2.)　 2Mg + O₂ ===2MgO

1.)　　 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

　　　　　 或　 S₂O₃^2- + 2H⁺ == SO₂ + S↓+ H₂O

2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。其中t₁--t₂速度變化的原因是___________________ ；t₂--t₃速度變化的原因是_________________________________。

　　　　 V

　　　　　　 t ₁　　　　　　　 t ₂　　　　　　　　 t ₃

[實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理]1.寫化學(xué)方程式或離子方程式

3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

[應(yīng)用]催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。

[課堂練習(xí)]1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A_(氣)+B_(固)== 2C_(氣)+Q(Q＞0)的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是(不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積)(　　 )

A．降溫　　　 B.加入B　　　 C.增大體積使壓強(qiáng)減小　　 D.加入A

2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。

[提出問題]催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

[收集事實(shí)]途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí)

　(演示實(shí)驗(yàn))過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

　(復(fù)習(xí)回顧)用KClO₃制氧氣的實(shí)驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理]1.寫化學(xué)方程式

　　 (1)　　 2H₂O₂ == 2H₂O + O₂↑

　　 (2)　 2KClO₃ == 2KCl +3O₂↑

2. 列表對(duì)比

　(1)過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

　(2)用KClO₃制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

[表征性抽象]催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

[原理性抽象]為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

(明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故

化學(xué)反應(yīng)速率加大。

[對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)]1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：

(1)在加熱條件下：　 　2Cu + O₂ == 2CuO

　　　　　　　　　　　 2CuO +2 CH₃CH₂OH == 2Cu +2 CH₃CHO + 2H₂O

(2)氮的氧化物破壞臭氧： NO + O₃ == NO₂ + O₂

　　　　　　　　　　　　　 NO₂ + O ==NO + O₂

3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。

2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

2. 表格化

(1)同濃度的Na₂S₂O₃溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比表

(2)Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表

(3)Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表

[表征性抽象]在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

[原理性抽象]為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？

(明確)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

[對(duì)結(jié)論的再理解]對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

[應(yīng)用]1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

[提出問題]溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

[收集事實(shí)]途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。 2. 回顧過去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

『演示實(shí)驗(yàn)』10ml同濃度的Na₂S₂O₃溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

『復(fù)習(xí)回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。

[實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理]1.化學(xué)用語化(寫方程式)

　 (1)　　 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

　　　　　 或　 S₂O₃^2- + 2H⁺ == SO₂ + S↓+ H₂O

　　 (2)Cu + 2H₂SO₄(濃)=== CuSO₄ +2 SO₂↑+2 H₂O

　　 (3 )Mg +2H₂O === Mg(OH)₂ + 2H₂↑