0  426602  426610  426616  426620  426626  426628  426632  426638  426640  426646  426652  426656  426658  426662  426668  426670  426676  426680  426682  426686  426688  426692  426694  426696  426697  426698  426700  426701  426702  426704  426706  426710  426712  426716  426718  426722  426728  426730  426736  426740  426742  426746  426752  426758  426760  426766  426770  426772  426778  426782  426788  426796  447090 

2、標(biāo)況下，1 molO2和N2混合氣的體積約為22.4L(　　　 )

試題詳情

1、1 mol氣體的體積約是22.4L(　　 )

試題詳情

7、已知6g的XO2含0.2mol氧原子,則XO2的摩爾質(zhì)量為　　　　　　 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　

　 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

　

　

　

授課時(shí)間
 2008 年 9 　月　 1 日
 教材版本
 必修
 第 一 冊(cè)
授課人
 柴榮增
 　
課題
 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
 課型
 新授課
第 2課時(shí)
　
教
學(xué)
目
標(biāo)
 知識(shí)技能
 使學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系并理解氣體摩爾體積的概念。
過(guò)程與方法
 通過(guò)氣體摩爾體積的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。
情感、態(tài)度價(jià)值觀
 通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
　
重
點(diǎn)
難
點(diǎn)
 氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算
氣體摩爾體積的概念
　
　
　
　
　
課
前
準(zhǔn)
備
　
　
 學(xué)
法
 采用控制變量法的思路， 通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，提高分析、推理、歸納、總結(jié)的探究能力。
教
法
 引導(dǎo)、歸納、啟發(fā)、練習(xí)、講解、討論等
實(shí)
驗(yàn)
 分別取1mol硫酸、水、鋁、鐵
教
具
 多媒體課件
教 板
學(xué) 書(shū)
思 設(shè)
路 計(jì)
 4、 氣體的摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。(提問(wèn)：為什么液體、固體沒(méi)有摩爾體積)
n=V/Vm
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22．4L/mol)

西安高級(jí)中學(xué) 　高一年級(jí)化學(xué)課堂教學(xué)教案

教學(xué)過(guò)程：

[新課導(dǎo)入]　　 通過(guò)以上學(xué)習(xí)的我們知道1mol微粒的質(zhì)量，那么1mol微粒體積怎樣求？

如書(shū)P13圖1-13是測(cè)得的1mol固體、液體，從圖中體積得出什么結(jié)論？為什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　 計(jì)算并填寫(xiě)P13--P14頁(yè)表三個(gè)表格

[講述]　 由于在1 mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的，都約是6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小；而當(dāng)粒子之間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距離。

　 在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但粒子的大小是不相同的。 同時(shí)，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。

[投影] 固體、液體、氣體分子距離示意圖：

[學(xué)生討論] 對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積在相同條件下，主要決定于分子間的距離。

　 [結(jié)論]　 1、在相同狀態(tài)下，l mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是　　　　 的。

　　 2、在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積幾乎　　　　　　 (相同，不同，基本相同)氣體體積主要由　　　　　　 、　　　　　　 因素決定，同溫同壓條件下，氣體 　　　　相同，如果分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，則體積大小也　　　　 　。

[引導(dǎo)] 這里我們就引入了氣體摩爾體積。請(qǐng)同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個(gè)定義。

　[板書(shū)] 四、 氣體的摩爾體積

　　　 定義：　　　　　　　　　　　　　　　　 符號(hào)　　　 。單位：　　　　

　　　 公式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22．4L/mol)

[結(jié)論]：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積氣體摩爾體積為22.4L/mol。

[學(xué)與問(wèn)] 同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含的分子個(gè)數(shù)是否相同？

[引申] 阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　[總結(jié)] 同溫同壓下的氣體：V1：V2==n1：n2==N1：N2

　[思考] 相同狀況下，電解水得到的H2和O2體積比為多少？　　　　　　　　　　

[課堂練習(xí)]

試題詳情

6、質(zhì)量相同的SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 ，所含原子總數(shù)之比為　　　　 ，

　 所含氧原子總數(shù)之比為　　　　　 ，所含硫原子總數(shù)之比為　　　　　 。

試題詳情

5、質(zhì)量相等的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比是　　　　　　 ，分子個(gè)數(shù)比是　　　　　　　　　

　 所含質(zhì)子數(shù)之比是　　　　　　　　　　　　

試題詳情

4、0.2molNaOH中含Na+　　　 　　　　mol, 含OHˉ　 　　　　　mol， 與　　 　　　molBa(OH)2

　 所含OHˉ相同。

試題詳情

3、與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為　　 　　　　mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有

　 　　　　　　　個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有　　 　　　　mol，有相同原子總數(shù)的NH3有

　 　　　　　　mol。

試題詳情

2、0.5 mol H2SO4中含　　　 個(gè)H，　　　 molO，　　　 mol 電子。

試題詳情

1、1mol H2O含　　　 個(gè)H2O；　　　 mol H 　　　mol 質(zhì)子。

試題詳情

8、已知一個(gè)N2分子的實(shí)際質(zhì)量為ag，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　　　　　 (　　 )

　 A、a molˉ1　　　 B、28/a　 molˉ1　　 C、28 a molˉ1　　 D、a/28 molˉ1 　

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案