下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

(1)指出編號儀器名稱：①________；②________．

(2)實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為________．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是________．用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是________(用化學方程式表示)．

(3)制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是________(從A——E中選擇)，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是________，該反應原理用化學方程式表示為________．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從________端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→________(用端口字母表示)．

(4)將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH、________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，對該現(xiàn)象的合理解釋為________(用化學方程式表示)．

下列是初中化學常見的四個實驗，回答下列問題：

(1)A實驗中集氣瓶內預先裝少量水的目的是________．

(2)B實驗中導致實驗結果偏小的原因是________(只寫一個)．

(3)C實驗中該操作將導致所配溶液溶質質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(4)D實驗中待________時，應停止加熱．

2012年1月，廣西河池宜州市境內龍江河發(fā)生了鎘濃度超標事件．根據(jù)該事件某化學活動小組開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動．

查閱資料：

①鎘(Cd)是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為＋2價

②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在

③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水

(一)金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究

實驗結論：活動性順序：鎘＞銅＞銀

(二)對鎘污染事故處理方法的討論

小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應原理用化學方程式表示為________．小敏認為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是________．受小聰與小敏啟發(fā)，你認為可以用________(寫俗稱)代替燒堿．

某化學興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉(Na₂O₂)是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，常用在潛水艇中作供氧劑．該小組同學將過氧化鈉與二氧化碳反應后，發(fā)現(xiàn)除了生成氧氣，還生成了一種白色固體．

[提出問題]該白色固體是什么？

[猜想]猜想a：碳酸鈉

猜想b：碳酸氫鈉

小周同學認為猜想b不成立，理由是反應物中沒有________元素．

[實驗]取少量生成的白色固體于試管中，加入________，產(chǎn)生氣泡，再將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．

[結論]猜想a成立．

請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式________．

[繼續(xù)探究]過氧化鈉能否與水反應？生成物是什么？

[交流與反思]由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和水反應，所以保存過氧化鈉一定要________．

下面是實驗室制取氣體及氣體性質試驗裝置圖．請回答下列問題：

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a________；b________．

(2)實驗室可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，其反應的化學方程式為________．

(3)如圖G，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，________，生成黑色固體，而瓶底預先放入少量水的目的是________．

(4)實驗室制取并收集二氧化碳的裝置應選用________(填序號)；用圖F所示裝置來探究二氧化碳能否與水反應，測試管中的水里應加入的試劑是________．

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù))

(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與________有關；

(2)通過對比實驗________和________可知，化學反應快慢與溫度的關系是________．

(3)由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是________．

(4)某實驗室需配置450克5％的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30％的過氧化氫溶液中加入________克水，然后用________(填儀器名稱)攪拌均勻．

有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：

(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明溶液；

(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．(提示：Na₂CO₃的水溶液呈堿性)

(1)該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？

(2)為確定可能含有的物質是否存在，還需要做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟．

如圖是實驗室制取氣體的裝置．

(1)儀器X的名稱是________．

(2)寫一個A裝置制取O₂的化學方程式________．

(3)B和C裝置均可制取CO₂，C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，請簡述使C裝置中反應停止的原理________．

(4)若用D裝置采取排水法收集O₂，請簡述操作步驟________．

小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗．將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl₃濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質．小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質．

[提出問題]黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？

[探究過程]

(1)小紅先從反應物分析，因為________所以反應后可能生成鐵單質．

(2)為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗1．

實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生．若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為________．

(3)小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是________．

小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質．

(4)小明仍有疑問：實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟�后吸附的空氣�?/P>

為此，小紅又做了實驗1的對比實驗：________觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止．證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質與稀鹽酸反應產(chǎn)生的．

(5)為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小紅又做了實驗2．

實驗2：將黑褐色物質放入________溶液中，觀察到________．

[得出結論]通過以上探究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質．

[拓展探究]請再用一種方法證明黑褐色物質中含有鐵單質：________．

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．

[資料獲悉]鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．

[教師指導]鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃(其他產(chǎn)物忽略不計)．

[探究目的]小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質鐵是否已經(jīng)完全被氧化)，并測定各成分的質量分數(shù)，設計了以下探究實驗．

[實驗探究]

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．

步驟2：稱取10.00 g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28 g．

步驟3：按如下裝置，將得到的7.28 g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15 g．

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20 g．

[交流討論]

(1)由步驟1得出的結論是________．

(2)步驟2目的是________，檢驗該濾液中溶質的方法是________．

(3)步驟3中儀器A的名稱為________．

小明認為0.15 g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20 g．

小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是________．

(4)如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質量________1.20 g(填“＞”或“＝”或“＜”)

[教師指導]樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄．因此，小明用產(chǎn)生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理．實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe₂(SO₄)₃反應消耗鐵的質量總和．

[學生實驗]小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00 g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14 g．

[數(shù)據(jù)處理]由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe₂(SO₄)₃反應消耗鐵的質量為0.56 g．

[請你參與]

(1)寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式．

(2)請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質量分數(shù)．