讀江漢平原某城市空間結(jié)構(gòu)示意圖(北部為新興工業(yè)區(qū)，南部為傳統(tǒng)工業(yè)區(qū))，回答8-9題。

8．a(chǎn)、b、c、d四地中，工業(yè)布局規(guī)劃合理的是(　)

A．b、d　 　　　　　　　　　B．a(chǎn)、b

C．a(chǎn)、c 　　　　　　　　　D．c、d

9．該城市鐵路通車后，長途汽車客運總站擬搬遷至e地，其主要原因是(　)

①減輕城市環(huán)境污染

②加強鐵路與公路的聯(lián)運，旅客集散便捷

③緩解城市中心區(qū)交通運輸壓力

④城市邊緣地帶土地租金較低

A．①②　 　　　　　　　　B．②③

C．③④　 　　　　　　　　D．①④

解析：第8題，江漢平原位于亞熱帶季風氣候區(qū)，冬季盛行西北風，a處的化工廠有大氣污染，位于冬季風的上風向，不合理；b處的服裝廠基本沒有污染，且對勞動力需求量大，位于城區(qū)是合理的；c處的鋼鐵廠，位于夏季東南季風的上風向，會給城市帶來大氣污染，不合理；d處的芯片廠，位于北部的新興工業(yè)區(qū)，不易受污染，且靠近風景區(qū)，環(huán)境優(yōu)美，是合理的。第9題，目前的長途汽車客運總站位于市中心，將它搬遷至火車站附近，可密切鐵路與公路的聯(lián)運，方便旅客集散；此外，還可以大大地緩解城市中心區(qū)的交通壓力。

答案：8.A　9.B

重男輕女指數(shù)是指希望生育男孩的母親人數(shù)與希望生育女孩的母親人數(shù)的比例，下表是聯(lián)合國人口機構(gòu)2006年公布的部分國家“重男輕女指數(shù)”。分析回答6-7題。

6．人口生育意愿與中國文化傳統(tǒng)相似的國家是(　)

A．韓國、泰國、菲律賓

B．菲律賓、泰國、尼泊爾

C．巴基斯坦、尼泊爾、韓國

D．哥倫比亞、肯尼亞、委內(nèi)瑞拉

7．地域文化對人口的影響是通過影響人們的生育意愿而表現(xiàn)出來的。下列敘述正確的是(　)

A．“男孩偏好”的傳統(tǒng)與“稻米文化”密切相關

B．中國的儒家文化有“男性偏好”的傳統(tǒng)思想，但重視子女的質(zhì)量和注重自我發(fā)展

C．發(fā)達國家受基督教的影響，沒有性別偏好

D．“重男輕女指數(shù)”反映發(fā)展中國家普遍渴望生育男孩

解析：第6題，重男輕女指數(shù)受民族傳統(tǒng)習俗和經(jīng)濟發(fā)展模式等因素影響，我國傳統(tǒng)上是農(nóng)業(yè)大國，受儒家學說影響深遠，結(jié)合傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)對勞動力的需求，所以我國民間一直就有重男輕女的習俗；表中巴基斯坦、尼泊爾、韓國的重男輕女指數(shù)都較高，說明他們的人口生育意愿與中國文化傳統(tǒng)相似。第7題，“稻米文化”是指傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)中的水稻種植業(yè)，因勞動強度大，對男性勞動力的需求量大，逐漸演變?yōu)椤澳泻⑵�好”，并形成傳統(tǒng)。中國的儒家文化有“男性偏好”的傳統(tǒng)思想，重視的是子女忠、孝、節(jié)、義等傳統(tǒng)道德，對于子女自我發(fā)展往往以“大逆不道”扼殺。基督教雖然沒有性別偏好，但發(fā)達國家并不是都沒有性別偏好；從表中可知發(fā)展中國家“重男輕女指數(shù)”并不是都高。

答案：6.C　7.A

5．(2008年高考廣東理基卷)下圖是某地人口年齡金字塔圖，造成該地人口年齡金字塔出現(xiàn)一對“翅膀”的原因是(　)

A．大量老人和少年兒童遷往外地

B．有大量外來勞動力涌入該地就業(yè)

