A. 微粒所表示的物質(zhì)中氧化物有2種

B. 無機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物

C. 參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比是1：4

D. 乙烯的化學(xué)式為C2H4

①將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；

②趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質(zhì)生成，將此淡黃色物質(zhì)轉(zhuǎn)移到試管中待用，再用蒸餾水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；

③向盛裝淡黃色物質(zhì)的試管中滴加蒸餾水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃。

回答下列問題：

(1)步驟①產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是________，步驟②淡黃色產(chǎn)物中氧元素的化合價為________價。

(2)步驟②中產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的另一產(chǎn)物，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)也轉(zhuǎn)化為淡黃色物質(zhì)，則產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)步驟③產(chǎn)生的氣體物質(zhì)為________。

(4)猜想步驟③還可能有一種常見物質(zhì)________(填化學(xué)式)生成，向反應(yīng)后的溶液中滴加________溶液(可供選擇的試劑：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，觀察到________的現(xiàn)象時，即證明了你的猜想。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ除產(chǎn)生水垢外，還有一種氣體產(chǎn)物為________；如果當(dāng)?shù)赜菜?/span>CaSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是________。

(2)向200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得3分鐘內(nèi)混合物質(zhì)量的變化(不考慮水與HCl的揮發(fā))如下表所示：

①觀察到的現(xiàn)象是____

②計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____，寫出必要的計算過程。

(1)1個α粒子由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，則α粒子帶________電(填“正”或“負(fù)”)，1個α粒子與1個He-4原子構(gòu)成上的差別是________。

(2)甲圖為金的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表，據(jù)此推斷a=________，b=________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中α粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析，你能想象出關(guān)于Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是________。

(1)酸雨________(填“能”或“不能”)污染水體，煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是________。

(2)廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬能使生物體內(nèi)的________(填化學(xué)物質(zhì))結(jié)構(gòu)破壞，失去生理活性。

(3)某工業(yè)廢水含HgSO4，可通過鐵網(wǎng)而將汞留下，加熱將汞形成蒸氣回收利用。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，汞的沸點(diǎn)________(填“低于”或“高于”)鐵的沸點(diǎn)。也可以向廢水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學(xué)式為________。

(4)甲廠污水含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%，其流速為45kg/s，乙廠污水含燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%，為排放達(dá)標(biāo)，現(xiàn)將兩廠的污水混合處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，則乙廠污水的最佳流速為________kg/s。

(1)氨氣制取：固體NH4Cl與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。

①選擇的發(fā)生裝置是________，收集裝置是________(選填大寫字母)。

②結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為________(用小寫字母表示)。

③充分反應(yīng)后冷卻，將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，還需要的玻璃儀器是________，溶液中的陽離子為________。

(2)性質(zhì)探究：向滴加了酚酞試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(1)提取青蒿素的過程是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(2)青蒿素的分子式為C15H22O5，則1個青蒿素分子中含有________個原子，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為________。

A. 40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會析出晶體

B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體

C. 30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出

D. 20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會部分析出

A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，工業(yè)上用于冶煉鐵

B. BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透視檢查胃腸的鋇餐

C. Al3O2=3Al+O2↑，工業(yè)上用于冶煉鋁

D. NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取復(fù)合肥料

A. 用于過濾粗鹽水中的泥沙雜質(zhì)

B. 用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶

C. 用于實(shí)驗(yàn)室即關(guān)即停制取H2

D. 用于除去H2中的HCl雜質(zhì)