20.答案：A

解析：CO₂的電子式應(yīng)為

19.答案：AD

解析：如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。

18.答案：B

解析：以共價(jià)鍵形成的分子或離子中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，則每個(gè)原子的最外層必滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

17.答案：BC

解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點(diǎn)越低；稀有氣體為單原子分子構(gòu)成的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點(diǎn)增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。

16.答案：A

解析：光氣的電子式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 因此分子中每個(gè)原子都能滿足8電子

結(jié)構(gòu)。SF₆中一個(gè)硫原子形成6對(duì)共用電子對(duì)，故S不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；XeF₂中，氙原子成鍵前已滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵后又形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF₃分子中，B原子與F原子只形成了三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)不到8電子結(jié)構(gòu)。

15.答案：C

解析：本題考查了化學(xué)式的含義。在四大類晶體中，除了分子晶體中含有獨(dú)立的分子以外，其余幾種晶體都找不到獨(dú)立的分子，此時(shí)化學(xué)式僅表示物質(zhì)中原子的最簡組成。

14.答案：BD

解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)取決于兩個(gè)因素：一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目。如果二者之和為8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。

13.答案：A

解析：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點(diǎn)高于原子晶體硅的熔點(diǎn)；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。

12.答案：D

解析：A中N₂的電子式書寫不規(guī)范，正確的應(yīng)為： ：N┇┇N：；共價(jià)化合物中不能寫電荷符號(hào)，故C錯(cuò)；復(fù)雜的離子的電子式必須有［　 ］且要寫出電荷符號(hào)。

11.答案：C

解析：食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力，因此B選項(xiàng)也不正確。碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C選項(xiàng)符合題意。二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時(shí)克服的離子鍵，故D選項(xiàng)也不合題意。