9.(09江蘇卷17)(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是　　　　 (填字母)。

A.熱裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　 ====　

　 ====　　　

　==== 　　　　

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為　　　　 。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 ()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(4)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是　　　　 。

答案：

(1)BD

⁽²⁾ Cu(s)+H₂O₂ (l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)　 △H=-319.68KJ.mol^-1

⁽³⁾H₂O₂ 分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

解析：

(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。

(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。

(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。

(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。

8.(09安徽卷25)(17分)

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的ZO兩種氧化物。

　 (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

　 (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________(填“大”或“小”)。

　 (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

答案：w.w.w.k.s.

^{(1)二　 VA　 弱}

^{(2)1s22s22p63s23p4　 大}

^{(3)Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O}

^{(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)　 H=－859.7KJ/mol}

解析：

首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu₂O和CuO。

7. (09上海理綜10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．生石灰

C．氯化鎂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食鹽

答案：B

6．(09海南卷12)已知：

答案：A

1．(09全國(guó)卷Ⅱ11) 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

答案：B

解析：^{設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。}

^2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　 ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

答案：C

解析：

A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO₂,故錯(cuò)。CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。

^3. (09四川卷9)25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

答案：B

^4．(09上海卷19)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

　 A．

　 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

　 C．生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量

　 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

答案：AD

^5. (09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(的絕對(duì)值均正確)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和熱)

　　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

　　 D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

答案：C

解析：

A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H₂O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案C正確

17.(2010江蘇卷)(8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

(1)　　 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ (填字母)。

A．增大氨水濃度　　

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸　

D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲(用離子方程式表示)。

(2)　　 方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

(3)　　 方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置

如右圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為　　　　　　　 。

(填化學(xué)式)

[答案]

(1)AC

(2)S(g)+O₂(g)= S O₂(g)　 H=-574.0kJmol^-1

(3) O₂ SO₂

[解析]本題考察的知識(shí)比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容(1)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO₂的原因是因?yàn)镠CO₃+SO₂=CO₂+HSO₃而產(chǎn)生CO₂ (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。(3)陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O₂和SO_2.

2009年高考化學(xué)試題

25．(2010上海卷)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是　 　　　　　　(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)　 　　　　500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是　 　　　．

a．　 　　　　　b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molSO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則=　 　　　　mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡　 　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”　 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，　 　　　mol<n(SO₃)<　 　　　　mol。

答案：1)五氧化二釩(V₂O₅)；大于；2)在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3)bd；4)0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。

解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。1)工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小；2)熱化學(xué)方程式表示的是450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO₃的物質(zhì)的量為0.18mol，則v(SO₃)=0.072mol.L^-1.min^-1，則v(O₂)=0.036mol.L^-1.min^-1；再繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。

知識(shí)歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。

23．(2010福建卷)(15分)

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號(hào))。

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

解析：

　(1) J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族

(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀

(4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

生成無(wú)污染的氮?dú)猓?/p>

②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小

(5)JR₂為CS₂,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　

答案：(1) ； Ⅶ_A

(2)

(3)，

(4)①

②a和c;a或c

(5)　

31．(2010廣東理綜卷)(16分)硼酸(H₃BO₃)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請(qǐng)完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____　　　　　　　　　　　　　 ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反應(yīng)：

H₃BO ₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺(aq)已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c_平衡(H⁺)=2. 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡(H₃BO ₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(H₂O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H₂， 故方程式為B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂。

(2)由圖像可知，溫度升高，H₃BO ₃的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O。

(3) K===

答案：

(1) B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂

(2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)　 ②△H＞O

(3) 或1.43

7．(2010天津卷)(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號(hào)為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號(hào))。

a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^－1　 c．－20.6 mol·L^－1　 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH₃，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N₂H₄，其結(jié)構(gòu)式為。

(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H₂SO₄，為H₂SeO₄。

非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。

(4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂，2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族　 Al＞C＞N＞O＞H

(2) 　

(3) 34　 H₂SeO₄ b

(4) Al-3e-Al³⁺ Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂ 2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。