15．下列各組溶液，不加其他試劑就不能鑒別的是（　�。�

	A．	BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3		B．	NaOH、NaCl、石蕊、稀HCl
	C．	AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3		D．	CuSO4、NaCl、KOH、HCl

14．在反應(yīng)4A+5B═4C+6D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為15：9．若6.8克A與B完全反應(yīng)后，生成10.8克D．則反應(yīng)中，B和D的相對分子質(zhì)量比為（　�。�

A．

9：16

B．

5：6

C．

16：9

D．

5：3

13．在一密閉容器中有A、B、C三種物質(zhì)各30克，它們化合時只能生成60克新物質(zhì)D．若增加20克A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	第一次反應(yīng)停止后，B剩余18克		B．	反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5：3
	C．	反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：2D		D．	第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為100克

12．氫氣和氧氣組成的混合氣體20克，經(jīng)充分點燃后生成18克水，則混合氣體可能是（　�。�

	A．	4克氫氣和16克氧氣		B．	16克氫氣和4克氧氣
	C．	1克氫氣和19克氧氣		D．	19克氫氣和1克氧氣

11．石灰石是生產(chǎn)玻璃、氯化鈣等多種化工產(chǎn)品的原料．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

實  驗	1	2	3	4
加入樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余；
（2）表中m值是4.4；
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

10．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進(jìn)行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：溶液無明顯變化結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的石灰石．

9．酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結(jié)合成水分子的過程．請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，回答問題．
【實驗1】用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)闊o色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中大量存在的微粒有Na⁺Cl^-H₂O，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.9%（結(jié)果精確到0.1%）．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用蒸發(fā)的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
【實驗2】用pH試紙
（2）向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行洗凈擦干的預(yù)處理．

8．如圖所示，試管內(nèi)裝有某液體，試管口套有一個氣球（密封良好），氣球內(nèi)放有某固體（純凈物；可能是氧化物，鹽或單質(zhì)），當(dāng)把氣球內(nèi)的固體物質(zhì)與液體混合時，氣球脹大．請回答下列問題：
（1）如果固體為氧化物，請寫出一組氧化物化學(xué)式和液體名稱：氧化物化學(xué)式是MnO₂（CaO），液體是過氧化氫溶液（水）；
（2）如果固體是鹽類，請寫出符合要求的其中的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）如果固體為單質(zhì)，請寫出符合要求的其中的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

7．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）人們將貝殼先經(jīng)過灼燒，再把灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用，即可制得氫氧化鉀．請用化學(xué)方程式表示上述過程CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，其中不涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)．
（2）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，檢驗該氣體可用濕潤的紅色石蕊試紙．
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）如果將熟石灰露置在空氣中，容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，可用稀鹽酸 （填所用試劑的名稱）檢驗熟石灰是否變質(zhì)．

6．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、R在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	R
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	10	10	10	10
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	10	12	18

處理數(shù)據(jù)后可得出：
（1）反應(yīng)物為X，生成物為Z、R，催化劑為Y．
（2）此反應(yīng)的反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)．