市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”．
它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂下列說法不正確的是（　�。�

如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16克，試回答：

（1）電源電極X 的名稱為
（2）寫出A中總的離子方程式
（3）通電5min時，B中共收集224ml氣體（標(biāo)況），溶液的體積為200ml，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量的濃度為若此時停止通電，向其中加入（填化學(xué)式）可以使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，其質(zhì)量為
（4）若A中的氯化鉀溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH是．

濃度是影響反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一．下列說法符合事實的是（　�。�

一定量的鋅粉和6mol?L^-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸．

pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（　�。�

一個學(xué)生擬通過實驗驗證某溫度下醋酸銀（CH₃COOAg）的Ksp，實驗中用了如下的反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）?2Ag（s）+Cu²⁺（aq）．這個學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中，待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈（包括剛析出的銀也沖洗掉）、干燥、重新稱量．
（1）寫出能表示CH₃COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：
（2）已知該溫度下CH₃COOAg的Ksp=3.6×l0^-3．銅片剛開始的質(zhì)量為23.4g，將銅片放在100mL的CH₃COOAg飽和溶液中，此飽和溶液中沒有CH₃COOAg固體．通過計算說明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時（保留一位小數(shù)），CH₃COOAg的Ksp得到證實．
（3）為什么做此實驗時CH₃COOAg飽和溶液中必須沒有CH₃COOAg固體？．

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色．現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（　�。�

在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為，通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）．

只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　　）

沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