2．某化學課外活動小組進行了一系列的實驗探究，請按要求作答：
（1）實驗室可用鋅粒和稀硫酸制氫氣，甲同學按圖（1）所示配制實驗所需的稀硫酸，你認為他的操作是否正確？不正確，將水倒入濃硫酸中，且用量筒作為配制容器（若正確，請?zhí)睢罢�確”，若不正確，請指出錯誤的地方）
（2）按要求從如圖a的A-E裝置中選擇（填裝置的字母序號）．
乙同學要制取并收集氫氣應選擇BC（或BE）；丙同學要收集一瓶氧氣，應選擇C（或D）．

（3）小松同學探究B裝置后，作了改進，改進的裝置如圖（Ⅱ）所示．檢查圖（Ⅱ）裝置氣密性的方法是先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用止水夾夾住導氣管上連接的膠皮管，保證此處不漏氣；然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好
（4）小松同學使用圖（Ⅱ）裝置制取CO₂，現(xiàn)有①Na₂CO₃固體、②塊狀大理石、③稀HCl  ④稀H₂SO₄，應選用的試劑是②③（填序號）；反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現(xiàn)象是液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止．

1．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：
①澄清的石灰水Ca（OH）₂，
②碘酒I₂，
③稀鹽酸HCl．

20．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法中正確的是（　�。�

	A．	t1℃時A的溶解度大于B的溶解度
	B．	t2℃時A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
	C．	t3℃時A的溶解度為80g
	D．	t1℃時C的飽和溶液升溫至t2℃時，變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

19．實驗證明甲、乙、丙、丁四種化合物中均含有鈉元素，且它們的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，反應①與制取熟石灰相似，請回答：
（1）甲的一種用途制洗滌劑；
（2）乙的俗名純堿；
（3）丙生成丁的化學方程式：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
（4）實驗室為什么不用反應③來制取某氣體？反應速率太快，不易收集．

18．A是人的胃液里幫助消化的物質(zhì)，E是一種藍色絮狀深沉，H是配制波爾液的原料之一，其中①②③（填序號）步發(fā)生的反應屬于基本反應類型，H不能用鐵制容器盛裝的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)在冬天的交通業(yè)用于融雪劑，K在醫(yī)療上用于胃部透視，若用碳酸鋇代替則會與胃酸反應使人中毒的化學方程式是BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．

17．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，由此圖你可獲得的信息有：①t₁℃時A物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是28.6%；②P點的表示意義是在t₂℃時，A、C的溶解度相等；③t₃℃A、B、C的溶解度的關系是A＞B＞C．

16．苯甲酸（C₆H₅COOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，常用作食品防腐劑，請回答：
（1）苯甲酸的相對分子質(zhì)量122；
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是42：3：16．

15．A～I為初中化學中常見物質(zhì)，已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液，甲為鋅粉和鐵粉的混合物．“→”表示物質(zhì)間存在著相應的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物未標出），它們之間的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）A的化學式是CaO，俗稱生石灰，I的化學式為Na₂CO₃．
（2）寫出B與I反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）將溶液G與甲充分反應后過濾，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有銅，濾液F中一定含有的陽離子是Zn²⁺、Fe²⁺．

14．高芳同學把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實記錄了觀察到的現(xiàn)象

試劑	食醋	蔗糖水	蒸餾水	肥皂水	石灰水
顏色	紅	黃	黃	綠	綠

請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁可以（填可以，不可以）做酸堿指示劑．在鹽酸中滴加該花汁，溶液顯紅色；
（2）雨水在降落過程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨，若要測定某雨水的酸堿度是否屬于酸雨，可使用pH試紙來測定．

13．（1）在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如圖1所示．

請回答以下問題：4種物質(zhì)中，屬于化合物的是AD（填圖中字母），該反應的基本反應類型是置換反應．
（2）圖2是兩種元素的原子結構示意圖．據(jù)此回答：
①m=16．
②上述屬于金屬元素的是（填元素名稱）鈉，上述兩種元素形成化合物的化學式為Na₂S．