題目列表(包括答案和解析)

 0  8785  8793  8799  8803  8809  8811  8815  8821  8823  8829  8835  8839  8841  8845  8851  8853  8859  8863  8865  8869  8871  8875  8877  8879  8880  8881  8883  8884  8885  8887  8889  8893  8895  8899  8901  8905  8911  8913  8919  8923  8925  8929  8935  8941  8943  8949  8953  8955  8961  8965  8971  8979  447348 

5.將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的小燒杯里,不可能發(fā)生的是         ( )

A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)

B.c(Ca2+)保持不變

C.燒杯中分散系由溶液變懸濁液

D.溶液的pH增大

[解析] 鈉投入水中,與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。鈉的密度比水小,浮在液面上;溶液的堿性增強(qiáng),pH增大;由于平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)向左移動(dòng),導(dǎo)致c(Ca2+)減小,溶液變渾濁。故符合題意的為B。

[答案] B

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4.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L1的HCl溶液中和,則該生成物的成分是                    ( )

A.Na2O                   B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2            D.Na2O2和NaO2

[解析] 采用元素守恒法,n(HCl)=0.08 L×0.50 mol·L1=0.04 mol,n(Na+)=n(Cl)=0.04 mol,所以n(O)==mol,==,即1<<2,應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。

[答案] C

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3.(2008年全國(guó)Ⅰ理綜)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A.NH、Ba2+、Cl、NO   B.K+、AlO、Cl、SO

C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl、CO、SO

[解析] 溶液中加入Na2O2后,使溶液呈堿性,且Na2O2本身有氧化性。A項(xiàng),NH與OH反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),HCO與OH反應(yīng)生成正鹽而不能大量共存;D項(xiàng)Na2O2與SO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

[答案] B

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2.(2009年北京理綜)由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷不正確的是                                              ( )

A.若X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子, 則A一定是氯氣,且D和E不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH+HCO===H2O+CO,則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO,C能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2,其電子式是Na+2Na+

D.若D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽

[解析] A項(xiàng),當(dāng)A為NO2時(shí),3NO2+H2O===2HNO3+NO,HNO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,也符合框圖;B項(xiàng),由B和D的反應(yīng)可知,B為強(qiáng)堿,則A為Na等非;顫姷慕饘,E為H2,X為CO2等酸性氣體;C項(xiàng),此時(shí)B為O2,X為C,C為CO2,CO2可與E(NaOH)反應(yīng);D項(xiàng),短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3,且A與D的摩爾質(zhì)量相等,則由Al(OH)3的摩爾質(zhì)量為78 g/mol,推知A為Na2O2,B為NaOH,X為鋁鹽:4OH+Al3+===AlO+2H2O,Al3++3AlO+6H2O=== 4Al(OH)3↓。

[答案] A

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1.(2009年全國(guó)Ⅰ理綜)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?i>w2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是                     ( )

A.      B.

C.               D.

[解析] 設(shè)樣品中含NaHCO3 x g,

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm

  2×84      106                62

  x                            w1w2

x= (g),

則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=。

[答案] A

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13.(2008年全國(guó)Ⅱ理綜)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如右圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是____________________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=______,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是____________________________。

[解析] 本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)平衡理論。(1)、(2)中ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,不難寫出兩個(gè)熱化學(xué)方程式。分解率α1=×100%=25%;升溫,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),因PCl5的分解要吸熱,故升溫,分解率增大,α21

(3)降溫,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)根據(jù)蓋斯定律:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成,其熱效應(yīng)總是相同的。

(5)PCl5和水的反應(yīng)為水解反應(yīng)。

[答案] (1)Cl2(g)+P(s)===PCl3(g);ΔH=-306 kJ·mol1

(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93 kJ·mol1 25% 大于

(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降溫有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解

