14．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，X^m+與Zⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定正確的是

(　)

A．Y是非金屬元素

B．若m>n，則X^m+的半徑大于Zⁿ⁺的半徑

C．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的不同周期

D．若X、Y形成化合物的電子式是X⁺[······ ··]^－，則原子序數(shù)Y>Z>X

[解析]　A項(xiàng)，Y也有可能是金屬；B項(xiàng)，若m>n，則Xm⁺的半徑小于Zⁿ⁺的半徑；C項(xiàng)，三者在同周期；D項(xiàng)X⁺為+1價(jià)，說明n>1，則Z的原子序數(shù)應(yīng)比X大。

[答案]　D

13．(2009年江蘇單科)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

(　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

[解析]　根據(jù)題意推出：X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S。A項(xiàng)，O^2－、Na⁺、Al³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，半徑越大，應(yīng)為r(O^2－)>r(Na⁺)>r(Al³⁺)；B項(xiàng)，X與Y可形成化合物H₂O₂；C項(xiàng)，O的非金屬性大于S，說明H₂O的熱穩(wěn)定性大于H₂S；D項(xiàng)，Al(OH)₃是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)酸。

[答案]　C

12．有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是

(　)

[解析]　用均攤法知A、B、D化學(xué)式均為AB型，而C的化學(xué)式：A∶B＝8×∶12×＝1∶3。

[答案]　C

11．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是

(　)

A．水晶和干冰的熔化　 　　　　　　 B．食鹽和醋酸鈉的熔化

C．液溴和液汞的汽化　 　　　　　　 D．HCl和NaCl溶于水

[解析]　應(yīng)判斷晶體類型是否相同，只有晶體類型相同，發(fā)生狀態(tài)改變時(shí)，克服的作用力類型才相同。對(duì)D項(xiàng)，HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵。

[答案]　B

10．下列說法中錯(cuò)誤的是

(　)

A．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體

B．C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．CO₂與SiO₂晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同

D．短周期元素離子_aX^m－ 和_bY^n－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a>b，則n>m

[解析]　如金剛石、晶體硅均屬于原子晶體。

[答案]　A

9．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

(　)

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

[解析]　晶體中分子間作用力越大，其熔、沸點(diǎn)越高；分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A錯(cuò)。原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高，B對(duì)。冰熔化時(shí)分子間作用力受到破壞，水分子中共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂，C錯(cuò)。氯化鈉晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，D錯(cuò)。

[答案]　B

8．下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必定是分子晶體的是

(　)

A．非金屬氧化物　　　　　　 B．非金屬單質(zhì)

C．金屬氧化物　 　　　　　　　　　　　 D．含氧酸

[解析]　此題必須對(duì)物質(zhì)分類與晶體類型關(guān)系清楚，如，SiO₂是原子晶體，而CO₂是分子晶體等。

[答案]　D

7．(2007年天津理綜)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

(　)

A．H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS^－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

[解析]　A項(xiàng)，H₂S和NH₃都是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子。B項(xiàng)，HS^－和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子。C項(xiàng)，CH₂Cl₂是極性分子。D項(xiàng)，一個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子。

[答案]　C

6．(2007年上海)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是

(　)

A．幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20 °C時(shí)能凝固成固體

[解析]　根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A項(xiàng)說法成立；B項(xiàng)中改變?cè)�子中核外電子可通過化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，而改變?cè)�子核�?gòu)成需通過核聚變或核裂變來實(shí)現(xiàn)，由此可見斧頭劈木塊時(shí)，是不存在上述兩種過程的。C項(xiàng)在一定條件下，使金屬鈉以氣態(tài)原子形式存在，此時(shí)缺少自由電子的鈉可成為絕緣體。D項(xiàng)水的凝固點(diǎn)會(huì)隨壓強(qiáng)增大而升高。

[答案]　B

5．(2008年上海綜合能力)人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺(tái)效果，這是因?yàn)楦杀�在室溫下容易直接變成氣體。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　物質(zhì)三態(tài)間的變化是物理變化，分子本身不變，分子之間的距離發(fā)生變化。

[答案]　D