C．年輕夫婦多不愿生孩子

D．中年人多外出打工　 　　　　　　　　　　　　　　

解析：選B。由圖中可看出，老人、中年人和兒童段人口金字塔變化趨勢正常，15-29歲的人口比重明顯增多，說明這種現(xiàn)象是大量外來勞動力涌入造成的。

聯(lián)合國人口司2007年3月13日發(fā)表的世界人口最新研究報告指出，全球人口將在未來43年間增加25億，達到92億。報告說，許多國家都將出現(xiàn)人口迅速老齡化的現(xiàn)象。在2005-2050年，世界人口增長的半數(shù)將來自60歲以上的老年人，而15歲以下兒童的人數(shù)將略微下降。至2050年，60歲以上的老年人口將增加10億。結(jié)合下圖分析回答3-4題。

3.全球人口將在未來43年間增加25億人，這些增加的人口主要分布在(　)

A．東半球各國 　　　　　　　B．西半球各國

C．欠發(fā)達地區(qū)　 　　　　　　　D．發(fā)達地區(qū)

4．下列國家中，人口機械增長率較快的國家是(　)

A．中國、日本　 　　　　　　　B．德國、沙特阿拉伯

C．尼日利亞、墨西哥　 　　　　D．埃及、印度尼西亞

解析：第3題，讀圖知，亞洲、非洲、拉丁美洲的許多發(fā)展中國家人口自然增長率高，所以在未來43年間，全球增加的25億人口主要分布在欠發(fā)達地區(qū)。第4題，德國由于高度發(fā)達的經(jīng)濟吸引了大量人口的遷入。沙特阿拉伯豐富的石油資源和較高的收入成為吸引人口遷入的重要因素。

答案：3.C　4.B

原電池原理與電解原理實質(zhì)都是發(fā)生氧化還原反應，相關原理、計算及應用仍符合氧化還原反應規(guī)律。物質(zhì)間的反應大多數(shù)是氧化還原反應，氧化還原反應的有關規(guī)律及基本概念在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及科學研究中有非常重要的應用，與很多知識綜合皆可構(gòu)成新穎命題。

[解題策略]

(1)近幾年高考命題的發(fā)展趨勢，氧化還原反應除主要考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應方程式的計算與物質(zhì)的分析推斷相綜合的趨勢。因此解題時，應注重將氧化還原反應的相關化學知識，按內(nèi)在聯(lián)系抽象歸納，并按此規(guī)律進行推理和想像。解題過程中，應從分析元素化合價有無變化或升降這一氧化還原反應的特征入手，具體方法是：找變價、判類型、分升降、定其他。關于氧化性或還原性強弱的比較，必須看準題目要求，正確運用氧化性或還原性強弱的比較規(guī)律，采用分析比較法解決。對于氧化還原反應的計算，一般采用守恒法解，即依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關系式求解。

(2)近幾年高考試題，呈現(xiàn)出氧化還原反應與STS問題情景相結(jié)合，氧化還原反應的計算與物質(zhì)的分析推斷相綜合的趨勢，以及信息遷移、探討新問題情景的新型試題。STS教育重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展，它仍是以后高考命題的熱點和亮點。今后高考命題會繼續(xù)涉及上述熱點，同時也會因氧化還原反應涉及知識面廣，特別是與社會生活知識綜合在一起，會有推陳出新的綜合性題型出現(xiàn)。

[例1 ]將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為

　 A．NO₂　　　　　 B.N₂O₂　 　　　　　C.N₂O　　　 　　　D.N₂O₄

[例2 ]下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A. 化合反應　　　　 B. 分解反應　　　 C. 置換反應　　　 D. 復分解反應

解析：本題是考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，考慮問題要注意一些特例。二氧化碳與水化合，碳酸氫銨分解，鹽酸與氫氧化鈉中和反應，這三個都是非氧化還原反應，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。A、B、D錯誤。置換反應中肯定有單質(zhì)參加，有單質(zhì)生成，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。答案為C。

[例3]下列敘述正確的是

　A．二氧化硫具有還原性，故可作漂白劑

　B．鈉的金屬活性比鎂強，故可用鈉與氯化鎂溶液反應制鎂

　C．濃硝酸中的硝酸見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

　D．Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故在與其他金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

