18．在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，生成氣體的質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．計算：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量．
（2）13.6g純堿中氯化鈉的質量．
（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

17．現(xiàn)有以下幾種常見的物質：A．干冰  B． 氫氧化鈉  C．金剛石  D．小蘇打
E．氫氧化鈣  F．甲烷，請選擇合適物質的序號填空
①天然存在最硬的物質C；     ②海底“可燃冰”的主要成分是F；
③用于治療胃酸過多物質D；     ④用于改良酸性土壤的物質E．

16．以下是某同學做的小實驗，其中能成功的是（　�。�
①用52⁰的白酒和紫包菜制取酸堿指示劑    
②用碎雞蛋殼和食醋制取少量CO₂
③用純堿溶液制取葉脈書簽     
④用果汁、白糖、水、檸檬酸、小蘇打等自制汽水．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

15．以下歸納和總結完全正確的一組是（　�。�

A對現(xiàn)象的認識	B對安全的認識
①鎂在空氣中燃燒生成白色固體 ②紫色石蕊溶液能使稀鹽酸變紅 ③硫在空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	①霉變的大米必須洗凈后方可食用 ②可燃性氣體點燃前必須驗純 ③家中天然氣泄漏立即關閉閥門輕輕開窗
C對原理等的認識	D對科學家貢獻的認識
①用洗滌劑清洗油污是利用溶解的原理 ②聞到花香是因為分子在不停地運動 ③用排水法收集氧氣，是因為氧氣難溶于水	①拉瓦錫--空氣主要由氮氣和氧氣組成 ②門捷列夫--元素周期律的發(fā)現(xiàn) ③道爾頓--原子論的創(chuàng)立

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某工廠用電解飽和食鹽水方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品，這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”． （反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），某研究性學習小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜    想】一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據(jù)是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O （用化學方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是可能有少量的氯化鈉沒有反應（用簡潔的文字表述）．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁	試管外壁發(fā)熱	原因是：氫氧化鈉固體．溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量	開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	樣品中含有的雜質是Na2CO3．
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象	樣品中還含有的雜質是NaCl．

【交流與討論 小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”．你認為他的觀點
不正確（填“正確”或“不正確”）．
Ⅱ．定量探究
【提出問題】如何測定燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如下：
【實驗一】取燒堿樣品20g，加足量稀鹽酸，稱量反應前后D裝置的質量增重0.22g；

根據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：
①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②使生成的二氧化碳全部進入D裝置；
（3）裝置C的作用是除去水蒸氣；若沒有E裝置，則測得樣品中雜質的質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【實驗二】取燒堿樣品20g加水充分溶解，加足量AgNO₃溶液和稀HNO₃，過濾、洗滌、干燥，稱量生成2.87g白色濾渣．
請你利用小婉同學測得的實驗數(shù)據(jù)．

13．已知某固體粉末由CaCO₃、MgCO₃、KHCO₃、NaHCO₃四種物質中的兩種組成．將該粉末與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量4.4g．下列說法正確的是（　�。�
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O）

	A．	若固體粉末質量為9克，則混合物的可能組成有2種
	B．	若固體粉末質量為10克，則混合物一定由CaCO3和KHCO3組成，且質量比一定為1：1
	C．	若固體粉末質量為8.4克，則混合物一定由MgCO3和NaHCO3組成，質量比可能為2：1
	D．	若無論組成成分質量如何變化，固體粉末質量為一定值，則固體一定由MgCO3和NaHCO3組成

12．乙炔（化學式C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰）．工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質？
【假設與猜想】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內壁附著有澄清石灰水的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）CO．
【證據(jù)與結論】
實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著的白色固體，則猜想①成立．反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

11．我國從2011年5月1號起就實行了“醉駕入刑”，但還是有些人抱僥幸心理以身試法．醉酒的原因是酒中含有一種物質叫乙醇，對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用．醉酒后駕車會帶來嚴重的社會危害．
（1）交警進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，反應的化學方程式為：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，則硫酸鉻中鉻元素化合價為+3價．
（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸屬于有機物（填“無機物”或“有機物”），現(xiàn)有一瓶密封放置了十幾年的某種白酒，想知道該白酒的組成情況，設計了如下探究實驗：
【提出問題】白酒中溶質有哪些？
【查閱資料】
材料一：乙醇俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸．
【猜想】
猜想1：只有乙醇     猜想2：只有乙酸      猜想3：既有乙醇，也有乙酸．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量白酒于試管中，滴入幾滴K2Cr2O7酸性溶液．	溶液由橙色變?yōu)樗{綠色	猜想3成立
②另取少量白酒于試管中，滴入幾滴石蕊溶液．	溶液變紅色

【拓展反思】
（1）請寫一條反酒駕標語或公益廣告喝酒不開車，開車不喝酒．
（2）乙醇是一種清潔燃料，但不充分燃燒也會產(chǎn)生CO污染環(huán)境，請完成其化學方程式：
2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+6H₂O．

10．根據(jù)下圖的實驗室常用儀器回答有關問題．

（1）儀器A的名稱：酒精燈．
（2）制取較多的二氧化碳，可用鐵架臺和CE組成氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若反應過于劇烈，可旋轉閥門，控制酸液滴加速度（填操作儀器的方法）；若裝置氣密性良好，石灰水也未變質，氣體通入石灰水時卻未變渾濁，可能的原因是鹽酸濃度太大．
（3）高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置用AF，反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用G收集時，氣體應b進，若發(fā)現(xiàn)G中的水變成了紫紅色，原因是試管口沒有放一團棉花，加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）制取少量蒸餾水，除了用上述的ABCD外，還需帶導管的單孔橡皮塞、石棉網(wǎng)和帶鐵夾和鐵圈的鐵架臺，C中加入沸石的目的是防止暴沸．

9．按要求寫出化學用語：
（1）人體中含量最多的金屬元素Ca；
（2）鹽酸溶液中含有的陽離子H⁺；
（3）造成溫室效應的最簡單有機物CH₄；
（4）配制波爾多液的鹽CuSO₄．