試簡(jiǎn)述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式①②．

溶液中的離子有很多變化，合適的化學(xué)用語(yǔ)是表達(dá)這些變化的重要工具．
（1）寫出石灰乳中的溶解平衡表達(dá)式：．
（2）寫出H₂SO₃溶液電離方程式：．
（3）寫出K₂S溶液水解的離子方程式：．

物質(zhì)的量的單位是 摩爾質(zhì)量的單位是氣體摩爾體積單位是．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)猓�空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2-+4e^-=4CO₂；
則陽(yáng)極反應(yīng)式為；
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）；△H=-15.73kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為；
（3）某溫度下，反應(yīng)SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃ （g） 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K₂的值為．
（4）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=．

阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³白磷分子 
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于
2×6.02×10²³
⑤6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³．

在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q₁，后者放出的熱量為Q₂，則關(guān)于Q₁和Q₂的相對(duì)大小判斷正確的是（　�。�

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A（g）+B（g）?C（g）+D（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）