9．比較歸納是科學學習中的常用方法．若以下的物質轉化都由一步反應完成：①Mg→MgCl₂   ②Mg（OH）₂→MgCl₂  ③MgCO₃→MgCl₂．則（　�。�

	A．	三種轉化發(fā)生的都是復分解反應		B．	三種轉化都必須加入鹽酸才能進行
	C．	只有②發(fā)生了中和反應		D．	三種轉化的生成物中都有水

8．運用所學的科學知識回答：
（1）如圖，取一個瓶口內徑略小于乒乓球直徑的雪碧瓶，去掉其底部，把一只乒乓球放到瓶口處，然后向瓶里注水，會發(fā)現水從瓶口流出，乒乓球不上浮．若用手指堵住瓶口，不久就可觀察到乒乓球上浮起來．此實驗說明了浮力產生．
（2）不用其它任何試劑，可將CuSO₄、KOH、NaNO₃三種溶液鑒別出來，鑒別的順序CuSO₄、KOH、NaNO₃
（3）某溫度下，向一定質量的飽和石灰水中加入少量生石灰，當溶液恢復到原溫度時，溶質的質量分數會不變（填“增大”、“不變”或“減少”）．

7．為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�

選項	物質（括號內為雜質）	除雜試劑	分離方法
A	氯化鈉固體（碳酸鈉）	稀鹽酸	蒸發(fā)結晶
B	氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）	二氧化碳氣體	過濾
C	氯化銅溶液（氯化鋅）	金屬銅	過濾
D	氯化鈉（氯化鎂）	過量氫氧化鈉溶液	過濾、蒸發(fā)結晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．芯片是“智能家電”的核心部件，它是以高純度單質硅為材料制成的．制取高純硅的化學方程式為：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑ 
②Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+3HCl．
下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	①②③屬于同一反應類型		B．	上述反應進行中不能有O2存在
	C．	②③的目的是將粗硅提純		D．	反應①中，CO是還原劑

5．“對比試驗”是化學學習中行之有效的思維方法，以下實驗沒有體現“對比”的是（　　）

	A．	測定質量守恒定律		B．	探究微粒運動
	C．	測定空氣中氧氣含量		D．	測定CO2的性質

4．節(jié)假日外出旅游是許多人喜愛的一種休閑方式．
（1）在旅途中，很多人選擇使用電動車，有效地減少了CO₂、SO₂、CO的排放，其中CO能與血液中的血紅蛋白結合，造成人體中毒；
（2）小明為自己的旅行準備了雞蛋、面包、橘子和礦泉水，其中富含維生素的是橘子；
（3）汽車表面噴漆主要是為了防銹，其原理是使鋼鐵與氧氣和水隔絕；
（4）與傳統汽車相比，太陽能汽車低碳環(huán)保，真正實現了零排放．制造太陽能汽車所用的太陽能電池需要大量的單質硅，單質硅是由石英固體（SiO₂）與碳在高溫條件下反應制得的，反應前后硅元素的化合價分別是+4、0．

3．某興趣小組在實驗室發(fā)現一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸，為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．求：
（1）整個反應過程中生成二氧化碳氣體的質量為2.2g；
（2）9.3g樣品中碳酸鈉的質量；
（3）未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數．

2．科學興趣小組的同學為了測定某銅鐵合金的組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分4次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄如下表：

實驗序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量（克）	20	20	20	20
充分反應后剩余固體的質量（克）	17.2	14.4	12.0	m

請分析回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為12.0．
（2）此樣品中鐵的質量分數為40%．
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

1．自制葡萄酒價格實惠，味道純正天然，不含防腐劑，如今越來越多的人自己動手釀制葡萄酒．他們制作的方法是：選擇成熟的葡萄，留蒂剪下用淡鹽水浸泡清洗，將葡萄搗碎后與白糖以6：1的質量比混合，裝入瓶中密封25天左右，過濾就可得到色澤亮紅的可口葡萄酒．但大多數人并不知道，自己釀制葡萄酒往往含有不同程度的有毒、有害物質甲醇（CH₃OH）、甲醛（CH₂O）、雜醇油等，因此必須在專業(yè)人員的指導下經過再加工才可以放心使用．

（1）在葡萄酒的制作過程中，過濾的目的是除去不溶性的雜質；
（2）葡萄酒中的酒精是通過酵母菌（選填“乳酸菌”或“酵母菌”）發(fā)酵產生的，這種生物在生態(tài)系統中的成份是分解者；
（3）有害物質甲醇（CH₃OH）中的碳、氫、氧元素的質量比是3：1：4．

20．為了驗證雞蛋殼的主要成份是CaCO₃，小明同學進行了以下實驗探究：
（1）實驗桌上已準備好的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸
（2）實驗裝置如圖．寫出試管A中發(fā)生的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）實驗方案如表，請你幫助他將表中的內容填寫完整．

實驗 序號	實驗目的	實驗操作		實驗現象
Ⅰ	驗證碳酸根離子	①向裝有雞蛋殼的A試管中加入某稀酸溶液	②B試管中應加入的試劑是澄清石灰水	A試管中有氣泡產生 B試管中溶液變渾濁
Ⅱ	驗證鈣離子	向實驗Ⅰ反應后的A試管中滴加Na2CO3溶液		A試管中溶液變渾濁

（4）反思與評價：
雞蛋殼完全反應消失后，向實驗I反應后的A試管中滴加幾滴Na₂CO₃溶液，若發(fā)現溶液中有氣泡產生，且溶液未變渾濁，則造成這一現象的原因是：實驗I反應后的A試管中稀酸過量．