A. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2點燃2Fe2O3 化合反應(yīng)

B. 侯氏制堿法制純堿2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

C. 驗證銅和銀的活動性Cu+Ag(NO3)2===Ag+Cu(NO3)2 置換反應(yīng)

D. 實驗室制取氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應(yīng)

A. 苯并芘是由碳、氫原子構(gòu)成的有機物

B. 苯并芘中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C. 苯并芘分子中含有32個原子

D. 苯并芘中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:3

(一)鋁的廣泛應(yīng)用

(1)鋁是很活潑的金屬，但用鋁制作的炊具卻耐腐蝕，其原因是_________。使用鋁制炊具會使人體攝入過量的“鋁”，導(dǎo)致記憶力減退等許多不良癥狀。這里的“鋁”是指________。

A. 單質(zhì) B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)氫能源是最理想的能源，科學(xué)家研發(fā)出一種以“鋁鎵合金”和水為原料制取氫氣的新工藝。“鋁鎵合金”它屬于________(選填序號)。

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料

(3)實驗室可用鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(二)硫酸鋁銨晶體制取的探究

硫酸鋁銨是一種用途廣泛的含鋁化合物。以某鋁土礦(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))為原料制硫酸鋁銨晶體【(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O】的流程如下：

(4)鋁土礦粉碎的目的是__________。

(5)有關(guān)上述流程的說法正確的是_________。

a.“有序除雜、提純”中有先加過量稀鹽酸再過濾，該做法的目的是除去SiO2

b. 稀硫酸過量的目的只是保證Al2O3溶解完全

(三)硫酸鋁銨晶體分解的定性探究

硫酸鋁銨熱分解可得到納米氧化鋁。興趣小組在科研人員指導(dǎo)下，設(shè)計實驗探究硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物。

(6)甲組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗裝置：

①實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是___________；

②裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產(chǎn)物中有_________(寫化學(xué)式)。

(7)乙組同學(xué)認(rèn)為硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有SO2、SO3和N2。為進(jìn)行驗證，用甲組實驗中的裝置A和上圖2所示裝置連接進(jìn)行實驗。觀察到裝置E中_______，證明了有SO3生成；而F裝置中__________、H最終沒有脹大，表明沒有SO2和N2生成。

(四)硫酸鋁銨晶體成分的定量探究

(8)為確定硫酸鋁銨晶體的組成，進(jìn)行如下實驗：

【實驗1】稱取45.3g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成白色沉淀46.6g。

【實驗2】稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①固體H是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，

則結(jié)晶水的個數(shù)x＝________；

②T3℃時固體M的化學(xué)式______。

③請寫出T2℃→T4℃段發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：__________。

(1)化學(xué)式：G_________，X_________。

(2)反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①________，⑤_______。

(3)反應(yīng)③是自然界中最基本的物質(zhì)和能量代謝，稱為_______。

(4)釀酒主要是用F發(fā)酵成H(C2H5OH)，則F與H的質(zhì)量之比為：________。

【查閱資料】

(1)CuCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色固體【Cu(OH)2】，在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍(lán)綠色堿式氯化銅【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能與酸反應(yīng)。

(2)Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全。

【猜測】藍(lán)綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③___________。

猜想①的理由是：______________(用化學(xué)方程式表示)。

【實驗】該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想 _______

不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖______(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。

實驗數(shù)據(jù)：①最終得到剩余固體24.00g；

②與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g；

③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如下表。

結(jié)論：猜想③成立，則堿式氯化銅中X∶Y= _______。

【延伸】

(1)堿式氯化銅常作為動物飼料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)為使實驗中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，應(yīng)作______改進(jìn)(選填序號)。

a．實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

b．實驗中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液

c．實驗應(yīng)該在80℃的水浴中進(jìn)行

(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①________，②________。

(2)用高錳酸鉀制取一瓶干燥的氧氣，可選用裝置A和______(選填序號)組合。裝入藥品前要先_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)實驗室制取二氧化碳可選用發(fā)生裝置________(選填序號)，生成CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，裝置C與B相比較，優(yōu)點有______________。

(4)用甲酸溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體，可選用的發(fā)生裝置是________(選填序號)，用裝置D收集CO時，氣體應(yīng)從_______(選填“a”或“b”)進(jìn)入。

(1)操作1所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______；操作3包括：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(2)確認(rèn)固體Ag被洗干凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入______溶液，無現(xiàn)象。

(3)該流程有關(guān)說法正確的是___________。

a．過量X是鋅 b．操作2、操作3玻璃棒作用相同 c．溶液B中的溶質(zhì)是2種

(1)采用撒固體鹽融雪，其原因是形成溶液的凝固點_________(選填“升高”或“降低)。

(2)環(huán)保型融雪劑醋酸鉀，屬于_______(選填“氧化物”或“有機物”)。

A. 反應(yīng)過程中化合價改變的元素有H、O、S、I

B. 涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

C. 理論上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D. 理論上，每分解18g H2O，就需向體系內(nèi)再補充32 gSO2

A. a點溶液中溶質(zhì)有2種

B. 向b點溶液中滴加酚酞試劑液，溶液顯紅色

C. 向c點中加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)均為中和反應(yīng)

D. 原溶液中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量比為40︰53