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某同學(xué)為了研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中某塊白色固體的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),其中你認(rèn)為不正確的實(shí)驗(yàn)方案是( 。

A.觀察固體的顏色和外觀 B.放入水中試其溶解性

C.用嘴嘗其味道 D.加熱觀察是否有變化

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 下列變化中,前者屬于化學(xué)變化,后著屬于物理變化的是(  )

A.礦石粉碎;食物腐爛   B.牛奶變酸;米釀成醋

C.蠟燭熔化;冰雪融化   D.火藥爆炸;鍋爐爆炸

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海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,目前世界60%的鎂是從海水中提取的.其主要流程如圖所示.某校興趣小組同學(xué)對從海水中提取金屬鎂的過程進(jìn)行了有關(guān)探究.

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a時需要的一種玻璃儀器是      ;分離后的溶液(海水)中含有CaCl2等雜質(zhì),可向其中加入過量的      、      (填物質(zhì)的化學(xué)式),以除去CaCl2制得較為純凈的NaCl溶液.

(2)興趣小組同學(xué)取一定量的海水樣品,分別加入NaOH溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

海水樣品質(zhì)量/g

100

100

100

加入NaOH溶液質(zhì)量/g

10

15

20

生成沉淀物的質(zhì)量/g

0.22

0.29

0.29

觀察與分析上述數(shù)據(jù),并計(jì)算

①海水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.001)

②若從1t這種海水中可提取多少千克金屬鎂?

 

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化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示),其中4、5號試劑瓶標(biāo)簽破損.

【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么?

【查閱資料】

①堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀.

②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O.

③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁,SO2是一種有刺激性氣味的氣體.

【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種.

【實(shí)施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中,然后分別進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)1:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的      號溶液,兩試管中的溶液均變成紅色,說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的      溶液.

實(shí)驗(yàn)2:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液,兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀,4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種.寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式      

實(shí)驗(yàn)3:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液,在盛4號溶液的試管中有      現(xiàn)象,說明4號是Na2CO3溶液;在盛5號溶液的試管中有      現(xiàn)象,說明5號是Na2SO3溶液.

【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過分析,認(rèn)為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液.請你利用上述圖中的試劑設(shè)計(jì)鑒定實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)報告.

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

      

      

4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液.

 

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某科研小組利用工業(yè)廢酸(10%H2S04)來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料,實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用.流程如下圖所示:

(1)寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:      ,Zn→Cu的化學(xué)方程式為      

(2)物質(zhì)X可用作氮肥,化學(xué)式為      ;該化肥不能與      混合使用.

(3)請推出物質(zhì)Y的化學(xué)式:      

 

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“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用的工藝和技術(shù).

(1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中,生成KHCO3,然后利用KHCO3受熱易分解的性質(zhì),再把CO2提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榧状迹–H3OH)和水.“綠色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如圖1:

(注:分解池內(nèi)的反應(yīng)條件是加熱;合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑)

①分解池內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為      

②合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ;

③X溶液可循環(huán)利用,溶質(zhì)是      (填寫化學(xué)式).

(2)實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程圖如圖2(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).

①捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為      

②“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      

③該生產(chǎn)過程中,涉及到的物質(zhì)屬于堿的是      (填寫化學(xué)式).

 

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實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí),設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路:

【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng),寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式.

①氫氧化鈉溶液與鹽酸   ②碳酸鈉溶液與硫酸   ③碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液

④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液      

【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子,如①中有H+和OH,②中有H+和CO32,

③中有      ,④中有      

【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式.在網(wǎng)絡(luò)中,用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、SO42、NH4+,請將它們填入下面合適的“橫線”中,使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò).

 

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甲、乙、丙、丁分別是Ba(NO32、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液中的一種,現(xiàn)將其兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示:(“﹣”表示無明顯現(xiàn)象)

/

氣體

沉淀

﹣﹣﹣

氣體

/

沉淀

﹣﹣﹣

沉淀

沉淀

/

﹣﹣﹣

﹣﹣﹣﹣

﹣﹣﹣﹣

﹣﹣﹣﹣﹣

/

下列選項(xiàng)中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是(  )

A.H2SO4、K2CO3、Ba(NO32、NaOH  B.Ba(NO32、H2SO4、K2CO3、NaOH

C.K2CO3、Ba(NO32、H2SO4、NaOH  D.K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO32

 

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下列說法中正確的是( 。

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀.該溶液一定是稀鹽酸

B.可用適量的硝酸鋇溶液,除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉,得到純凈的氯化鈉

C.要除去銅粉中混有的少量炭粉,可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法

D.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況,其中兩種方法都正確的是( 。

選項(xiàng)

需要鑒別的物質(zhì)

方法和所加試劑

方法一

方法二

A

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

用酚酞試液

加入硫酸銅溶液

B

碳酸鈣和硫酸鋇

加入足量水

加入鹽酸

C

稀鹽酸和稀硫酸

滴加氯化鋇溶液

滴加紫色石蕊溶液

D

硫酸銨和磷礦粉

觀察顏色

加入足量水

A.A    B.B    C.C    D.D

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同步練習(xí)冊答案