2．　 若要制取等質(zhì)量的H₂ ，則消耗Mg 、Fe 、Zn由少到多的順序是__________、消耗金屬的質(zhì)量比是_________________。

化學(xué)方程式　 M+2HClMCl₂+H₂↑(M＝Mg、*Fe、Zn)

　　　　　　　　 H₂SO₄　　 MSO₄ 　

1．　 反應(yīng)速度由大到小的順序是_______________�！�

31．(7分) 由鈉和鋁構(gòu)成的合金共 m g ，放入適量水中充分反應(yīng)(沒有固體剩余)共產(chǎn)生 n L　 (標(biāo)況)氣體，試求合金中鈉和鋁的質(zhì)量各是多少克？

陽(yáng)東縣第一中學(xué)化學(xué)選修①《化學(xué)與生活》模塊考試試題

30．(4分) 煤等化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂會(huì)對(duì)大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10 kg 煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，試計(jì)算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO₂的物質(zhì)的量是多少？

29．如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C較易失去電子。要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑、現(xiàn)象、和結(jié)論。(每正確一項(xiàng)得2分，共6分)

28．某地有一池塘，生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)　　　 從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明了　　　　

　　　　　　　　。

(2)造成這種變化的原因是　　　　　　　　。

(3)經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012 mol / L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：　　　　　　　　。

(4)處理5 L這種污水，需加入0.05mol / L的亞硫酸鈉溶液　　升才能將溴全部除去。

(5)要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題是　　　　，

首先要恢復(fù)的生物是　　　　　　　。

27．NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。

(1)　　 NO對(duì)環(huán)境的危害在于　　　　　　 　(填以下項(xiàng)目的編號(hào))

A．破壞臭氧層　　B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)　　 在含Cu⁺ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫

出Cu⁺ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：　　　

　　　　　　　　。

26．淀粉的化學(xué)式是：　　　　　　 ；氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：　　　　　　　 ；

鋼含碳量為：　　　　　　　 ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　 元素；

造成赤潮的元素是：　　　　　 。油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：　

　　　　 。

25.下列離子方程式的書寫不正確的是：

A.　　 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：　 Fe + 2H⁺ === Fe²⁺ + H₂↑

B.　　 Ca(HCO₃)₂溶液和鹽酸反應(yīng):

Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ==== Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

C.　 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):　 CH₃COOH + OH^- === CH₃COO^- + H₂O

D．MgCO₃跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- === MgSO₄↓+ H₂O + CO₂↑

第Ⅱ卷

24.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　

當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有：

A. 2種　　　　 B. 3種　　　　 C.4種　　　　 D.5種