A構成正八面體

D．R的電子式可能為

解析：晶體R的最小結構單元中，含A 8個，含B 8×1/8+6×1/2＝4個，其化學式為BA₂；金屬晶體的熔點有低有高，因而無法比較；晶體R中，與B緊鄰的A有8個，構成正方體。

答案：D

10．(2010·黃岡市質檢)德國科學家格哈德·埃特爾研究的內容能幫助我們理解鐵會生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學獎。下列相關說法正確的是(　)

A．含碳的生鐵在發(fā)生電化學腐蝕的時候鐵一般作正極

B．C₂H₆、O₂、KOH構成的燃料電池放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C．CO、O₂、KOH構成的燃料電池的負極反應式為：CO－2e^－+4OH^－===CO+2H₂O

D．SO₂被氧化為SO₃時需使用V₂O₅作催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

解析：A項中生鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵作負極；B項中乙烷、氧氣和KOH燃料電池，在負極乙烷失電子生成的CO₂要消耗OH^－，使溶液的pH減小；D項中催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不影響SO₂的轉化率。

答案：C

8．(2010·北京市西城區(qū)抽樣)下列敘述中，正確的是(　)

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質Cu和Mg

解析：船舶的外殼裝上銅塊形成原電池，鐵作為負極而被腐蝕，A錯；FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒分別得到Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃，C錯；用惰性電極電解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，D錯。

答案：B

7．(2010·江蘇卷)下列說法不正確的是(　)

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

解析：本題考查電化學、化學反應速率、離子的氧化性等知識，意在考查考生對化學基本理論的掌握情況。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極和正極的質量均減小，故不正確；B項，正確；C項，催化劑可以改變化學反應速率，但不能影響化學平衡，即不能提高轉化率，不正確；D項，正確。

答案：AC

6．(2010·四川省診斷性測試)下列說法中一定正確的是(　)

A．周期表中同主族元素單質的熔點從上到下逐漸增高

B．12 g金剛石與8 g CH₄所含共價鍵數目相等

C．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

D．若將AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼燒可分別得到Al₂O₃和Na₂SO₃

解析：A項周期表中同主族元素單質的熔點從上到下不一定逐漸增高，例如金剛石的熔點比晶體硅的熔點高；C項中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水中含大量電解質；D項中Na₂SO₃溶液在蒸干并灼燒的過程中容易被空氣中的氧氣氧化生成Na₂SO₄。

答案：B

5．(2010·重慶市診斷性測試)有下列兩種假設：①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應后，生成一種強堿性物質；②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是(　)

A．①②　　　　　 　 B．②

C．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．都不存在

解析：①可能是Ca(OH)₂與Na₂CO₃反應生成NaOH，②可能是HI與HNO₃發(fā)生氧化還原反應。

答案：A

4．(2010·成都市檢測)在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā)生反應：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0。當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　)

A．由圖可知：T₁>T₂

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

解析：選項A，根據反應：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0，升溫平衡向著逆反應方向移動，H₂的體積分數增大，根據圖示變化，可知T₁>T₂。選項B，b點Br₂的濃度比a點Br₂的濃度大，反應速率也大，正確。選項C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應方向移動，Br₂(g)的轉化率提高。選項D，體積不變時，在Br₂(g)物質的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數可能減小。

答案：D

3．如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數之和是A的4倍。則下列推斷正確的是(　)

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電荷數之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

解析：設A原子的核外電子數為x，則B為(x+7)、C為(x+9)，由題意知x+7+x+9＝4x，解得x＝8，確定A為氧元素、B為磷元素、C為氯元素。故A選項正確。

答案：A