30．(太原成成中學九年級第五次月考)

如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為

　　 A．50g　　 B．90g　　　 C．100g　　 D．200g

29. (太原成成中學九年級第五次月考)把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為　　　　　　　　 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為　　　　　　　　 。

28．(太原成成中學九年級第五次月考)右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，看圖后回答下列問題：

　 　(1)40℃時，甲物質(zhì)溶解度為_____________。

(2)30℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是　　　　　　 溶液(填“飽和”或“不飽和”)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　 。

(3)20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________________。

(4)兩條曲線相交的含義是 _______________________________________________。

27．(太原成成中學九年級第五次月考)醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。右圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，根據(jù)右圖回答下列問題：

(1)從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______________；

(2)某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖__________g。

(3)如果從瓶中取出100g，將它變成15%的葡萄糖注射液，

需要加入_________g(結(jié)果精確到0.1g)的葡萄糖。

26. (泰興市 濟川實驗初中 初三化學階段試題)t℃時，向一支盛有0．1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是

A．溶液是t℃時的飽和溶液　　　　　　　　 B．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/img3/down2010/19/249084/1010jiajiao.files/image016.jpg">

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1g　　　　　 　　 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于1%

25．(天津市2009年中考化學沖刺模擬題六).右圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是　 (　　 )　　　　　　　

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t₁℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%

C．t₂℃時，NaCl飽和溶液與KNO₃飽和溶液中，

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等

D．在溫度高于t₂℃范圍內(nèi)，KNO₃的溶解度始終大于NaCl的溶解度

24．(湖北省大冶市2009年中考調(diào)研考試化學試卷)(2分)根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)10℃時KNO₃的溶解度　　 NaCl溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)t℃時，將mg KNO₃、ng NaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，

則m　　　　 n(填“＞”、“＜”或“＝”)。

23．(桂林市灌陽縣2009屆初中畢業(yè)班第一次中考模擬考化學試卷)

(7分)甲.乙.丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，

據(jù)圖回答：

(1)50 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度是　　　　 g；

(2)30 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 　　　　　　；

　(3)要使飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡�，可采取的措施是�?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)40 ℃時，　　　　 (填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的甲和乙的飽和溶液；

(5)50 ℃時，將等質(zhì)量的甲.乙.丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 ℃時，析出晶體最多的是 　　　　，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 　　　　　　　　　。

22．(2009年棗莊東方國際學校九年級化學二模試題)(8分)在我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法。這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl。

某化學課外活動小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究

［查閱資料］Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示。

(1)根據(jù)右圖回答：

　　　 　①t₁ ℃時Na₂CO₃的溶解度為　　　　　 g；

t₂ ℃時Na₂CO₃的溶解度　　　　　 ；

(填“＜”、“＞”或“＝”)NaCl的溶解度。

②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而　　　　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③“夏天曬鹽”是利用　　　　　　 (填序號)的方法，使NaCl晶體析出。

A．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)　　　　B．升高溫度，使NaCl溶解度增大

［實驗步驟］

第一步：稱取34.6 g“堿”樣品

第二步：將樣品放入130 g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應。其化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

第三步：完全反應后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4 g。

［數(shù)據(jù)分析］

⑵若產(chǎn)生二氧化碳氣體的全部逸出，試計算：(結(jié)果保留一位小數(shù))

①產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量

②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

［繼續(xù)研究］

⑶計算反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

21. (2009年山東省棗莊市五校聯(lián)考試題)(7分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，據(jù)圖回答：

(1)50 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度是　　　　 g；

(2)30 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 　　　　　　；

(3)要使飽和的丙溶液變?yōu)橥麸柡�，可采取的措施�?/p>

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(4)40 ℃時，　　　　 (填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的甲和乙的飽和溶液；

(5)50 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 ℃時，析出晶體最多的是　　　　，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是　　　　　　　　　。