題目列表(包括答案和解析)
5.(2011天津高考)化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,以下應(yīng)用正確的是
A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可到達(dá)水果保鮮的目的
B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大量食品添加劑
C.使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問題
D.天然藥物無任何毒副作用,可長(zhǎng)期服用
解析:乙烯可以作為水果的催熟劑,要想使水果到達(dá)保鮮的目的,需要及時(shí)吸收水果釋放出的乙烯,由于乙烯具有還原性,可以用高錳酸鉀溶液來吸收,A正確;食品添加劑需要在一定范圍內(nèi)才允許使用,所以其用量要嚴(yán)格控制,B不正確;水中氮、磷過的是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因,所以使用無磷洗衣粉,不可能徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問題,C不正確;任何藥物都有毒副作用,不難長(zhǎng)期服用,D也不正確。
答案:A
4.(2011山東高考9)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐,Ba2+對(duì)人體無毒
C.可用于文物年代的鑒定,與互為同素異形體
D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體
解析:煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,屬于化學(xué)變化。利用原油中格組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過程叫做分餾,顯然屬于物理變化,選項(xiàng)A不正確;BaSO4既不溶于水也不溶于酸,所以在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐,但鋇屬于重金屬,Ba2+可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,所以Ba2+對(duì)人體有毒,選項(xiàng)B不正確;由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì),叫做該元素的同素異形體,例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體。與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,選項(xiàng)C也不正確;葡萄糖注射液屬于溶于不是膠體,因此不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,所以選項(xiàng)D正確。
答案:D
3.(2011福建高考6)下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是
A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
解析:由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體,所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容,主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟(jì)有關(guān),屬于常識(shí)題。
答案:A
2.(2011浙江高考7)下列說法不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成,并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素,紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)
C.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響,而對(duì)溶解度無影響
D.酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn),化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義
解析:A.正確,化學(xué)反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律
B.正確,原子吸收光譜儀也叫元素分析儀,能測(cè)定元素的種類和含量;紅外光譜儀測(cè)定有機(jī)物基團(tuán)對(duì)紅外光的特征吸收光譜。
C.錯(cuò)誤,分子間作用力(特別是氫鍵),也能影響物質(zhì)溶解度。
D.正確,如模擬生物固氮,細(xì)菌法煉銅。
答案:C
[評(píng)析]本題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系。
目的是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識(shí),學(xué)好課本知識(shí),要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。同時(shí)也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)面的寬廣度和基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固程度,以及注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)。應(yīng)該認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科,平時(shí)就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新發(fā)展動(dòng)向的好習(xí)慣,要善于聯(lián)系、學(xué)以致用,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決生活熱點(diǎn)問題。
1.(2011江蘇高考1)化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是
①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
解析:本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。
加快化石燃料的開采與使用,只會(huì)加劇了碳排放;推廣清潔能源,將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥,有助于改善我國的食品不安全狀況,有利于保護(hù)環(huán)境;隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入,造成有害化學(xué)物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集,并且通過食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi),導(dǎo)致食物污染,最終損害人體健康;綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境,浪費(fèi)資源,已成為影響人們?nèi)粘I畹墓Α?/p>
答案:B
29.(09寧夏卷38)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________,該元素的符號(hào)是__________;
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。
答案:
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3 NH3可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子鍵作用力大,因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。
解析:
(1)X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,可通過寫電子排布式得到X為33號(hào)元素As;
(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.
(3)-(5)就不再分析了。
28.(09海南卷19)(20分)
19-1-19-3為選擇題,每小題3分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。19-4題為非選擇題,請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。
19-1.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:
A.Li,F(xiàn) B.Na,F(xiàn) C.Na,C1 D.Mg,O
19-2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是:
|
表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
A |
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 |
B |
通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 |
Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 |
C |
在形成化合物時(shí),同一主族元素的化合價(jià)相同 |
同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 |
D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 |
P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 |
19-3.下列說法中錯(cuò)誤的是:
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
19-4(11分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號(hào)是 ,C的元素符號(hào)是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
答案:
19-1 B (3分)
19-2 B(3分)
19-3 A(3分)
19-4 (11分)
(1) 氫 (1分)
(2) F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵(3分)
(3) 四 VIIB 錳 (4分)
(4) (3分)
27.(09重慶卷29)(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1) X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2) X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(3) 一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個(gè)電子。
①Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)地電子式為 ;Z分子的結(jié)構(gòu)呈
②A的化學(xué)式是
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
答案:
解析:
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X為Al元素,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。
(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個(gè)電子個(gè)電子,可以推測(cè)Z是一種氫化物,常見的氫化物由NH3、CH4、HF等;Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),知道Z是NH3。②A具有良好的耐熱沖擊性能,由以上幾種元素與Al構(gòu)成的化合物來看只有N與Al構(gòu)成AlN。(4)由題意可以得到答案。
(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng) (2分)
(3) (3分)
(4) (3分)
(5)2 (3分)
26.(09上海卷23)海洋是資源的寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:
①② ③ ……
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為 ;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬
于 鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是
(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。
a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易
(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷:
①非金屬性強(qiáng)的鹵素,其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為:
答案:
(1) 非極性
(2)S Cl F 三 IA
(3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外,鍵長(zhǎng)增長(zhǎng),鍵能減小 (合理即給分)
18.(09寧夏卷37)[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
請(qǐng)回答氯堿的如下問題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_______(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號(hào))
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:______; 負(fù)極:_____;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。
答案:
(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
(2)③①②
(3)①Cl2 H2 a%小于b% ②O2+4e-+2H2O=4OH- H2-2e-+2OH-=2H2O ③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能;提高產(chǎn)出堿液的濃度;降低能耗(其他合理答案也給分)
解析:
(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到,k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89;
(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系:③①②;
(3)本題突破口在于B燃料電池這邊,通空氣一邊為正極(還原反應(yīng)),那么左邊必然通H2,這樣Y即為H2 ;再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X,必然為Cl2了;A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來,依據(jù)O2+4e-+2H2O=4OH- 可知NaOH+濃度增大。
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