13．在100 g濃度為18 mol/L、密度為ρ(g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入水的體積為 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于100 mL　　　　　　 B．等于100 mL

C．大于100 mL　 　　　　　　　　　　 D．等于mL

[解析]　由于18 mol/L的H₂SO₄的密度大約等于1.8 g/cm³，大于水的密度，所以100 g 18 mol/L的H₂SO₄體積一定小于100 mL，要把溶液的物質(zhì)的量濃度減少一半，則加入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100 mL。

[答案]　A

12．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%

B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L^－1

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40

D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%

[解析]　c(Mg²⁺)＝mol·L^－1＝2.4 mol·L^－1＝c(MgSO₄)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.8%×＝24.0%，SO的質(zhì)量分數(shù)＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.11。

[答案]　C

11．300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.4 mol·L^－1　　　　 B．0.3 mol·L^－1

C．0.2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol·L^－1

[解析]　300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中n(SO)＝×mol＝0.09 mol，n(Ba²⁺)＝0.03 mol，消耗SO 0.03 mol，則反應后溶液中c(SO)＝mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1。

[答案]　D

10．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．標準狀況下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子數(shù)目為3N_A

B．7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

C．18 g D₂O中含有質(zhì)子數(shù)目為10N_A

D．1 L 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO數(shù)目為0.5N_A

[解析]　A項，針對氣體摩爾體積知識點進行考查，標準狀況下CHCl₃為液態(tài)；B項，氫原子個數(shù)×2n×N_A＝N_A；C項，18 g D₂O中質(zhì)子數(shù)＝×(1×2+8)×N_A≠10N_A；D項，在Na₂CO₃溶液中，Na₂CO₃===2Na⁺+CO，CO+H₂OHCO+OH^－，由于CO水解的存在而使CO數(shù)目小于0.5N_A。

[答案]　B

9．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣與等體積N₂所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基(-CH₃)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

D．16 g CH₄與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

[解析]　A項，相同條件下，等體積的O₃和N₂前者所含原子數(shù)為后者所含原子數(shù)的3/2倍。B項，每一個甲基(-CH₃)和每一個羥基(-OH)所含電子數(shù)都是9個。常溫常壓下28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol,22.4 L O₂的物質(zhì)的量小于1 mol。D項，16 g CH₄中所含質(zhì)子數(shù)為10 mol，而18 g NH中所含質(zhì)子數(shù)為11 mol。

[答案]　B

8．在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)　 　　　　　 B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne) 　　　　　　 D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

[解析]　根據(jù)阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H₂<Ne<O₂。

[答案]　D

7．下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．摩爾質(zhì)量g·mol^－1　　　　　 B．氣體摩爾體積L·mol^－1

C．溶解度g/100 g　 　　　　　　　　　 D．密度g·cm^－3

[解析]　有單位，數(shù)值才有其意義，所以在表示化學量的時候要注意有無單位，單位是什么，從而準確理解其含義。

[答案]　C

6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定正確的是　　　　　　　 (　)

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為6.02×10²³

B．Na₂O₂與H₂O反應生成1.12 L O₂(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²²

C．32 g S₈(如圖所示)單質(zhì)中含的S-S鍵個數(shù)為6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子個數(shù)為6.02×10²³

[解析]　A項部分醋酸分子發(fā)生電離。B項氧元素由－1價氧變?yōu)?價氧，生成1 mol O₂則轉(zhuǎn)移2 mol電子。C項每個S₈分子有8個S-S鍵，32 g S₈為mol，有1 mol S -S鍵。D項中沒有給出狀態(tài)，無法計算。

[答案]　C

5．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應X+2Y===2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為　　　　　　　　 (　)

A．46∶9　　　　　　　 B．32∶9

C．23∶9　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．16∶9

[解析]　依題意當生成4.4 g R時可知生成Q為3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒，可知Y的質(zhì)量為6.4 g；m_Y∶m_Q＝16∶9，故選D。

[答案]　D

4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．9 g D₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

B．1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A

C．1 mol CH₄分子中共價鍵總數(shù)為4N_A

D．7.1 g Cl₂與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

[解析]　A項9 g D₂O含有的電子數(shù)應為：×10×N_A＝4.5N_A，B項1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為3N_A，D項1 mol Cl₂與NaOH溶液反應應轉(zhuǎn)移電子1 mol，7.1 g Cl₂為0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.1N_A。

[答案]　C