13．(09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案：D

解析：

A選項CO₂過量的話，應該生成HCO₃^- 方程式應為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；

B選項HClO可將CaSO₃氧化為CaSO₄ ，正確的方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；

C選項要考慮到Mg(OH)₂ 為沉淀即可, Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

12．(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ 　　　　D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

11．(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．　 　B

C．　　　 D

答案：D

解析：

A項Mg²⁺水解呈酸性，AlO₂^-水解呈堿性，Mg²⁺與AlO₂^-發(fā)生雙水解，Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O====2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO₃^-具有強氧化性，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-不能大量共存B項錯誤；C項NH₄⁺與OH^-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH₃·H₂O不能大量共存，C項錯誤；答案選D。

10．(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應：　

B．溶液吸收氣體：　　

C．溶液中加入過量的濃氨水：　

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

答案：BD

9. (09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

答案：D

8．(09廣東化學12) 下列離子方程式正確的是

A. 向鹽酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：

A項中的氨水應寫成分子式，

B項發(fā)生的是氧化還原反應；

C項正確；

氯氣具有強氧化性將S₂O₃^2－氧化成SO₄^2－，正確的離子方程式應為S₂O₃^2－+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2－+8Cl^－+10H⁺，故D錯。

7．(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

答案：A

解析：

Na₂CO₃溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；

pH=2為酸性溶液，所以CO₃^{2 －}與H⁺是反應的，故不能共存，B項錯；

乙醇屬于非電解質(zhì)，C項錯；

硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項錯。

6．(09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀反應：↑

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

D.溶液與溶液混合：

答案：D

解析：

鐵與稀HNO₃反應不產(chǎn)生H₂，而是NO氣體，A項錯；

HCO₃^－ 與OH^－生成CO₃^{2 －}，而不是CO₂，B項錯；

碳酸氫鉀只能寫成HCO₃^－ ，而不可寫成CO₃^{2 －}，C項錯；

D項，生成兩種沉淀，正確。

5．(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：

B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：

C．向溶液中通入過量制:

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：

答案：^C

^解析：

漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子方程式是，A項錯；

實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為，所以B項錯；

D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。

4．(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：、、、

B. 含有0.1 mol·L^-1 的溶液中：、、、

C. 含有0.1 mol·L^-1溶液在中：、、、

D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、

答案：^D

^解析：

^A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存

()；

B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存()；

C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存