(4)-399 kJ·mol1 等于

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

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12.(2008年江蘇蘇北模擬)應(yīng)用納米技術(shù)制備的納米金屬燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如下圖所示[肼(N2H4)和硼烷(B5H9)為傳統(tǒng)火箭燃料]。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)結(jié)合元素在地殼中的含量,在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中,最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N。

新型燃料可以是________(填寫元素符號(hào))。這些物質(zhì)作為燃料使用,除具有高燃燒熱值外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________(填一項(xiàng))。

(2)使金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米、微米級(jí)的顆粒。如此,不僅降低了金屬燃料的燃點(diǎn),也使得燃燒更為容易和充分,其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Be粉和MnO2粉末在高溫下可以反應(yīng)(類似鋁熱反應(yīng)),請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________;根據(jù)圖示推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] 本題考查的是圖象的理解。難度一般。(1)從題意可知,應(yīng)該從元素在地殼中的含量考慮,所以最具潛力的新型燃料應(yīng)該是在地殼中含量較高的元素,即Al、Si。這些物質(zhì)作為燃料時(shí),由于其含量較多,所以優(yōu)點(diǎn)為原料充足,而且由于其燃燒的產(chǎn)物在自然界中大量存在,所以還可再生且燃燒產(chǎn)物幾乎無(wú)污染。

[答案] (1)Al、Si 原料充足且可再生或燃燒產(chǎn)物幾乎無(wú)污染

(2)塊狀金屬一旦“制成納米、微米級(jí)的顆!,便極大地增加了與空氣(氧氣)的接觸面積。加大了化學(xué)反應(yīng)的速率

(3)2Be+MnO2Mn+2BeO Be有較高的單位質(zhì)量燃燒熱,比Al的還要大

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11.(2009年江蘇單科)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_____(填字母)。

A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料

D.直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g);ΔH=+64.39 kJ·mol1

2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g);ΔH=-196.46 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.84 kJ·mol1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol·L1 H2SO4的混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率
(×103 mol·L1·min1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76

當(dāng)溫度高于40 ℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是____________________________。

(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,制備CuCl的離子方程式是________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] (1)B會(huì)引起大氣污染;D會(huì)造成土壤、水體重金屬污染。

(2)總方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O,它可由題目提供的3個(gè)方程式得到,故ΔH=64.39+(-196.46)×+(-285.84)=-319.68 kJ·mol1

故Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l);

ΔH=-319.68 kJ·mol1

[答案] (1)BD (2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l);ΔH=-319.68 kJ·mol1

(3)H2O2分解速率加快

(4)2Cu2++SO+2Cl+H2O2CuCl↓+SO+2H+

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10.已知:

CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)+2 878 kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)+2 869 kJ

下列說法正確的是                                           ( )

A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

[解析] 本題是考查物質(zhì)穩(wěn)定性及能量變化的題目,1 mol正丁烷燃燒放出2 878 kJ熱量,1 mol異丁烷燃燒放出2 869 kJ熱量,正丁烷燃燒放出熱量大于異丁烷燃燒放出熱量,故A正確;正丁烷能量大,穩(wěn)定性差,故B錯(cuò)誤;兩式相減得CH3CH2CH2CH3(g)―→(CH3)2CHCH3(g)+9 kJ,異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個(gè)吸熱過程。正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體,具有相同C-H鍵,都含有10個(gè)C-H鍵。

[答案] A

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9.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH1

②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g);ΔH2

③Sn(s,灰)>13.2 °C<13.2 °CSn(s,白);ΔH3=+2.1 kJ·mol1

下列說法正確的是                                           ( )

A.ΔH1H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 °C的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

[解析] 根據(jù)蓋斯定律,②-①,得Sn(s,灰)Sn(s,白);ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1 kJ·mol1,因此很容易判斷出,A、B、C是錯(cuò)誤的;由③可看出,在低于13.2 °C的環(huán)境,白錫易變成粉末狀的灰錫,自行毀滅。

[答案] D

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同步練習(xí)冊(cè)答案