3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

[解析]　5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.2 mol電子；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有很少一部分電離成離子；氟氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子。

[答案]　D

2．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．200 mL 1 mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO離子總數(shù)為6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

C．0.1 mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D．30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×10²³

[解析]　A項(xiàng)中Al³⁺水解，使Al³⁺與SO離子總數(shù)小于6.02×10²³。B項(xiàng)中分子總數(shù)為6.02×10²³。C項(xiàng)中中子數(shù)為4.6×6.02×10²³。D項(xiàng)中,1個(gè)分子內(nèi)含4個(gè)共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。

[答案]　D

1．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C．0.1 mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A

D．46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

[解析]　A項(xiàng)0.5 mol Al與鹽酸反應(yīng)生成Al³⁺失電子數(shù)為1.5N_A。B項(xiàng)由于SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)。D項(xiàng)因N₂O₄的存在，46 g混合物含有的分子數(shù)一定小于N_A。C項(xiàng)CH₄為10電子分子，0.1 mol CH₄中應(yīng)含N_A個(gè)電子。

[答案]　C

14．礬是指含有結(jié)晶水的硫酸鹽，如綠礬(FeSO₄·7H₂O)、明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、皓礬(ZnSO₄·10H₂O)等。在用綠礬配制FeSO₄溶液時(shí)，為防止FeSO₄水解，應(yīng)在其中加入少量稀硫酸，如果FeSO₄溶液在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)有部分Fe²⁺氧化為Fe³⁺。為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH＝1(忽略Fe²⁺和Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀的質(zhì)量為28.0 g；另取同樣的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀后，過濾、洗滌并灼燒所得固體使其完全分解，最終所得固體可以恰好被2.7 g Al 還原，試通過計(jì)算回答下列問題：

(1)原溶液中H⁺、SO的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

(2)原溶液中Fe²⁺氧化的百分率是多少？

[解析]　(1)根據(jù)pH＝1知，c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，

n(SO)＝n(BaSO₄)＝＝0.12 mol，

c(SO)＝＝0.6 mol·L^－1。

(2)根據(jù)反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

n(Fe₂O₃)＝n(Al)＝×＝0.05 mol。

根據(jù)Fe原子守恒知，原溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的總物質(zhì)的量為0.05 mol×2＝0.1 mol。

設(shè)原溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量分別為x、y

則x+y＝0.1 mol①

根據(jù)電荷守恒得：2x+3y+0.1 mol·L^－1×0.2 L＝0.12 mol×2②

解①②組成的方程組得：x＝0.08 mol　y＝0.02 mol。

原溶液中Fe²⁺氧化的百分率為×100%＝20%。

[答案]　(1)c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1　c(SO)＝0.6 mol·L^－1　(2)20%

13．配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為____________。

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。

(3)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2 cm。

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序____________________。

(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是__________________。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

[答案]　(1)10 　(2)高于　將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡�?2.6 g

(3)①③④②⑤　(4)ACD

12．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的____________________是____________________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________________為________________。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體的溶解度為500，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的________________為________________。

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液的________________為________________。

[解析]　(1)已知NaOH溶液中OH^－數(shù)目，即可求得NaOH的物質(zhì)的量，又知道溶液的體積，可求出溶液的物質(zhì)的量濃度：

c(NaOH)＝＝ mol·L^－1。

(2)已知NaOH溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)之比，即物質(zhì)的量之比，可求得NaOH與H₂O的質(zhì)量比，進(jìn)而求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

w(NaOH)＝×100%＝×100%＝×100%。

(3)已知?dú)怏w的溶解度，但不知所得溶液的密度，只能求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假定1 L H₂O中溶解500 L HCl，則：

w(HCl)＝

×100%＝44.9%。

(4)AlCl₃溶液加熱蒸干灼燒得到的白色固體為Al₂O₃，據(jù)Al₂O₃的質(zhì)量可求得AlCl₃的物質(zhì)的量，又知溶液的體積，可求得AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度：

n(AlCl₃)＝2n(Al₂O₃)＝2×＝ mol

c(AlCl₃)＝＝ mol·L^－1。

[答案]　(1)物質(zhì)的量濃度　 mol·L^－1

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　×100%

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　44.9%

(4)物質(zhì)的量濃度　 mol·L^－1

11．(2007年鄭州)50 g物質(zhì)的量濃度為c₁的濃H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)w₁，與V mL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c₂的稀H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂(以下填“<”“>”或“＝”)

(1)若w₁＝2w₂，則c₁________2c₂，V________50 mL。

(2)若c₁＝2c₂，則w₁________2w₂，V________50 mL。

[解析]　對硫酸溶液來說，加水稀釋，密度變小，當(dāng)溶液的質(zhì)量為原溶液的2倍時(shí)，溶液的體積大于原來的2倍。當(dāng)溶液的體積增大為原有溶液的2倍時(shí)，由于密度變小，溶液的質(zhì)量增大不到原來的2倍。

[答案]　(1)>�。健�(2)<　<

10．將3.20 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的硝酸反應(yīng)，Cu全部溶解，產(chǎn)物只有NO和NO₂。若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺，則此時(shí)溶液中含有NO離子的物質(zhì)的量為 (　)

A．a/2 mol　　　　　　 B．2a mol

C．0.1a mol　 　　　　　　　　　　　　　 D．(a+0.1)mol

[解析]　反應(yīng)后的溶液為Cu(NO₃)₂與HNO₃的混合液，則n(NO)＝n(H⁺)+2n(Cu²⁺)＝a mol+2×0.05 mol＝(a+0.1)mol。

[答案]　D

5.6 g　 1.8 g　 　　7.4 g

由于水的消耗，1.8 g水溶解的Ca(OH)₂要析出，使沉淀物的質(zhì)量大于7.4 g，而飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2　 g。

[答案]　D

9．某溫度下向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．沉淀物的質(zhì)量為5.6 g

B．沉淀物的質(zhì)量為7.4 g

C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 g

D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g

[解析]　CaO+H₂O===Ca(OH)₂