2．Mr white, the students are waiting outside．__________they come in now?

　　　 A．Will　 　　　　　　　 B．Must　 　　　　　　　 C．Shall　 　　　　　　　 D．Need

第一節(jié)　 語(yǔ)法和詞匯知識(shí)(共20小題，每小題1分，滿 分20分)

　　　 從A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中，選出可以填入空白處的最佳選項(xiàng)，并在答題卡上將該項(xiàng)涂黑。

1．He wants an assistant with _________knowledge of English and _________experience of office routine．

　　　 A．the; the　　 　　　　 B．a(chǎn) ; the　 　　　　　　 C．a(chǎn); an　 　　　　　　　 D．the; an

5、(2007珠海模擬)完全中和100mL0.1mol·L^－1NaOH溶液，需要(　 B　 )

A、100mL0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　 B、100mL0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液

C、50mL0.1mol·L^－1MgCl₂溶液　　　　　　　　　　　　 D、100mLpH＝1CH₃COOH溶液

[作業(yè)]

4、(2006全國(guó)卷Ⅱ)某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL^－1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^－的物質(zhì)的量約等于(　 D　 )

A、0.37mol　　　　　　　　　 B、0.63mol　　　　　　　　　 C、0.74mol　　　　　　　　　 D、1.5mol

3、如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol·L^－1。

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol·L^－1的稀H₂SO₄，則需要取62.5mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液。

(3)在配制4.6mol·L^－1稀H₂SO₄的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高。

②容量瓶用1mol·L^－1稀H₂SO₄潤(rùn)洗：偏高。

③定容時(shí)仰視觀察液面：偏低。

(4)常溫下，某同學(xué)取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因：常溫下，鋁在濃H₂SO₄中發(fā)生“鈍化”。

[高考模擬]

2、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm^－3的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL、0.2mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤(pán)天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑦⑧(填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL�，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①(填代號(hào))。

(3)在配制稀H₂SO₄過(guò)程中，下列操作中，錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，其中能引起誤差偏高的有①②⑦(填代號(hào))。

①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H₂SO₄

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí)，俯視刻度線

(4)取配制的稀H₂SO₄10mL，加水稀釋至200mL，再?gòu)闹腥?0mL，以酚酞為指示劑，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭又?1.00mL，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，停止滴加，則NaOH溶液的濃度是0.02mol·L^－1。

如右圖結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。

[思考感悟]

溶液有哪些性質(zhì)？混合溶液的體積將如何改變？

(1)溶液具有均一性，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等)均不變。(2)不同濃度溶液的混合，混合前的體積之和不一定等于混合后的總體積；只有在可忽略混合后體積變化時(shí)，才可認(rèn)為混合后總體積等于混合前體積之和。(3)氣體溶于水后的溶液的體積一般不等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和，也不等于原液體的體積。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、(多選)配制一定物質(zhì)的量濃度的某燒堿溶液，下列情況會(huì)使溶液的濃度偏低的是(　 A、C　 )

A、配制燒堿溶液，稱量燒堿時(shí)放在紙上　　　　 B、配制燒堿溶液，未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

C、燒杯及玻璃棒未經(jīng)洗滌　　　　　　　　　　　　　　　 D、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

(九)洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。(無(wú)影響)

(八)加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。(無(wú)影響)

(七)在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。(V偏大，c_B偏低)