5、如圖所示，手提一根不計質(zhì)量的、下端掛有物體的彈簧，豎直向上做加速運動，當(dāng)手突然停止運動的瞬時，物體將…………………………………………(　)

A. 處于靜止?fàn)顟B(tài)

B. 向上做加速運動

C. 向上做勻速運動

D.向上做減速運動

4、如圖所示，要使靜止在粗糙斜面上的物體沿斜面下滑，可采用的方法(　)

A. 對物體施加一個豎直向下的力

B. 減小物體的重力

C. 增大斜面的傾角

D.沿斜面在物體的上方緊靠物體放一個與原來物體完全相同的另一個物體。

3、如圖、物體受到與水平方向成α角的力F的作用，在水平面上做勻加速直線運動，方向向右，物體受到的摩擦力與拉力的合力方向是……………………………(　)

A. 豎直向上

B. 豎直向下

C. 向上偏右

D.向上偏左

2、歹徒從行駛的火車上跳下來，容易倒向………………………………(　)

A. 火車行駛的方向

B. 火車行駛的反方向

C. 火車的右側(cè)

D.火車的左側(cè)

1、關(guān)于運動和力的關(guān)系，下列說法錯誤的是………………………………(　)

A. 力是運動狀態(tài)改變的原因

B. 力是使物體位移不斷增大的原因

C. 做勻速直線運動的物體必須受到平衡力的作用

D.只要物體運動軌跡發(fā)生彎曲，必然受到力的作用

高考對本部分內(nèi)容考查的熱點：一是化學(xué)鍵類型、分子極性的判斷，解此類題時的依據(jù)是有關(guān)的基本概念如共價鍵的概念，形成化學(xué)鍵元素性質(zhì)的差異大小，分子的空間構(gòu)型等，在分析解答過程中要注意問題的隱含性。如NH₄Cl中存在共價鍵，全都是由非金屬原子構(gòu)成的，但是離子化合物存在離子鍵。二是分子結(jié)構(gòu)的確定，此類題目的特點是判斷常見分子、離子的電子式的書寫正誤，或是綜合化學(xué)鍵的知識考查分子的空間構(gòu)型及分子的形成方式。三是晶體結(jié)構(gòu)的確定及晶體物理性質(zhì)的比較，此類題在高考中的比重有增大的趨勢，難度也有所增加，對知識的要求比較細(xì)致深刻，應(yīng)用能力要求較高。主要考查一些常見單質(zhì)、化合物的晶體類型；判斷晶體中基本粒子間的作用力是離子鍵、共價鍵還是分子間作用力，從而確定晶體的熔點高低。其次就是課本上出現(xiàn)過的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。該類題目的特點：①由物質(zhì)的性質(zhì)或粒子間的作用力確定晶體類型，②依據(jù)比較晶體物理性質(zhì)(主要是：硬度、熔點、沸點等)的規(guī)律，確定所給晶體硬度的大小，熔沸點的高低順序。在解答過程中，首先要判斷晶體類型，其次根據(jù)四類晶體(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)各自物理性質(zhì)的主要影響因素(即粒子間的相互作用力的強弱)進(jìn)行分析比較，最后要注意看準(zhǔn)順序要求。

由于晶體空間結(jié)構(gòu)試題能很好地考查學(xué)生的觀察能力和三維空間的想象能力，因而它成為命題的熱點在情理之中�？疾榈男问交蚋鶕�(jù)空間構(gòu)型求晶體的化學(xué)式或根據(jù)空間構(gòu)型求晶體密度、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目等，常與數(shù)學(xué)和物理知識綜合在一起考查，特別易與立體幾何知識結(jié)合在一起。此類試題立意新穎，構(gòu)思巧妙，對學(xué)生的觀察思維能力，空間想象能力有較高的要求。

［例題］晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Fe_xO晶體晶胞為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知Fe_xO晶體密度ρ為5.71 g·cm^－3，晶胞邊長為4.28×10^－10 m(鐵相對原子質(zhì)量為55.9，氧相對原子質(zhì)量為16)。求：

(1)Fe_xO中x的值。

(2)晶體中的鐵分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示精確到0.001)。

(3)確定此晶體的化學(xué)式(化學(xué)式中表示出Fe²⁺和Fe³⁺的個數(shù))。

(4)在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為多少米？

解答：考查晶體結(jié)構(gòu)常以新情境(或信息題)的形式出現(xiàn)，要求考生在解題時展開豐富的空間想象、結(jié)合化學(xué)概念、充分運用數(shù)學(xué)或物理的思維方法，以及旋轉(zhuǎn)、翻轉(zhuǎn)、分割、延伸等手段解題。本題應(yīng)抓住晶體中的電中性原則，充分利用數(shù)學(xué)知識，展開空間想象。

(1)1個晶胞中含4個Fe_xO

6.02×10²³×(4.28×10^－8)³×5.71=4 M

M=67.4 g·mol^－1　　　　　　　　 55.9x+16=67.4

故x=0.92

(2)設(shè)Fe²⁺為y個、則Fe³⁺為(0.92－y)個

2y+3×(0.92－y)=2　　 y=0.76

×100%=82.6%

(3)19 FeO·2Fe₂O₃；

(4)=3.03×10^－10 m。

3.物質(zhì)熔沸點高低比較規(guī)律

(1)不同晶體類型的物質(zhì)的熔沸點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。同一晶體類型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用越強，熔沸點越高。

(2)原子晶體要比較共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。

(3)離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點：MgO＞MgCl₂＞NaCl＞CsCl。

(4)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，如：熔沸點：O₂＞N₂，HI＞HBr＞HCl。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點CO＞N₂。在同分異構(gòu)體中，一般地說，支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，如沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低順序是鄰＞間＞對位化合物。

(5)金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。

(6)元素周期表中第ⅦA族鹵素的單質(zhì)(分子晶體)的熔沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；第ⅠA族堿金屬元素的單質(zhì)(金屬晶體)的熔沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低。

2.共價鍵的極性與分子極性關(guān)系規(guī)律

共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。化學(xué)鍵有無極性，是相對共價鍵而言的，即共用電子對是否發(fā)生偏移。而共用電子對的偏移，又取決于成鍵原子吸引電子能力的大小。按上述推理歸納為：A-A型，即相同元素原子間成鍵形成的是非極性鍵；A-B型，即不同元素原子間成鍵形成的是極性鍵。

分子是否存在極性，不能簡單地只看分子中的共價鍵是否有極性，而要看整個分子中的電荷分布是否均勻、對稱。根據(jù)組成分子的原子種類和數(shù)目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，其各類分子極性的判斷依據(jù)是：

(1)單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

(2)雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如O₂、I₂等。

(3)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF₃、CH₄等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH₃、SO₂等。

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I₂、N₂、P₄、金剛石、晶體硅等。

(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如：HCl、NH₃、SiO₂、CS₂等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H₂O₂、C₂H₂、CH₃CH₃、C₆H₆(苯)等。

(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na₂S、CsCl、K₂O、NaH等。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na₂O₂、Na₂S_x、CaC₂等。

(6)由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH₄Cl等。

(7)由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)，如：HF。

(8)只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體SiO₂、SiC等。

(9)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬等。

31.答案：(1)1s²2s²2p⁶　 (2)NaOH＞Mg(OH)₂

(3)NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－

(4)分子晶體　 (5)OH^－　 H₃O⁺

●命題趨向與應(yīng)試策略