15．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂。若制取等量的Cl₂，電子轉移數(shù)最少的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．KClO₃和濃鹽酸反應　 　　　　 B．MnO₂和濃鹽酸反應

C．KMnO₄和濃鹽酸反應 　 　　　 D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應

[解析]　KClO₃中的氯元素也轉化為Cl₂。

[答案]　A

14．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種鹵素離子(Cl^－、Br^－、I^－)，向甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有　　　 (　)

A．Br^－、Cl^－、I^－　 　　　　　　　　　 B．Br^－、I^－、Cl^－

C．I^－、Br^－、Cl^－ 　　　　　　　　　　 D．Cl^－、I^－、Br^－

[解析]　根據鹵素單質氧化能力的相對強弱：Cl₂+2KBr===2KCl+Br₂　Br₂+2KI===2KBr+I₂，當向甲中加入淀粉和氯水時，淀粉不顯藍色，說明甲中不含I^－，溶液變?yōu)槌壬�，說明甲中含有Br^－，再加入丙溶液，無明顯變化，說明丙溶液中也無I^－，則丙中含有Cl^－，故甲、乙、丙三種溶液中依次含有Br^－、I^－、Cl^－。

[答案]　B

13．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖所示進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　Cl₂與NaBr反應生成Br₂。

Cl₂與KI反應生成I₂，I₂遇淀粉變藍。

Cl₂與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO。

該題的實驗設計證明了鹵族元素單質的氧化性規(guī)律，考查了它們的物理性質，也解決了實驗安全問題。④處使用NaOH是為了防止污染，并且棉球是白色的，理應呈現(xiàn)棉球的顏色，A選項符合題意。

[答案]　A

12．下列各組物質中，發(fā)生化學反應能生成不同產物的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①CO₂與NaOH溶液�、赑與Cl₂　③Fe與Cl₂�、躈a與O₂�、軦gNO₃溶液與氨水�、轈與O₂�、逤H₄與Cl₂�、郈u與硝酸

A．除③外　 　　　　　　　　　　　　　　 B．除③⑧外

C．除③⑦外　 　　　　　　　　　　　　　 D．除⑥⑦⑧外

[解析]　本題考查了常見物質間的化學反應及反應物相對用量、反應條件對反應產物的影響。CO₂與NaOH反應的產物可以是Na₂CO₃或NaHCO₃(CO₂過量)；P與Cl₂反應的產物可以是PCl₃或PCl₅；Na與O₂反應的產物可以是Na₂O(常溫下)或Na₂O₂；AgNO₃與NH₃·H₂O反應的產物可以是AgOH或Ag(NH₃)₂OH；C與O₂反應的產物可以是CO或CO₂；CH₄與Cl₂反應的產物可以是CHCl₃、CH₂Cl₂、CH₃Cl及CCl₄；Cu與HNO₃反應的還原產物可以是NO₂、NO。

[答案]　A

11．如下圖所示是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．濃H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　 B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液　 　　　　　　　　　 D．濃NaBr溶液

[答案]　B

10．在實驗室用MnO₂與濃鹽酸混合加熱制Cl₂，可以代替MnO₂的物質為　　　 (　)

A．酸性比MnO₂更強的P₂O₅或SO₃

B．堿性比MnO₂更強的Na₂O或MgO

C．氧化性比MnO₂更強的KMnO₄或K₂Cr₂O₇

D．還原性比MnO₂更強的H₂S或HI

[解析]　在MnO₂與濃鹽酸的反應中，MnO₂所起作用是氧化劑的作用，所以可以代替MnO₂的物質應是氧化性更強的物質。

[答案]　C

9．用做麻醉劑的氯仿，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒光氣(COCl₂),2CHCl₃+O₂===2HCl+2COCl₂，為防止事故，使用前需檢驗�？捎糜跈z驗氯仿是否變質的是(　)

A．KI淀粉試紙　 　　　　　　　　　　 B．氫氧化鈉溶液

C．酚酞試液　 　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸銀溶液

[解析]　氯仿和光氣難溶于水。若直接檢驗光氣難以做到。如果轉換思維角度，改檢驗光氣為檢驗氯化氫，HCl溶于水電離：HCl===H⁺+Cl^－，故只檢驗出Cl^－即可。

[答案]　D

8．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如下圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．(V₂－V₁)/V₁　 　　　　　　　　　　　 B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)　 　　　　　　　　　　　 D．V₂/V₁

[解析]　由I^－+Ag⁺===AgI↓，Cl^－+Ag⁺===AgCl↓，知c(I^－)、c(Cl^－)與V[AgNO₃(aq)]成正比關系，即＝，故C正確。

[答案]　C

7．某鹵素X₂與熱的濃NaOH溶液反應，生成A、B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素Y₂的水溶液，又可生成X₂，且X₂不能使淀粉溶液變藍，則X₂、Y₂只能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cl₂、I₂　 　　　　　　　　　　　　　　 B．Br₂、Cl₂

C．Cl₂、Br₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．I₂、Cl₂

[解析]　此題有三條線索：①X₂能在強堿溶液中發(fā)生歧化反應，生成兩種鹽，X₂不是F₂；②Y₂能把X^－氧化(即Y₂能置換出X₂)，說明Y₂比X₂活潑；③X₂不是I₂；則X₂只能是Br₂，Y₂是Cl₂。

[答案]　B

6．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水產生污染，煉金廢水中含CN^－，有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN是弱酸。下列說法正確的是

(　)

A．CN^－可被I₂氧化成(CN)₂

B．CN^－可和鹽酸反應生成HCN

C．HCN是高沸點酸

D．NaCN的水溶液呈中性

[解析]　由題意知，還原性的強弱順序是I^－>CN^－>Br^－，對應單質的氧化性的強弱順序是I₂<(CN)₂<Br₂，故CN^－不可被I₂氧化為(CN)₂；HCN是低沸點酸；HCN是弱酸；NaCN是弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性。

[答案]　B