實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：

(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。

(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。

(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。

(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的

c(H＋)；

(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨

請回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

(4)25°C時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)

A．一定增大 B．一定減小C．可能增大 D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。

A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。

A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O=2O2　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

B．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O=2O2是吸熱反應

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉化率為80%。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A．H2與F2反應的熱化學方程式為：

　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　　)

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接銀塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