4、等效平衡原理及判定

一定條件下進(jìn)行的　　 反應(yīng)，不論從　　　 開始，還是從　　　 開始，或者　　　 反應(yīng)同時(shí)開始，都可以建立　　　 的平衡狀態(tài)，這就是等效平衡的原理。

⑴恒溫、恒容

①若氣體前后計(jì)量數(shù)之和不等，只要極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量(或濃度)　　 ，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。②若氣體前后計(jì)量數(shù)之和相等，極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量之比　　　 就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

⑵恒溫、恒壓

只要極限轉(zhuǎn)換后，與　　　　 的物質(zhì)的量之比　　 　就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

3、特征：　　　　　　　　　　　　

2、研究對(duì)象：　　　　　

1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：　　　　　　　　　　

外因：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 等。

3、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率的比值　 　 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2、表示方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

公式：v =　 　　　　　　　　　　　　單位：　　　 　　　　　

1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

3．對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。

(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚�(gè)量的關(guān)系。

[例1]　 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

[解析]　 該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢(shì)，(A)、(D)符合題意；②所對(duì)應(yīng)的Ⅱ曲線無(wú)變化，平衡不移動(dòng)故與該題的解無(wú)關(guān)；④在增大壓強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ曲線為減小趨勢(shì)，(A)、(D)符合題意。所以，答案為AD。

[例2]　 由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是

A.反應(yīng)物中一定有氣體　　　　　　　 B.生成物中一定有氣體

C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)　　　　　　 D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

[解析]　 定一議二。溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)轶w積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，生成物的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；所以答案為BD。

基礎(chǔ)知識(shí)

2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。

(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

(3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。

(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。