[例4 ]下列推斷合理的是

　A.明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

　B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應

　C.濃H₂SO₄有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應

　D.將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

解析：本題主要考查元素化合物的有關性質(zhì)和氧化還原反應的關系。Al³⁺能水解生成Al(OH)₃膠體，具有較大的表面積，可用作凈水劑 ，A正確；金剛石雖然硬度大，但能夠與氧氣發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳，B錯誤；濃H₂SO₄具有強氧化性可以和Cu在加熱條件下發(fā)生劇烈反應 ，C錯誤；將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色，是生成了不穩(wěn)定的物質(zhì)，受熱分解后又恢復原色。將SO₂通入溴水，發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色后加熱不能恢復原色，D錯誤。答案為A。

[例5]物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 (　 )

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5 　

解析：本題審題時注意問的是“該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比”。首先寫出反應方程式，判斷出氧化劑和還原劑，特別注意硝酸只有一部分被還原。4Zn+10HNO₃= 4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O。設4molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終產(chǎn)物為4molZn(NO₃)₂，有8mol HNO₃沒有參與氧化還原反應；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2×n(Zn)=n(HNO₃)×4，則n(HNO₃)=2mol，即有2molHNO₃被還原。則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4 ，答案A正確。

[例6]含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe^2-+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，　　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

[例7]在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A．①②③　　 B．②①③　　 C．③②①　　 D．③①②

解析：本題考查了學生對元素及其化合物中知識的掌握以及對氧化還原反應的理解。大氣固氮是將大氣中游離態(tài)的N轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，N被氧化；硝酸銀的分解則是+5價的N價態(tài)下降變?yōu)镹的氧化物，N被還原；實驗室中氨氣的制備是銨鹽與堿共熱的復分解反應，N 的價態(tài)不變。答案為A。

[例8]常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂+H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化氫比Fe^3+強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

解析：本題考查氧化還原反應先后順序。根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，可知氧化性、還原性的強弱：由2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性，由2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，H₂O₂的還原性>Fe²⁺的還原性，A錯；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解過程中，F(xiàn)e²⁺作催化劑，溶液pH值不變，B錯，D對。答案為CD。

[例9]過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

(2) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中�！　�

解析： (1)錳由+7價降低至+2價，氧由-1價升高至0價，得出所缺部分為氧氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式得：2MnO₄^- +5H₂O₂+ 6H⁺=2Mn²⁺ +8H₂O+ 5O₂↑。

(2)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，只能使用玻璃制作的酸式滴定管，不能使用有膠管的堿式滴定管。

涉及元素的單質(zhì)及其化合物的許多反應是氧化還原反應，水溶液中進行的絕大多數(shù)反應是離子反應，它們是中學化學的重要內(nèi)容，也是重要的反應類型，兩者相互聯(lián)系、相互滲透，體現(xiàn)了綜合應用能力。

氧化還原反應的計算通常會涉及到三大守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒)，特別是電子守恒(氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù))，它是列式求解的關鍵依據(jù)，往往能達到事半功倍、快捷準確的效果。尤其涉及連續(xù)、復雜的氧化還原反應計算時，不要按所有情況討論，也不能按反應一步步進行計算，而是抓住反應的始態(tài)和終態(tài)各元素中原子的變化情況，利用上面的守恒來計算，使題目變得簡單明了。

考查氧化還原反應的基礎概念，關鍵是理清理順氧化還原反應概念間的關系。即化合價升高→失去電子→被氧化→發(fā)生氧化反應→是還原劑→具有還原性→對應氧化產(chǎn)物；化合價降低→得到電子→被還原→發(fā)生還原反應→是氧化劑→具有氧化性→對應還原產(chǎn)物。主要包括：判斷或選擇氧化還原反應，標電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑，指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子，比較氧化性或還原性的強弱。要抓著氧化還原反應的實質(zhì)是電子得失，而表觀特征是元素化合價的變化，以此可判斷是否為失去。根據(jù)氧化還原反應方程式及相應規(guī)律，可判斷氧化性、還原性；氧化劑、還原劑。

假設你是紅星中學高三一班的學生李華，近日你班同學參加了世界自然基金會WWF組辦的“我為哥本哈根減斤碳”活動，大家開始在日常生活中減少能源、紙張等的消耗。請根據(jù)以下四幅圖提供的信息，給某英文雜志寫一篇以“Low – carbon Living”為題的英文稿件，介紹你們參加此次活動第一天的具體做法。

注意：1．信的開頭已為你寫好。

2．詞數(shù)不少于60。

Low – carbon Living

Recently, my classmates and I participated in the activity of Low – Carbon Living organized by the WWF. On the first day