12．類推是化學學習中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是（　　）

	A．	酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
	B．	氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
	C．	堿的溶液PH＞7，則PH＞7的溶液一定是堿的溶液
	D．	可燃性氣體和O2混合點燃可能會爆炸，因此點燃CH4和O2的混合氣體也可能爆炸

11．小明發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口長久放置的NaOH溶液，以下是他對溶液的探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質的程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質A．你的新猜想：NaOH溶液完全變質；
【實驗探究】小明設計如下實驗驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內容填寫實驗現(xiàn)象：

實驗步驟	現(xiàn)       象	結    論
取少量該樣品放在試管中，先滴 加足量的CaCl2溶液，過濾，然后 在濾液中滴加酚酞試液	溶液中開始生成白色沉淀，后溶液變紅色	NaOH溶液部分變質

上述發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
B．假設你的猜想正確，并按上表方案進行實驗，則

實驗步驟	現(xiàn)   象	結   論
取少量該樣品放在試管中，先滴加 足量的CaCl2溶液，過濾，然后在 濾液中滴加酚酞試液	開始時出現(xiàn)白色沉淀，然后再加酚酞試液無明顯變色現(xiàn)象	結論：我的 猜想正確

【實驗反思】下列物質①BaCl₂溶液 ②Ca（OH）₂溶液 ③Ba（OH）₂溶液 ④Ca（NO₃ ）₂溶液，不能代替實驗中CaCl₂溶液的是②③ （填序號）；
【應用拓展】保存NaOH溶液的方法是密封．

10．實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據(jù)圖回答問題：

（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置中有錯誤，該裝置是B（填序號）．
（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨水顯堿性．實驗室里通過加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制得氨氣，同時生成氯化鈣和水．用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有溶于水 的物理性質．
（4）實驗室里選擇上圖中的A_做制取氨氣的發(fā)生裝置，理由是反應物是固體和反應需要加熱．并選擇E做氨氣的收集裝置．
（5）根據(jù)氨氣的性質推測，發(fā)生液氨泄時，逃生的方法是：
①用濕毛巾捂住口鼻，②盡量貼近地面逃離（列舉兩條）

9．食醋中所含的醋酸也叫乙酸（CH₃COOH），無色液體．請回答：
（1）乙酸屬于純凈物（填“純凈物或混合物”），各元素質量比是C、H、O的質量比=24：4：32=6：1：8．
（2）若證明乙酸溶液具有酸性，可選用的指示劑是石蕊試液，如要檢測其溶液的酸堿度，則可選用PH試紙．

8．用數(shù)字和化學符號填空：
（1）化學符號表示：
①兩個氫氧根離子2OH^-．
②用來中和酸性土壤的堿Ca（OH）₂．
③氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（2）鹽酸中能使紫色石蕊溶液變紅色的離子是H⁺，
（2）發(fā)酵粉中的鹽NaHCO₃．
（3）最簡單的有機物，是天然氣的主要成分CH₄．

7．水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加人適量的明礬
	B．	自來水廠常用ClO2消毒，ClO2 中氯元素的化合價為+2
	C．	通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質與水分離開來
	D．	5 mL 水和5 mL 酒精混合，溶液體積小于10 mL，說明分子間有空隙

6．從化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃 ③反應前后分子的總數(shù)不變 ④反應前后元素的種類不變⑤原子的數(shù)目不變⑥物質的質量總和不變⑦物質的種類不變．其中正確的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④⑤⑥

C．

①③④⑦

D．

②③④⑦

5．下列混合物適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離的是（　　）

A．

食鹽和白糖

B．

食鹽和泥沙

C．

鐵粉和銅粉

D．

二氧化碳和氧氣

4．在實際生活中，下列用途與其化學性質無關的是（　　）

	A．	紙張能燃燒		B．	用擦酒精的辦法給發(fā)熱病人降溫
	C．	用熟石灰改良酸性土壤		D．	氧氣能支持燃燒

3．（1）當打開K₁關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置可直接進行的實驗時②（填序號））．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（2）小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置稍作處理可用于雙氧水制取氧氣，她的做法是在裝置Ⅱ中裝滿水后再進行制取，反應原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）當打開K₂關閉K₁時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證CO₂的有關性質．
①驗證二氧化碳與水反應生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，
②C為干燥管（用于防止液體倒吸），如果要證明所制備氣體是二氧化碳氣體，在小試管中反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．