A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液

B. 若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，需消耗10%的鹽酸73g

C. 緩緩通入空氣，能提高氧氣的利用率

D. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+濃度越大，H2O2分解速率越快

【查閱資料】

①鎂，鐵的活動性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。

②相同條件下，相同時間內金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，產(chǎn)生的氫氣越多。

【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗。試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形 狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀鹽酸。

（1）該興趣小組的同學認為該方案中長頸漏斗起非常重要的作用。

①通過相同條件下，相同時間內長頸漏斗中 __________

②長頸漏斗在實驗中還可以起_________________ 作用。

（2）在甲、乙裝置的水中滴入 2～3 滴紅墨水的目的_______________。

（3）乙裝置中反應方程式為______________，該反應屬于基本反應類型中的_______反應。

（4）觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或 __________現(xiàn)象時，都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。

【探究二】方案二：如圖丙，將等質量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U 型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）。

（5）實驗過程中 U 型管中液面 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反應后，冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。

【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出 的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ________。寫成發(fā)生反應的化學方程式 ________ 。

A．濾出的固體中一定含有銅 B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

（1）A 實驗中，請寫出標號為①的儀器名稱____。用該裝置來制取二氧化碳氣體的一個明顯錯誤的地方是____，是否可以用該裝置來制取氧氣呢？____(填“是”或“否”)，反應原理是____。

（2）B 實驗中觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）C 實驗中正極產(chǎn)生的氣體是____(寫化 學式)，由此實驗得出水是由_______組成的。

（4）D 實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿 CO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈 燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體。已知該反應為置換反應，則反 應的化學方程式為____。

其實驗過程如下所示。請回答以下問題

（1）如圖所示：A物質的名稱是____，目的是____。操作①的名稱是_____，若經(jīng)過操作①后，所得液體 C 中仍有渾濁，其原因可能是____（填寫序號）；

a．漏斗內的濾紙有破損緣 b．漏斗下端未靠在燒杯內壁 c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣

（2）操作②應選用圖二中的____（填序號）裝置，該過程主要是____變化（ 填“物理”或“化學”）。

（3）凈化程度最高的操作應選用圖二中的_____（填序號）裝置，加入沸石的作用 是_____________

（1）鐵生銹是在空氣和____共同作用的結果，鐵銹中金屬陽離子的化學式為____。

（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學式是_________ 。

（3）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是____。

（4）要除去 24 g 鐵銹（Fe2O3）至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液_______。

（1）下列材料不屬于合金的是____（填“陶瓷”或“硬鋁”）。

（2）改良酸性土壤可以用____（填“燒堿”或“消石灰”）；

（3）打開瓶塞，在空氣中能產(chǎn)生“白霧”的是____（填“濃硫酸”或“濃鹽酸”）；

（4）用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，該井水是____(填“硬水”或“軟水”)。

II、請完善網(wǎng)絡圖，并根據(jù)圖示關系回答下列問題：

（1）物質是由 __________組成的；

（2）構成物質的微粒有分子、離子和 ______________；

（3）分子是由 ________________構成的；

（4）原子得到電子轉化為________________（填“陽離子”或“陰離子”）。

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D．當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲

A. 蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為 4:6:5

B. 蘋果酸由碳、氫、氧三種元素組成

C. 蘋果酸的相對分子質量為 134

D. 蘋果酸中氧元素的質量分數(shù)為60％

(1)KNO3溶液能給花卉、盆栽植物提供需要量較大的營養(yǎng)元素是_______________。

(2)某同學用KNO3固體配制100g 10%的KNO3 溶液的過程如下(水的密度為1.0g/mL)：

①計算：需要KNO3的質量是10g，水90g。

②稱量：用托盤天平稱量KNO3的質量。天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片。先向右盤添加10g砝碼 ，然后向左盤慢慢添加 KNO3直至天平平衡。

③量取：往量筒中倒入一定量的水后(見下圖1)，接下來的實驗操作是_______________。

④溶解：將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

⑤裝瓶貼標簽：請在標簽上寫上內容(見下圖2)。

_______________

(3)將上述配好的100g溶液稀釋成0.8%的稀溶液，需要加入_________________g水。