（本題共13分）甲、乙兩同學(xué)研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況。

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學(xué)認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中Fe³⁺ →Fe²⁺ ；請寫出Fe³⁺ 跟SO₃^2－反應(yīng)的離子方程式
______________。
乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe²⁺與SO₃^2－反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；
2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學(xué)為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設(shè)計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅱ	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學(xué)認為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。
（4）為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ	用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液	沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”

① 經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO₄溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因       。
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確。

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是
   
A                      B              C                  D

A．噴泉實驗	B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵	D．驗證苯中是否含有碳碳雙鍵

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為                                  。
(3)結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是                         。
(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100％轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式)                             。
(5)請設(shè)計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的        溶液，接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe₂O₃。
Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設(shè)想如下：
(6)甲：認為含F(xiàn)e³⁺的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe³⁺的氧化性(填“強于”或“弱于”)   Ag⁺的氧化性，所以反應(yīng)Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以發(fā)生。
(7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl₃溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe³⁺的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為                  。結(jié)合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應(yīng)。
(8)丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe(NO₃)₃溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H₂SO₄       b．稀HNO₃
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是　                           　（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                      　．
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　                    　．

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯誤的是

A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應(yīng)放在       處.
Ⅱ、學(xué)習小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu₂O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu₂O + O₂↑；③ Cu₂O +2H⁺
= Cu+Cu²⁺ + H₂O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu₂O進行了認真的研究，提出下列設(shè)計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。

（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有             。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂。通入O₂的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                 。
在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                
（4）廣口瓶的作用是                 
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習小組進行如下
設(shè)計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。請回答：
①加熱時溫度不宜過高的原因是                           ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為              。

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu₂S + O₂  2Cu + SO₂
方法二：濕法煉銅：CuSO₄ + Fe FeSO₄ + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe³⁺濃度為                    [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關(guān)判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質(zhì)
B. 圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
D. E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe₃O₄；③Fe₂O₃遇長期酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低；④Fe₃O₄性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認為有道理的是

A．①③⑤

B．②③④

C．③⑤

D．①②③④⑤