題目列表(包括答案和解析)
3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
[解析] 5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.2 mol電子;醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中只有很少一部分電離成離子;氟氣是雙原子分子,稀有氣體是單原子分子。
[答案] D
2.下列說法正確的是 ( )
A.200 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO離子總數(shù)為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C.0.1 mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023
[解析] A項(xiàng)中Al3+水解,使Al3+與SO離子總數(shù)小于6.02×1023。B項(xiàng)中分子總數(shù)為6.02×1023。C項(xiàng)中中子數(shù)為4.6×6.02×1023。D項(xiàng)中,1個(gè)分子內(nèi)含4個(gè)共價(jià)鍵,故D項(xiàng)正確。
[答案] D
1.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA
[解析] A項(xiàng)0.5 mol Al與鹽酸反應(yīng)生成Al3+失電子數(shù)為1.5NA。B項(xiàng)由于SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)。D項(xiàng)因N2O4的存在,46 g混合物含有的分子數(shù)一定小于NA。C項(xiàng)CH4為10電子分子,0.1 mol CH4中應(yīng)含NA個(gè)電子。
[答案] C
14.礬是指含有結(jié)晶水的硫酸鹽,如綠礬(FeSO4·7H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、皓礬(ZnSO4·10H2O)等。在用綠礬配制FeSO4溶液時(shí),為防止FeSO4水解,應(yīng)在其中加入少量稀硫酸,如果FeSO4溶液在空氣中長時(shí)間放置,會(huì)有部分Fe2+氧化為Fe3+。為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+氧化的百分率,某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1(忽略Fe2+和Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL,加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀的質(zhì)量為28.0 g;另取同樣的FeSO4溶液200 mL,向其中加入過量的NaOH溶液,攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀后,過濾、洗滌并灼燒所得固體使其完全分解,最終所得固體可以恰好被2.7 g Al 還原,試通過計(jì)算回答下列問題:
(1)原溶液中H+、SO的物質(zhì)的量濃度分別是多少?
(2)原溶液中Fe2+氧化的百分率是多少?
[解析] (1)根據(jù)pH=1知,c(H+)=0.1 mol·L-1,
n(SO)=n(BaSO4)==0.12 mol,
c(SO)==0.6 mol·L-1。
(2)根據(jù)反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
n(Fe2O3)=n(Al)=×=0.05 mol。
根據(jù)Fe原子守恒知,原溶液中Fe2+和Fe3+的總物質(zhì)的量為0.05 mol×2=0.1 mol。
設(shè)原溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y
則x+y=0.1 mol①
根據(jù)電荷守恒得:2x+3y+0.1 mol·L-1×0.2 L=0.12 mol×2②
解①②組成的方程組得:x=0.08 mol y=0.02 mol。
原溶液中Fe2+氧化的百分率為×100%=20%。
[答案] (1)c(H+)=0.1 mol·L-1 c(SO)=0.6 mol·L-1 (2)20%
13.配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為____________。
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
砝碼質(zhì)量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
稱量(取用砝碼)過程 |
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(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2-3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序____________________。
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是__________________。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
[答案] (1)10 (2)高于 將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng),或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮,直至天平平衡?2.6 g
砝碼質(zhì)量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
取用砝碼過程 |
↑↓ |
↓ |
↓↑ |
↓ |
↓↑ |
(3)①③④②⑤ (4)ACD
12.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。
(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子,可求出此溶液的____________________是____________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的________________為________________。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體的溶解度為500,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的________________為________________。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液的________________為________________。
[解析] (1)已知NaOH溶液中OH-數(shù)目,即可求得NaOH的物質(zhì)的量,又知道溶液的體積,可求出溶液的物質(zhì)的量濃度:
c(NaOH)== mol·L-1。
(2)已知NaOH溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比,即物質(zhì)的量之比,可求得NaOH與H2O的質(zhì)量比,進(jìn)而求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
w(NaOH)=×100%=×100%=×100%。
(3)已知?dú)怏w的溶解度,但不知所得溶液的密度,只能求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),假定1 L H2O中溶解500 L HCl,則:
w(HCl)=
×100%=44.9%。
(4)AlCl3溶液加熱蒸干灼燒得到的白色固體為Al2O3,據(jù)Al2O3的質(zhì)量可求得AlCl3的物質(zhì)的量,又知溶液的體積,可求得AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度:
n(AlCl3)=2n(Al2O3)=2×= mol
c(AlCl3)== mol·L-1。
[答案] (1)物質(zhì)的量濃度 mol·L-1
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 44.9%
(4)物質(zhì)的量濃度 mol·L-1
11.(2007年鄭州)50 g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1,與V mL水混合,得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2(以下填“<”“>”或“=”)
(1)若w1=2w2,則c1________2c2,V________50 mL。
(2)若c1=2c2,則w1________2w2,V________50 mL。
[解析] 對硫酸溶液來說,加水稀釋,密度變小,當(dāng)溶液的質(zhì)量為原溶液的2倍時(shí),溶液的體積大于原來的2倍。當(dāng)溶液的體積增大為原有溶液的2倍時(shí),由于密度變小,溶液的質(zhì)量增大不到原來的2倍。
[答案] (1)>。健(2)< <
10.將3.20 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的硝酸反應(yīng),Cu全部溶解,產(chǎn)物只有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+,則此時(shí)溶液中含有NO離子的物質(zhì)的量為 ( )
A.a/2 mol B.2a mol
C.0.1a mol D.(a+0.1)mol
[解析] 反應(yīng)后的溶液為Cu(NO3)2與HNO3的混合液,則n(NO)=n(H+)+2n(Cu2+)=a mol+2×0.05 mol=(a+0.1)mol。
[答案] D
5.6 g 1.8 g 7.4 g
由于水的消耗,1.8 g水溶解的Ca(OH)2要析出,使沉淀物的質(zhì)量大于7.4 g,而飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g。
[答案] D
9.某溫度下向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是 ( )
A.沉淀物的質(zhì)量為5.6 g
B.沉淀物的質(zhì)量為7.4 g
C.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 g
D.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g
[解析] CaO+H2O===Ca(OH)2
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