9．(2010年湛江質(zhì)檢)常溫時，以下4種溶液pH最小的是(　)

A．0.01 mol·L^－1醋酸溶液

B．0.02 mol·L^－1醋酸與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03 mol·L^－1醋酸與0.01 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液

[解析]　B項恰好生成CH₃COONa溶液，pH>7，D項恰好生成NaCl溶液，pH＝7，只有A、C項pH<7，C項反應(yīng)后得到0.01 mol/L的醋酸與0.005 mol/L醋酸鈉的混合液，CH₃COO^－離子抑制CH₃COOH的電離，所以[H⁺]小于A項中的溶液。

[答案]　A

8．下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度的鹽酸溶液中的氫離子濃度[H⁺](K_W為水的離子積常數(shù))(　)

A．[H⁺]＝[HCl]

B．[H⁺]＝[HCl]+K_W/[H⁺]

C．[H⁺]＝[HCl]+K_W

D．[H⁺]＝[HCl]－K_W/[H⁺]

[解析]　鹽酸溶液中的H⁺包含鹽酸提供的H⁺和H₂O電離產(chǎn)生的H⁺，鹽酸電離產(chǎn)生的H⁺濃度等于鹽酸的濃度，根據(jù)K_W＝[H⁺]·[OH^－]，H₂O電離產(chǎn)生的H⁺濃度等于H₂O電離產(chǎn)生的OH^－濃度，故溶液中的[H⁺]＝[HCl]+K_W/[H⁺]。

[答案]　B

0.5×10^－5 mol·L^－1÷500)∶1×10^－7 mol·L^－1＝1∶10

[答案]　C

7．常溫下將pH為5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中[SO₄^2－]和[H⁺]之比為(　)

A．1∶1　 B．1∶2

C．1∶10　 D．10∶1

[解析]　酸性溶液被水稀釋時，[H⁺]的變化對水的電離會產(chǎn)生影響。酸被稀釋后，[H⁺]_酸＝＝2×10^－8 mol·L^－1＜1×10^－7 mol·L^－1，而溶液不會變成堿性，故計算溶液中的[H⁺]方法應(yīng)該如下：設(shè)由水電離產(chǎn)生的[H⁺]＝x，則溶液中的[H⁺]_總＝2×10^－8 mol·L^－1+x，由

H₂OH⁺　+　OH^－

2×10^－8+x　x

K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝(2×10^－8+x)·x

＝1×10^－14 mol·L^－1

解得x≈1×10^－7 mol·L^－1

那么[SO₄^2－]和[H⁺]之比約為：

6．下列溶液一定呈中性的是(　)

A．pH＝7的溶液

B．[H⁺]＝[OH^－]的溶液

C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

[解析]　當溶液中[H⁺]＝[OH^－]時，溶液一定呈中性，B項正確；由于水的電離受溫度影響，不同溫度下，純水的pH不同，pH＝7時不一定呈中性，A項錯誤；強酸強堿的元數(shù)不同時，即使等物質(zhì)的量混合，也不能恰好完全中和，C項錯誤；SO₂、SO₃等均為非電解質(zhì)，其水溶液為酸性溶液，D項錯誤。

[答案]　B

5．根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是(　)

A．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

[解析]　廁所清潔劑一般用來除水垢和污物，水垢的主要成分是CaCO₃，所以應(yīng)該是較強的酸性溶液；醋呈酸性，一般酸性較弱；廚房清潔劑一般用于除油污，所以溶液呈堿性，而肥皂水也顯堿性，但廚房清潔劑堿性更強一些。

[答案]　C

4．(2010年南京調(diào)研)25 ℃時，某溶液中由水電離出來的并游離存在于溶液中的[H⁺]＝1×10^－a mol·L^－1。

①若a>7時，此溶液中水的電離一定受到抑制

②若a<7時，此溶液中水的電離一定受到了促進

③若a>7時，此溶液pH為a或14－a

④若a<7時，此溶液pH為a或14－a

上述說法正確的是(　)

A．①②　 B．②③

C．③④　 D．①④

[解析]　若a>7時，此時溶液中的[H⁺]＝1.0×10^－a mol·L^－1或[OH^－]＝1.0×10^－(14－a)　　 mol·L^－1，所以水的電離可能受到抑制也可能受到促進，①錯誤；若a<7時，此溶液中[H⁺]＝1.0×10^－a mol·L^－1，水的電離一定受到了促進，此時pH＝a，所以②正確，④錯誤；a>7時此溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，溶液pH＝a或pH＝14－a，③正確。

[答案]　B

3．25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O

H⁺+OH^－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　)

A．將水加熱到90 ℃，pH不變

B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小

C．向水中加入稀氨水，K_W變大

D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_W不變

[解析]　選項A，H₂O的電離是吸熱過程，加熱能促進H₂O的電離，純水中[H⁺]增大，pH減小。選項B，CH₃COO^－水解促進H₂O的電離，溶液中[OH^－]增大，pH增大。K_W與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，加入少量稀氨水或NaHSO₄后溶液的K_W均不變。

[答案]　D

2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(　)

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

[解析]　H₂OH⁺+OH^－，水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離方向移動。[H⁺]和[OH^－]均增大，K_W增大，pH減小，但純水中[H⁺]＝[OH^－]，呈中性。

[答案]　D

1．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　)

[解析]　A項HCl溶于水電離出H⁺會抑制水的電離；B項的Fe³⁺，D項中的CH₃COO^－都會水解，促進水的電離；C項的Cl^－不水解，不影響水的電離平衡。解本題時，首先要知道各選項分別表示什么微粒，既能“識記”，同時也要會“再現(xiàn)”。規(guī)范書寫，準確運用化學(xué)用語是準確答題的關(guān)鍵。

[答案]　C