3. (安徽師大附中2009屆高三上學(xué)期期中考試)有一瓶無(wú)色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、、、、、離子中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的
A.肯定有Al3+、Mg2+、、 B.肯定有Al3+、Mg2+、
C.肯定有K+、、 D.肯定有Al3+、Mg2+、
[解析]由①再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知,溶液中一定含有Al3+、Mg2+,再有②知,溶液中一定含有。
[答案]D
2. (安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三第二次考試)有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成氣體,“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象,空格表示實(shí)驗(yàn)未做。試推斷其中F是
A.NaHCO3溶液 B.BaCl2溶液
C.MgSO4溶液 D.Na2CO3溶液
[解析]通過(guò)兩兩混合實(shí)驗(yàn),可觀察的現(xiàn)象及結(jié)合表所示得到:只產(chǎn)生一種沉淀的是B為NH3·H2O,產(chǎn)生兩種沉淀和一種氣體的是A為Na2CO3,產(chǎn)生三種沉淀的是D為MgSO4,與A產(chǎn)生氣體的是E為HNO3,與A和D產(chǎn)生兩種沉淀的是C為BaCl2,沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是F為NaHCO3。
[答案]A
1. (安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三第二次考試)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是
A.無(wú)色試液中滴加酚酞試液,溶液變紅,結(jié)論:該試液一定呈現(xiàn)堿性
B.某溶液加入鹽酸,放出不能使品紅溶液退色的氣體,結(jié)論:試液中含有
C.無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈黃色,結(jié)論:試液中一定含有Na+、沒(méi)有K+
D.無(wú)色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)論:試液中溶質(zhì)為鈣鹽或鋇鹽
[解析]A項(xiàng)中溶液滴加酚酞試液變紅,則依據(jù)指示劑的現(xiàn)象知:該試液一定呈現(xiàn)堿性;B項(xiàng)溶液中可能含有干擾;C項(xiàng)鉀元素的焰色為紫色,但必需通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光,從而說(shuō)明不通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,則會(huì)觀察的是黃光,故無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈黃色,則試液中一定含有Na+、不能確定是否含有K+;D項(xiàng)中能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,不僅是鈣鹽或鋇鹽,還有鋁鹽等。
[答案]A
17. (2009天津卷9)海水是巨大的資源寶庫(kù),在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國(guó)前列;從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法: 、 。
(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為 。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。
(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖。
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱: 。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是 。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件: 。
④C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是 。
[解析]本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑,其中Cl2有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小,多次用SO2反復(fù)吸收,最終用Cl2處理,則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題。溴具有腐蝕性,可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的,就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純Br2,所以要通過(guò)溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度,盡可能使Br2純凈。
[答案](1)蒸餾法 電滲析法 離子交換法 (或其他合理答案中的任意兩種)
(2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素
(4)Br2+SO2+2H2O 4H+++2 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
(5)①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59℃時(shí)的餾分
④深紅棕色 分液(或蒸餾)
[考點(diǎn)分析]本題注重理論和生產(chǎn)生活的實(shí)際結(jié)合,起點(diǎn)高,但題目平易近人。
[專題突破]
16.(2009山東卷30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 (填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最試劑為 (填代號(hào))。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā), ,過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是 。
(3)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置回收(填代號(hào))。
(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng) ,直到 。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
[解析](1)為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀,要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì),選H2O2;檢驗(yàn)Fe3+ 選擇
(2)從溶液中要析出晶體,采用冷卻結(jié)晶法;過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。
(3)CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng),加入堿能反應(yīng),但又不能引入雜質(zhì),應(yīng)通入NH3(或先加入NH3·H2O);氨氣極易溶于水,要注意防倒吸,a裝置廣口瓶?jī)?nèi)的進(jìn)氣管長(zhǎng),容易倒吸,c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。
(4)注視凹液面的最低處與刻度線 凹液面的最低處與刻度線相平 酸式
[答案](1)c d
(2)冷卻結(jié)晶 引流
(3)NH3 (或NH3·H2O) b d
[考點(diǎn)分析]以物質(zhì)制備為背景,考查離子的檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全、溶液配制。
15.(2009廣東卷21)三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。
限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是 。
(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ,現(xiàn)象是 。
(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1: ; 假設(shè)2: ;假設(shè)3: 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1 |
|
步驟2 |
|
步驟3 |
|
…… |
|
[解析](1)由A中澄清石灰水都變渾濁,可知K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO2;由B中有紅色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁,可知K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO。(2)因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶,所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。(3)由于草酸根中C為+3價(jià),而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價(jià),一氧化碳中碳為+2價(jià),存在著化合價(jià)的變化。由題意鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,說(shuō)明鐵的化合價(jià)一定發(fā)生變化,由鐵的常見(jiàn)化合價(jià)不難得出,其一定會(huì)降低,可能為0價(jià)或+2價(jià)。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子,均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子,也就是說(shuō)鐵的存在會(huì)干擾氧化亞鐵的檢驗(yàn),所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗(yàn)出鐵,排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒(méi)有能夠檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑,所以要將其氧化為鐵離子再檢驗(yàn),所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。
