7．向含0.02mol Al³⁺的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y(g)與Ba(OH)₂溶液的體積x(mL)的關(guān)系如圖所示。求圖中：

　　　 V₁=　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 V₂=　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 m₁=　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 m₂=　　　　　　　　　　　　　　

　　　 分析：本題要從分析圖中所體現(xiàn)的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂體積的函數(shù)關(guān)系求出V₁、V₂和m₁、m₂的值。

　　　 從圖中可以看出，當(dāng)加入V₁mL的Ba(OH)₂時，可得沉淀m₁ g，沉淀為BaSO₄和Al(OH)₃，當(dāng)加入V₂mL Ba(OH)₂時，Al(OH)₃溶解，沉淀僅為BaSO₄。

　　　 (1)含有0.02mol Al³⁺的明礬溶液中含有0.04mol的SO₄^2－。

　　　　　　　 當(dāng)加入V₁mL Ba(OH)₂時，

　　　 (2)當(dāng)加入V₂mL Ba(OH)₂溶液時，

6． 將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g。灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成。

　　　 分析：根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法。

根據(jù)圖示可分析：

　　　 (1)CaCO₃的質(zhì)量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質(zhì)量。

　　　 (2)混合物中通入Cl₂

　　　 (3)NaCl的質(zhì)量

　　　 (4)各組分的百分含量

5． 氯氣通入氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：L氯、氮混合氣(90%Cl₂、10%的N₂)通入濃氨水實驗測得逸出氣體在標(biāo)況下為0.672L(50%的Cl₂、50%的N₂)，問在反應(yīng)中有多少g氨被氧化？

　　　 分析：設(shè)有xg氮氣被氧化

　　　　　　　 由方程式可得出：

　　　 答：略。

4． 在100mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm³)中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸(密度為1.08g/cm³)，才能配成6mol/L的鹽酸(密度為1.10g/cm³)。

　　　 分析：任何溶液在稀釋時，溶液和溶劑的量都要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量不變，據(jù)此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計算公式。

　　　 百分比濃度溶液的稀釋公式：

　　　　　　　 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的濃度

　　　 mol爾濃度的溶液稀釋公式：

　　　　　　　 濃溶液的濃度×濃溶液的體積(L) = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積

　　　 同一溶質(zhì)的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介于溶液之間，混合液跟兩原溶液中溶質(zhì)、溶液量的基本關(guān)系是：

　　　 (1)混合液中所含溶質(zhì)的總量等于兩原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。

　　　 (2)混合溶液的質(zhì)量等于兩原溶液的質(zhì)量之和，但體積不等于兩原溶液的體積之和(當(dāng)兩原溶液很稀時，通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和。)

　　　 在應(yīng)用上述關(guān)系進行復(fù)雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量，然后再求出混合溶液的濃度。

　　　 設(shè)需加入VmL 2mol/L的鹽酸

　　　 混合液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量

　　　 混合溶液的總體積：

　　　 混合液的物質(zhì)的量濃度：

　　　 答：略

3． 金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂再加入過量的FeCl溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂+2FeCl=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

　　　 分析：該題是應(yīng)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的綜合計算。根據(jù)題目所給出的三個化學(xué)反應(yīng)，得出Sn與K₂Cr₂O₇的物質(zhì)量的關(guān)系。

　　　 答：略。

鞏固聯(lián)系

2． 某化工廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知NH₃制NO的產(chǎn)率是96%；NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，HNO₃與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃。則制HNO₃所用去NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃的質(zhì)量的百分比是多少？(不考慮生產(chǎn)上的其它損耗)

　　　 分析：根據(jù)反應(yīng)

　　　 由于生產(chǎn)中NO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃和NO，不斷地補充空氣使NO多次被氧化成NO₂，被水吸收，最后比較完全轉(zhuǎn)化HNO₃，因此，第三步反應(yīng)在考慮到循環(huán)反應(yīng)后可用下式表示：

　　　 由以上四個反應(yīng)可得最初反應(yīng)物與最終產(chǎn)品的關(guān)系式：

　　　　　　　 4NH₃-4NO-4NO₂-4HNO₃

　　　 設(shè)生產(chǎn)耗用NH₃為x噸，生產(chǎn)NH₄NO₃耗用NH₃ y噸

　　　 生產(chǎn)HNO₃耗用NH₃的質(zhì)量百分比

　　　 答：略。

0.02mol　　　 0.02mol

根據(jù)反應(yīng)耗用鹽酸的量列方程求解

　　　 Fe₂O₃的質(zhì)量(g)

　　　 Fe的質(zhì)量(g)

　　　 解法二：

　　　 設(shè)混合物中含鐵的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為

　　　 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒

　　　 2H⁺--H₂得電子的物質(zhì)的量0.04×2(mol)

　　　 CuO--Cu得電子的物質(zhì)的量0.02×2(mol)

根據(jù)守恒列方程

　　　 解方程組

　　　 Fe的質(zhì)量

　　　 Fe₂O₃的質(zhì)量

1． 將Wg鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L鹽酸中，反應(yīng)完全后得氫氣896mL(標(biāo)況)，生成的溶液中只有FeCl₂、HCl和1.28g固體。把溶液稀釋到320mL時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，求混合物中各物質(zhì)是多少g？

　　　 分析：解答此題的關(guān)鍵，是審清題意，找出等量關(guān)系，選準(zhǔn)突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應(yīng)后的1.28g固體沉淀物為銅，因此可首先確定CuO的質(zhì)量。再根據(jù)各反應(yīng)化學(xué)方程式中諸物質(zhì)的量的關(guān)系和耗用鹽酸的物質(zhì)的量列方程求解，或?qū)で箢}中“隱含”的電子守恒和Cl^－守恒條件，求得Fe和Fe₂O₃的質(zhì)量。

　　　 解法一：

　　　 Cu的物質(zhì)的量mol

　　　 CuO的質(zhì)量=0.02×80=1.6(g)

　　　 設(shè)混合物中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為x。

　　　　　　　 CuCl₂　 +　 Fe = FeCl₂ +Cu

8、時間不夠充裕。

化學(xué)計算是學(xué)生必須掌握的基本技能之一。而思維能力較差的學(xué)生就是害怕計算，其原因是：一、對計算所依托的基本化學(xué)原理和性質(zhì)不熟悉；二、對基本的計算技能掌握不到位；三、思維不靈活，不會審題，不會尋找解題的突破口，不會分析問題，也就不會解決問題。要求教師加強解題策略相關(guān)知識的教學(xué)；加強學(xué)科問題解決的研究。

試題枚舉

7、表達(dá)不夠清楚；