0  426605  426613  426619  426623  426629  426631  426635  426641  426643  426649  426655  426659  426661  426665  426671  426673  426679  426683  426685  426689  426691  426695  426697  426699  426700  426701  426703  426704  426705  426707  426709  426713  426715  426719  426721  426725  426731  426733  426739  426743  426745  426749  426755  426761  426763  426769  426773  426775  426781  426785  426791  426799  447090 

2、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

　A、稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水

　B、稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液

　C、稱(chēng)取8.0克硫酸銅，加入500mL水

　D、稱(chēng)取12.5克膽礬配成500mL溶液

　答案：D

　[講述并板書(shū)]3、溶液稀釋規(guī)律：

C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)

　
　
　
課
堂
小
結(jié)
 1、物質(zhì)的量濃度 ：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ，公式：CB=nB/V　 ，單位通常是用mol／L表示。
2、物質(zhì)的量溶液配制步驟
計(jì)算----稱(chēng)量----溶解(稀釋)----移液----洗滌----定容----搖勻----裝瓶貼簽。
儀器： 天平(含稱(chēng)量紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
容量瓶：1選擇恰當(dāng)規(guī)格，2驗(yàn)漏，3不能用于溶解，4不能用于久存溶液。
用于配制溶液。
3、溶液稀釋規(guī)律：C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)
作
業(yè)
布
置
 一、]P17　 1、2、3、
二、同步P11-12頁(yè)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。
　
作
業(yè)
反
饋
 　
　
教
學(xué)
反
思
 　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
教研組意見(jiàn)
 　
 簽名
 　

課后檢測(cè)2-31

試題詳情

2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

[講解]

例題：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)__mol／L，取5mL該溶液，其濃度為_(kāi)__mol／L。

試題詳情

1、可以表示體積，我們最取一定體積時(shí)通過(guò)這個(gè)物理量就可以知道很快地知道它的物質(zhì)的量。

試題詳情

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體5g，所占體積為3.36L,求這種混合氣體中兩氣體的物質(zhì)的量各為多少?

　

　

　

授課時(shí)間
 2008 年 9 　月　 1 日
 教材版本
 必修
 第 一 冊(cè)
授課人
 柴榮增
 　
課題
 第二節(jié)　 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
 課型
 新授課
第 3課時(shí)
　
教
學(xué)
目
標(biāo)
 知識(shí)技能
 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過(guò)程與方法
 從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
情感、態(tài)度價(jià)值觀
 1、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
重
點(diǎn)
難
點(diǎn)
 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
　
　
　
課
前
準(zhǔn)
備
　
　
 學(xué)
法
 實(shí)驗(yàn)操作法
教
法
 隨堂實(shí)驗(yàn)法
實(shí)
驗(yàn)
 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。
教
具
 多媒體課件
　
教 板
學(xué) 書(shū)
思 設(shè)
路 計(jì)
　
　
 二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用
1、物質(zhì)的量濃度 ：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ，公式：CB=nB/V　 ，單位通常是用mol／L表示。
2、物質(zhì)的量溶液配制步驟
計(jì)算----稱(chēng)量----溶解(稀釋)----移液----洗滌----定容----搖勻----裝瓶貼簽。
固-質(zhì)量 天平　　 冷　　　　　　 引流　　 2-3次　 2-3CM
液-體積 量筒數(shù)　 控制水量　　　　　　　 也轉(zhuǎn)入 膠頭滴管
容量瓶：1選擇恰當(dāng)規(guī)格，2驗(yàn)漏，3不能用于溶解，4不能用于久存溶液。
用于配制溶液。
儀器： 天平(含稱(chēng)量紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
3、溶液稀釋規(guī)律：
C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)
　

西安高級(jí)中學(xué) 　高一年級(jí)化學(xué)課堂教學(xué)教案

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)] 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 　　 　N/NA = n = m/M

[導(dǎo)入新課]我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。

[板書(shū)]二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用

[自主探究]如何設(shè)置一個(gè)物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來(lái)。注意以下幾點(diǎn)：

試題詳情

4、完全中和10.2g某二元酸H2A，需消耗NaOH 24.0g，此二元酸的物質(zhì)的量為　　　　　　 ，摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　　 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　　　　

試題詳情

3、CO、O2、CO2混合氣體共9mL，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，體積變?yōu)?mL，通過(guò)NaOH溶液后，還余下3mL氣體，則混合氣體中CO、O2、CO2的體積比為　　　　　　　　　　　

試題詳情

2、相同溫度和壓強(qiáng)下，同體積的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為　　　 ，分子數(shù)之比為　　　

　　 質(zhì)量比為　　　　　　 ，含氧原子質(zhì)量比為　　　　　　　 ，密度比為　　　　　　　

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案