[答案](1)則氣體產(chǎn)物是:CO2和CO!(2)驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng),現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。(3)假設(shè)1:鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì);假設(shè)2:鐵元素的存在形式為FeO;假設(shè)3:鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。
實(shí)驗(yàn)步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟一:用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中,用膠頭滴管滴加過(guò)量的煮沸過(guò)的0.1mol/LCuSO4溶液于試管中,振蕩,靜置,過(guò)濾,取出固體另一試管B中備用。 |
若出現(xiàn)大量紅色固體,則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立。
若不出現(xiàn)紅色固體,則假設(shè)2可能成立。 |
步驟二:往試管B的固體加過(guò)量1mol/L鹽酸,滴加少量20%KSCN溶液,再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。 |
加鹽酸后,固體部分溶解。
若加入少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色,則證明原固體為Fe與FeO混合,假設(shè)3成立。
若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色,則證明原固體只含F(xiàn)e,假設(shè)1成立 |
步驟三:若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中,用膠頭滴管滴加過(guò)量煮沸過(guò)的1mol/L的鹽酸,滴加少量20%KSCN溶液,再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。 |
加鹽酸后,固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后,溶液不呈血紅色,滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色,則證明假設(shè)2成立。 |
[考點(diǎn)分析]以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)知識(shí),突出考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
14.(2009寧夏卷26)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)
③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g,化學(xué)式為 ;
(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由。 。
[解析](1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息,其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng),第①問(wèn)題便可以解決;對(duì)于②要能分析出測(cè)定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量,因此對(duì)于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣,防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了,因?yàn)闇y(cè)定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。(2)其實(shí)在分析(1)①方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式: xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,稍加分析可知,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成。
[答案](1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成。
[考點(diǎn)分析]本題以物質(zhì)化學(xué)式的測(cè)定考查儀器組裝。
13.(2009全國(guó)2卷29). (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;
④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;
(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .
[解析]本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì),確定只能與K+形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為醋酸鹽,由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+,則肯定為AgNO3,由③可得D中無(wú),則F中的陰離子為,D中的陰離子為。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+,即F為FeSO4,而CH3COO-若與Al3+形成溶液時(shí),Al3+也發(fā)生水解,所以C為醋酸鈣,而D為AlCl3。
[答案]
[考點(diǎn)分析]本題以離子共存的形式考查物質(zhì)的鑒別。
12.(2008年山東理綜30)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1) 粗食鹽常含有少量 K+ 、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42― 等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl 的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液 I 中的Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、SO42― 離子,選出 a 所代 表的試劑,按滴加順序依次為 (只填化學(xué)式)。
② 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl ,選用的試劑為 。
(2)用提純的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 (填儀器名稱)。
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2 (填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是_ 。裝置改進(jìn)后,可用于制備 NaOH 溶液,若測(cè)定溶液中 NaOH 的濃度,常用的方法為_ 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2 和 Cl2 通常采用下列反應(yīng):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2 的裝置 (填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 (填代號(hào))。
可選用制備氣體的裝置:21世紀(jì)教育網(wǎng)
[解析](1)①要除去,只有選BaCl2溶液,若選用Ba(NO3)2,會(huì)引入新的離子,再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+,此處不能選用K2CO3溶液,否則會(huì)引入新的K+,再用HCl除去過(guò)量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否則會(huì)引入Ba2+。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl,應(yīng)選用75%的乙醇,因?yàn)镃Cl4有毒,同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中。(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。(4)由于制取氫氣時(shí)不用加熱,且氫氣的密度小于空氣,收集用向下排空氣法,故用裝置e制取氫氣;制取氯氣需用加熱,且氯氣的密度大于空氣,收集用向上排空氣法,又由于氯氣有毒,需用尾氣處理裝置,故用裝置d制取氯氣。
[答案](1)①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3(錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答 NaOH 不影響得分);②75 %乙醇; (2)天平、燒杯、 500mL 容量瓶、膠頭滴管;(3)<;電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應(yīng);酸堿中和滴定;(4) e;d。
[考點(diǎn)分析]本題綜合考查了物質(zhì)的提純、溶液的配制以及物質(zhì)的制備。
11.(09海南卷1)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是 ( )
[答案]A
[考點(diǎn)分析]本題主要考查物質(zhì)的溶解性和密度差異。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com