15．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種．現(xiàn)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中正確的操作順序?yàn)棰堍冖佗茛郏ㄌ钭帜感蛱?hào)）．
（2）給配好的溶液貼標(biāo)簽，請(qǐng)?jiān)谟覉D標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容．
（3）若在操作①中，有部分氯化鈉灑落桌面，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“不變”或“偏小”）．

14．氧氣是一種非常重要的物質(zhì)．
（1）魚兒能在水中生存，其原因是C（填字母序號(hào)）．
A．水的組成中含有氧元素   B．水能分解生成氧氣  C．水中溶解一定量的氧氣
（2）航天飛船發(fā)射過(guò)程中，常以液氫作燃料，液氧作助燃劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

13．50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

12．小麗對(duì)家中的家用制氧機(jī)產(chǎn)生了濃厚的興趣．她通過(guò)閱讀說(shuō)明書了解到家用制氧機(jī)的工作原理如下：加壓時(shí)，裝填在制氧機(jī)內(nèi)部的分子篩吸附空氣中的氮?dú)猓�制取高濃度氧氣．減壓時(shí)，分子篩將所吸附的氮?dú)馀欧牛�整個(gè)過(guò)程中，分子篩并不消耗．小麗用這臺(tái)家用制氧機(jī)制取并收集了一袋氣體，帶到實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行研究．
實(shí)驗(yàn)I：小麗欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所收集的氣體是否為純凈的氧氣．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
取一只250mL的集氣瓶，用排水法收集一瓶所帶氣體，然后把一小塊燃著的木炭插入集氣瓶中	木炭燃燒得更旺	化學(xué)方程式I

表中，化學(xué)方程式I是C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】收集的氣體是純凈的氧氣．
【實(shí)驗(yàn)反思】老師指出上述實(shí)驗(yàn)并不能證明小麗所帶來(lái)的氣體一定是純凈的氧氣．該實(shí)驗(yàn)不能證明所收集氣體為純凈氧氣的原因是木炭在集氣瓶中燃燒得更旺只能說(shuō)明集氣瓶中氧氣的含量高于空氣中氧氣的含量，不能說(shuō)明集氣瓶中氧氣含量為100%．
實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定小麗所帶氣體中氧氣的含量．
同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并重復(fù)多次．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)操作		主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①	檢查裝置的氣密性	/	裝置的氣密性良好
②	加入藥品，將裝置連接固定	/	/
③	打開止水夾a和b，向A中緩慢鼓入一定量氣體后關(guān)閉止水夾a和b	A中水進(jìn)入到B中，B中水的體積為200mL．	收集200mL氣體（由壓強(qiáng)差引起的誤差忽略不計(jì)）
④	用凸透鏡聚光引燃白磷	燃燒，產(chǎn)生大量白煙	/
⑤	待白磷熄滅并冷卻到室溫， 進(jìn)行操作I	現(xiàn)象I	小麗收集的氣體不是純凈的氧氣

表中，操作I是打開止水夾b；現(xiàn)象I是量筒中的水未全部進(jìn)入集氣瓶中．
【數(shù)據(jù)記錄】

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
B中剩余水體積/mL[	100	42	39	41	38

【數(shù)據(jù)處理】已知，在上表數(shù)據(jù)中，第1組數(shù)據(jù)偏差較大，存在明顯誤差，在數(shù)據(jù)處理時(shí)應(yīng)刪去．小麗所帶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）這臺(tái)家用制氧機(jī)制氧氣的過(guò)程發(fā)生的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）導(dǎo)致第1組數(shù)據(jù)產(chǎn)生較大誤差的可能原因是白磷量不足．

11．實(shí)驗(yàn)室要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)根據(jù)如圖裝置回答下列問(wèn)題．

（1）發(fā)生裝置應(yīng)選B（填寫裝置的字母代號(hào)）．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）用E裝置而不用D裝置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空氣的大且二氧化碳能溶于水．
（3）若用G裝置來(lái)收集二氧化碳，氣體應(yīng)從a端進(jìn)入（填a或b）．
（4）若要用C裝置來(lái)干燥二氧化碳，C裝置中應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸．

10．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 的其中一個(gè)含義是：1體積的甲烷完全燃燒需要2體積的氧氣，那么，在相同條件下，1體積的甲烷完全燃燒需要10體積的空氣．

9．用化學(xué)符號(hào)或名稱表示：3Al³⁺3個(gè)鋁離子，硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃，氦氣He，2個(gè)氫原子2H，
2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-，氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

8．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符的是（　�。�

A．

KClO3--氯酸鉀

B．

Na+--鈉離子

C．

2H2O--2個(gè)水分子

D．

2O--2個(gè)氧元素

7．金屬材料在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁片上有劃痕，說(shuō)明純鋁的硬度小于鋁合金．
（3）鋼鐵部物件一般要進(jìn)行噴漆等處理，以防止其生銹，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和CuSO₄、CuCl₂或Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行驗(yàn)證．
（5）如圖，向一定量AgNO₃溶液中加入一定量的銅、鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙．
①若溶液甲為藍(lán)色，則固體乙中可能含有的物質(zhì)是Cu（或銅）．
②若固體乙中含有鋅、銅、銀三種，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為Zn²⁺，此時(shí)向固體乙中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（6）普通黃銅是由銅和鋅組成的合金．稱取20.0g普通黃銅的粉末樣品，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾出剩余的固體，并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為13.5g．計(jì)算：
①該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.55．
②生成的氫氣質(zhì)量．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

6．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）、性質(zhì)、用途等方面研究一種物質(zhì)．以二氧化碳為例，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）從微觀上看，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成．
（2）①如圖1所示實(shí)驗(yàn)中，a、d為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，b、c為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．緩慢通入CO₂一段時(shí)間后觀察到：d比a先變紅，b、c不變紅，此現(xiàn)象說(shuō)明CO₂具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成酸．
②如圖2所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中Ca（OH）₂溶液注入錐形瓶中，振蕩，觀察到瓶中小氣球的變化是小氣球逐漸脹大；裝置內(nèi)溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
一定條件下
（3）二氧化碳是可以利用的重要資源．如在一定條件下可以制造金剛石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO₂+4Na═C（金剛石）+2X，X的化學(xué)式為Na₂CO₃．