30.答案：(1)Ge　 Bi　 (2)Bi₄Ge?SO₁₂或Bi₄(GeO₄)₃　 (3)Bi₂O₃

解析：Ge與Si同族，鍺酸類似于原硅酸，其酸根的形式應(yīng)為GeO，N與Bi同主族，最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)即達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故在BGO中呈+3價(jià)。所以BGO的化學(xué)式為Bi₄(GeO₄)₃，鉍的氧化物分子式為Bi₂O₃。

29.答案：(1)g·cm^－3　 (2)6∶91

(2)設(shè)1 mol Ni_0.97 O中含Ni³⁺x mol，Ni²⁺(0.97－x) mol

根據(jù)電中性：3x mol+2(0.97－x) mol=2×1 mol

x=0.06

Ni²⁺為(0.97－x) mol=0.91 mol

離子數(shù)之比：Ni³⁺∶Ni²⁺=0.06∶0.91=6∶91

28.答案：(1)A：NH₃　 B：HCN　 C：CO(NH₂)₂　 D：BF₃

解析：首先注意題給限制條件1-10號(hào)元素，然后分析A結(jié)構(gòu)中，最外層有兩個(gè)未成鍵電子，且形成三個(gè)共價(jià)鍵，那么它最外層必然有5個(gè)電子，為N元素，另外三個(gè)為氫元素，則A的化學(xué)式為NH₃，同理可分析出B、C、D的化學(xué)式分別為HCN、COHNH₂)₂和BF₃，對(duì)三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式可借助硝基甲烷中硝基結(jié)構(gòu)寫(xiě)出。

27.答案：B

解析：CO₂為分子晶體，其分子間作用力很弱，具有較低熔點(diǎn)；KCl為離子晶體，其離子間存在較強(qiáng)的離子鍵，有較高熔點(diǎn)；SiO₂為原子晶體，原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，因而熔點(diǎn)很高，所以CO₂、KCl、SiO₂熔點(diǎn)符合題意。

26.答案：B

解析：若從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的，則這樣的分子為非極性分子。若整個(gè)分子的電荷分布不對(duì)稱，則這樣的分子為極性分子。所以分子的極性與構(gòu)成的化學(xué)鍵及分子空間構(gòu)型都有關(guān)系，如上述NH₃中N-H為極性鍵，而分子構(gòu)型為三角錐型，為不對(duì)稱排列；H₂O中H-O也為極性鍵，分子構(gòu)型為為不對(duì)稱排列，所以它們都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。

25.答案：C

24.答案：A

解析：SO₂不可燃，如果繼續(xù)氧化必須在加熱時(shí)使用催化劑方可。

23.答案：①B　 ②B　 ③C

解析：①由元素周期律：同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小而至稀有氣體元素突然變大。故選B。

②由鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變：鹵族元素單質(zhì)從上到下沸點(diǎn)升高，可知應(yīng)選B；或由晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)：F₂、Br₂屬分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大者分子間作用力大，沸點(diǎn)高；或由二者常溫狀態(tài)判斷：F₂為氣態(tài)而B(niǎo)r₂為液態(tài)，即Br₂沸點(diǎn)高。

③由同位素的定義：同位素原子間質(zhì)子數(shù)相同(對(duì)原子來(lái)說(shuō)即電子數(shù)相同)而中子數(shù)不同，故可確定選項(xiàng)。

22.答案：D

解析：HCl氣體溶于水，在水分子作用下，電離為H⁺和Cl^－，原HCl分子中共價(jià)鍵破壞。

21.答案：B

解析：此題考查共價(jià)鍵的極性和分子的極性。A中，CO₂結(jié)構(gòu)為O==C==O,H₂S為

所以都含極性鍵，但H₂S是極性分子。

子。故B為答案。C中，Cl₂不含極性鍵；D中NH₃為極性分子都不合題意。